-569 催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低 不是 56 升高温度 CD 【解析】

解：（1）用焦炭还原NO生成无污染气体，说明生成物是二氧化碳和氮气， ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1 ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ?mol-1

将方程式（②+③）-①得2NO（g）+C （s）?CO2（g）+N2（g）

所以△H=（△H2+△H3）-△H1=（-221.0kJ?mol-1-556.0kJ?mol-1）-180.5kJ?mol-1=-569kJ/mol， 故答案为：2NO（g）+C（s）?CO2（g）+N2（g）△H=-569kJ/mol；

（2）①将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），说明催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低

故答案为：催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低

②图象分析可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率：温度较低时，催化剂的活性偏低；不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据线II可知，a点对温度的平衡脱氮率应该更高， 故答案为：不是；

，

故答案为：56；

（3）①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，平衡转化率减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行， 故答案为：升高温度；

②对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ，温度和平衡常数有关，结合图中的数据，反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），

则TY=TZ，

故答案为：CD。

（1）用焦炭还原NO生成无污染气体，说明生成物是二氧化碳和氮气，结合盖斯定律计算； （2）①从不同粒径的同种催化剂，接触面积不同对反应的影响分析；

②温度太高损害催化剂活性，同时考虑温度对化学平衡的影响；催化剂在低温下活性不大，反应随温度变化速率变化不大，图象分析可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率； ③溶液中存在HCO3-?CO32-+H+，结合K2（H2CO3）=5.6×10-11=

计算；

（3）①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，平衡转化率减小，平衡逆向进行；

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②四点对应的实验温度分别为分别为TR、TX、TY，TZ，温度和平衡常数有关，结合图中的数据，分别计算四点时的化学平衡常数，据此判断四点温度。

本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算、化学平衡状态及其影响因素、对图象的分析等问题，属于拼合型题目，是高考热点题型，掌握相关基础是解答关键，侧重分析与计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等。

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淮北市2020届高三第一次模拟考试

化学试题参考答案

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一、选择题（每题3分，共48分） 1 A 2 C 3 D 4 D 5 A 6 B 7 D 8 C 9 B 10 C 11 C 12 C 13 D 14 D 15 D 16 C 二、填空题（52分） 17． (14分)

（1）氧化 (1分)

HSSSH（2） (1分)

（3）离子键 共价键 (2分)

（4）①碱 (2分) S2O4 2- + H2O = HS2O4 - +OH- HS2O4- + H2O = H2S2O4 +OH-

写第一步即得满分2分(2分)

②c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3) (2分) 2S2O4 2-＋O2＋2H2O=4HSO3 - (2分) 2HSO +O2=2H++2SO (2分) 18． (12分)

（1）冷凝回流 (1分) b (1分) （2）苯腐蚀橡胶 (2分) （3）ABC (2分) （4）蒸馏 (2分) （5）B (2分) （6）71.9% (2分) 19. (每空2分，14分)

（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）氧气 （3）Na2SO3

（4）SO2+ Na2SO3 +H2O =2 NaHSO3、 2SO2+ Na2CO3 +H2O =2 NaHSO3+CO2 只要写对其中一个方程式即得满分2分

（5）Ⅰ

（6）2 NaHSO3= Na2S2O5 + H2O

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（7） %

20． (每空2分，共12分) （1）-574

（2）①催化剂粒径越小，其与活性炭的接触面积越大，就越容易被还原，需要的温度较低。 ②不是

③56

（3）①升高温度

② c d

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