2020届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题(解析版) 下载本文

-569 催化剂粒径越小,其与活性炭的接触面积越大,就越容易被还原,需要的温度较低 不是 56 升高温度 CD 【解析】

解:(1)用焦炭还原NO生成无污染气体,说明生成物是二氧化碳和氮气, ①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1 ②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221.0kJ?mol-1 ③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-556.0kJ?mol-1

将方程式(②+③)-①得2NO(g)+C (s)?CO2(g)+N2(g)

所以△H=(△H2+△H3)-△H1=(-221.0kJ?mol-1-556.0kJ?mol-1)-180.5kJ?mol-1=-569kJ/mol, 故答案为:2NO(g)+C(s)?CO2(g)+N2(g)△H=-569kJ/mol;

(2)①将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),说明催化剂粒径越小,其与活性炭的接触面积越大,就越容易被还原,需要的温度较低

故答案为:催化剂粒径越小,其与活性炭的接触面积越大,就越容易被还原,需要的温度较低

②图象分析可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率:温度较低时,催化剂的活性偏低;不是平衡脱氮率,因为该反应为放热反应,根据线II可知,a点对温度的平衡脱氮率应该更高, 故答案为:不是;

故答案为:56;

(3)①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态,平衡转化率减小,平衡逆向进行,正反应为放热反应,升高温度平衡逆向进行, 故答案为:升高温度;

②对应的实验温度分别为TR、TX、TY,TZ,温度和平衡常数有关,结合图中的数据,反应为:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g),

则TY=TZ,

故答案为:CD。

(1)用焦炭还原NO生成无污染气体,说明生成物是二氧化碳和氮气,结合盖斯定律计算; (2)①从不同粒径的同种催化剂,接触面积不同对反应的影响分析;

②温度太高损害催化剂活性,同时考虑温度对化学平衡的影响;催化剂在低温下活性不大,反应随温度变化速率变化不大,图象分析可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率; ③溶液中存在HCO3-?CO32-+H+,结合K2(H2CO3)=5.6×10-11=

计算;

(3)①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态,平衡转化率减小,平衡逆向进行;

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②四点对应的实验温度分别为分别为TR、TX、TY,TZ,温度和平衡常数有关,结合图中的数据,分别计算四点时的化学平衡常数,据此判断四点温度。

本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算、化学平衡状态及其影响因素、对图象的分析等问题,属于拼合型题目,是高考热点题型,掌握相关基础是解答关键,侧重分析与计算能力的考查,综合性较强,题目难度中等。

淮北市2020届高三第一次模拟考试

化学试题参考答案

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一、选择题(每题3分,共48分) 1 A 2 C 3 D 4 D 5 A 6 B 7 D 8 C 9 B 10 C 11 C 12 C 13 D 14 D 15 D 16 C 二、填空题(52分) 17. (14分)

(1)氧化 (1分)

HSSSH(2) (1分)

(3)离子键 共价键 (2分)

(4)①碱 (2分) S2O4 2- + H2O = HS2O4 - +OH- HS2O4- + H2O = H2S2O4 +OH-

写第一步即得满分2分(2分)

②c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) (2分) 2S2O4 2-+O2+2H2O=4HSO3 - (2分) 2HSO +O2=2H++2SO (2分) 18. (12分)

(1)冷凝回流 (1分) b (1分) (2)苯腐蚀橡胶 (2分) (3)ABC (2分) (4)蒸馏 (2分) (5)B (2分) (6)71.9% (2分) 19. (每空2分,14分)

(1)增加反应物的接触面积,提高化学反应速率 (2)氧气 (3)Na2SO3

(4)SO2+ Na2SO3 +H2O =2 NaHSO3、 2SO2+ Na2CO3 +H2O =2 NaHSO3+CO2 只要写对其中一个方程式即得满分2分

(5)Ⅰ

(6)2 NaHSO3= Na2S2O5 + H2O

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(7) %

20. (每空2分,共12分) (1)-574

(2)①催化剂粒径越小,其与活性炭的接触面积越大,就越容易被还原,需要的温度较低。 ②不是

③56

(3)①升高温度

② c d

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