高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 C．铝粉与氧化铁粉末反应 【答案】A 【解析】 【分析】

根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答。 【详解】

A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确； B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误； C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误； D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。 故选A。 【点睛】

把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 2．下列说法正确的是( )

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．放热反应的发生无需任何条件 【答案】A 【解析】

试题分析:A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。 考点：考查化学反应中的能量变化。 3．下列说法正确的是：

B．乙醇燃烧 D．氧化钙溶于水

A．二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构 B．乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致 C．苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键 D．CH3COOH的官能团是羟基 【答案】A 【解析】 【详解】

A项、若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，若为正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，故A正确；

B项、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，使溴水褪色，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，二者原理不一样，故B错误；

C项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳双键，故C错误； D项、CH3COOH的官能团是羧基，故D错误； 故选A。 【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。

4．已知：X(g) +2Y(g)

3Z(g)△H=-a kJ?mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）

A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量 D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】D 【解析】

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，B．该反应是可逆反应，故A正确；达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．热化学反应方程式X(g) +2Y(g)

3Z(g)△H=-a kJ?mol表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正

﹣1

确；D．升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。 5．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是 A．H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】

B．Ca(OH)2

C．Na2O2

D．BaCl2

【详解】

A.H2SO4 属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；B.Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；C. Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C项正确；D. BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。 【点睛】

本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。

6．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] C．新制氯水(AgNO3溶液) 【答案】A 【解析】 【分析】

氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。 【详解】

A. 氢氧化钠与氢氧化钡不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故A正确；

B. 漂白粉变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故B错误；

C. 氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故C错误；

D. 亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钡检验其是否变质，故D错误； 故答案选A。 【点睛】

解决此题的关键在于确定变质后的产物，并找到变质前后物质的不同点。 7．乙酸的官能团为（ ）

A．-COOH B．-OH C．-CH3 D．C2H4O2 【答案】A 【解析】

B．漂白粉(Na2CO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

试题分析：乙酸结构简式是CH3COOH,官能团是—COOH，所以选项A正确。 考点：考查有机物的官能团的种类的判断的知识。

8．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

A．A 【答案】B 【解析】 【详解】

B．B C．C D．D

A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；

B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；

C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca(OH)2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；

D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误； 故合理选项是B。

9．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )

①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】

①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤