绍兴一中分校2012学年第一学期高三化学期中考试
卷
可能用到的相对原子质量：H－1 35.5
C－12 O－16 N－14 S－32 Al－27 Cl
－
第I卷（共50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．下列说法正确的是（ ）
A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物
B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素
C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性
D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA
3． 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3)＝0.4 mol/L，c(SO24)＝
＋
－
0.8mol/L，则c(K)为( )
A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
4． 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，产物可能是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 下列说法不正确是：( ) ．．．
NaCl + 2O2↑
＋
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A．氧化性（酸性溶液）：I2 > FeCl3 > Co(OH)3 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I-> KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 7．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( ) X Y A CO2 Ca(OH)2 ＋
B HCl NaAlO2 ＋
C NaOH AlCl3 D AlCl3 NaOH 8．要证明某溶液
中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③
9．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
下列说法不正确的是（ ）
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质 C．若W为氧气，则X可以是S或N2
D．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y
10．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3 C．CO2可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4 11．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．Al2（SO4）3溶液中加过量Ba（OH）2溶液： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ B．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑
C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ D．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液
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Ca2++ HCO3-+ OH-=CO32-+CaCO3↓+ H2O
12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，
下列有关说法正确的是( )
?2+2+3+
A．第①步中除去粗盐中的SO24、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩 13．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN
＋
＋
＋
－
－
B．在强碱性溶液中：Na、K、AlO2、CO23
＋
＋
－
－
C．在c(H)＝10
＋－13
mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO24、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
D．在pH＝3的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3 14．下列关于有机物的说法正确的是( )
A．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底 B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离 C．煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化 D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 15．为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作： ①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃
④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却，正确操作的先后顺序是( ) A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④ 16．下列说法正确的是( )
CH2CH3CH2CH3CH3CH3CHCH2CH2CHCHCH2CH3A．按系统命名法，B．OHHHOHHHHOH 的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷
分子中所有原子共平面
OHOHHOHHOHCH2OHHOHOHHOHC．肌醇
OH与葡萄糖H的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满
足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物
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OOHOOOCH3CH3OD．1.0 mol的 O最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反
应
17．烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃
的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有( )
A．4种 B．5种 C．7种 D．9种
18．北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是( ) A．该产品的名称是甲基丙酸 B．该产品与甲酸互为同系物 C．四个黑球一定在同一个平面上
D．一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应 且产物只有一种 19．要将
ONaCOONa 转化为OHCOONa应选用的试剂是( )
A．盐酸 B．硫酸 C．烧碱 D．二氧化碳和水
20．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L<标况>CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是( )
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烯 21．下列说法正确的是( )
A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别
B．CH3CH2OH、 CH2＝CHCOOH、 CH3CHO、 CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一 次鉴别
C．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯进行萃取、过滤 D．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中
22．C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如
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