B．溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；

C．气体状况物质，无法计算物质的量，无法计算电子转移数，故C错误；

D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol?L -1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA，故D正确； 故选：D。

A．氮气与氢气反应为可逆反应； B．溶液体积未知； C．气体状况未知；

D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解答。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等。

5. 【答案】A 【解析】

解：A．钠能够与乙醇反应，所以钠不能保存在乙醇中，故A错误；

B．氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜，所以氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色，故B正确；

C．氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正确；

D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D正确； 故选：A。

A．钠能够与乙醇反应；

B．氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜； C．氟离子水解生成HF，HF能够腐蚀玻璃；

D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠。

本题考查了化学试剂的保存，化学实验评价，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。

6. 【答案】B 【解析】

解：A、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错误；

B、将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠，是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故B正确；

C、将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故C错误； D、过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误； 故选：B。

A、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂； B、将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠和硝酸钠；

C、将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂； D、过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应。

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

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7. 【答案】D 【解析】

解：A．pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B．能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量共存，故B错误； C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；

D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选：D。

A．pH=9的溶液呈碱性；

B．能和S2O32-反应的离子不能大量共存； C．能和氯化铵反应的离子不能大量共存；

D．酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子。

本题考查离子共存，侧重考查复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，A为解答易错点，题目难度不大。 8. 【答案】C 【解析】

解：A．氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O错误；

Cl2↑+H2↑+2NaOH，故A

B．磁铁矿成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故B错误；

C．工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；

D．工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故D错误； 故选：C。

A．氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水； B．磁铁矿成分为四氧化三铁；

C．工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵； D．工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳。

本题结合无机物和有机物的反应考查了化学方程式、离子方程式为的正确书写，题目难度不大。 9. 【答案】B 【解析】

解：A．浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，需要高锰酸钾固体，故A错误； B．浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，能够制取少量HCl，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的HCl，故B正确；

C．二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；

D．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误； 故选：B。

A．浓盐酸和高锰酸钾固体反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性；

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B．浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，能够制取少量HCl，也可以用浓硫酸干燥氯化氢； C．溶液X中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子； D．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握实验装置的作用、物质的性质、气体的制备、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，试题侧重分析与实验能力的考查。 10.【 答案】C 【解析】

解：A．反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属和氧气、水蒸气发生反应，反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水，故A正确；

B．反应Ⅱ的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C．分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后又生成条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误； D．三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH

4Li+O2↑+2H2O，整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确； 故选：C。

A．反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属和空气中氧气、水蒸气发生反应； B．LiOH为碱是锂离子和氢氧根离子构成的化合物；

C．催化剂是参与反应过程改变反应速率，质量和化学性质保持不变的物质； D．三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH

4Li+O2↑+2H2O，整个流程的反应是氮气

和水反应生成氧气和氨气。

本题考查了物质变化过程的分析判断、物质性质、反应实质的理解应用、催化剂概念和反应条件的分析等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

11. 【答案】C 【解析】

解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X为H元素。

A．X、Y简单离子分别为H+（或H-）、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+（或H-），故A正确；

B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；

C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误； D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。 故选：C。

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X为H元素。

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意抓住短周期主族元素，熟练掌握元素周期表与掌握元素周期律，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，注意R元素不确定性。

12. 【答案】 C

【解析】

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解：A．氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确； B．三氧化氙具有氧化性，可将I-氧化为IO3-，故B正确；

C．氙酸是一元强酸，则氙酸的电离方程式为：H2XeO4═H++HXeO4-，故C错误；

D．XeF2与水反应生成Xe、O2和HF，方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正确。 故选：C。

A．根据氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）作氧化剂都生成对应的单质判断； B．三氧化氙具有氧化性，可将I-氧化为IO3-； C．根据氙酸是一元强酸判断； D．XeF2与水反应生成Xe、O2和HF。

本题考查氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力的考查，结合元素化合价的变化解答该题，难度不大。

13. 【答案】 D

【解析】

解：A．电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B．电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C．该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故C正确；

D．正极上发生得电子的还原反应，则镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-+e-═NiOOH+H2O，故D错误。 故选：D。

A．电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源；

B．电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气； C．该装置储氢时，发生电解水的反应； D．正极上发生得电子的还原反应

本题考查了新型化学电源，题目难度中等，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断，注意把握正负极上所发生的反应，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

14【答案】 D

【解析】

解：A、由图1可知，中间体1为O-O═N，产物1为O+N═O，所以中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O，故A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4的能垒较大、为223.26kJ/mol，决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ?mol-1，过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ?mol-1，故C正确；

D、由图1可知，N和O2制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol，导致O原子和N2制NO的反应速率较慢，所以由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误； 故选：D。

A、根据图1分析中间体1和产物1的物质结构，进而写出反应过程；

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