（2）氢的硫化物有多种：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。请写出H2S3的结构式______。 （3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为______。

-1

（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将0.050ml?LNa2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。 ①Na2S2O4溶液显______性，原因是______（用离子方程式表示）。

②t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为______。

0-t1段发生反应的离子方程式为______，t1-t2段溶液的pH变小的原因是______（用离子方程式表示）。 18. （12分）二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。 各物质的溶解性表 物质 2-苯甲酰基苯甲酸 二正丁基氧化锡 正丁基锡羧酸酯 水 难溶 难溶 难溶 苯 易溶 易溶 易溶 乙醇 易溶 易溶 易溶 回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是______，其进水口为______。

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是______。

（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是______（填标号）

A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动 B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间 C．分离有机溶剂和水

D．主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是______。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是______（填标号） A．水B．乙醇C．苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为______。

19. （14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

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已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。 （1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是______。 （2）“净化”需要除去的杂质气体是______。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成______。 （4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为______。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽______循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （6）气流干燥器中发生的化学方程式为______。

-1

（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol?L的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为______（用字母表示）。

20. （12分）氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。 （1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

-1

①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol

-1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol

-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ?mol

-1

则反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=______kJ?mol

（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图1所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是______。 ②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率______（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某

-112--次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10，试通过计算溶液中c（CO3）：c（HCO3）

=______

（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]．已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图2所示。

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①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是______。 ②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是______ （填标号）。

A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ

解析版

1. 【答案】A 【解析】

解：A．《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3?Pb（OH）2→PbO→Pb，故A错误；

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B．纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O?TiO2+4HCl，故B正确； C．《本草经疏》中记载朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘，体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

D．铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得，其化学方程式为：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故D正确； 故选：A。

A．“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，盐酸化合价变化可知，上述含铅元素的物质转化是分解生成PbO；

B．纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸；

C．朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质； D．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，

本题考查了物质变化、物质性质、盐类水解、氧化还原反应等知识点，注意知识的积累，题目难度中等。

2. 【答案】C 【解析】

解：A．硝酸银是强酸弱碱盐水解显酸性，故A正确；

B．银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C．银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误；

D．银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确； 故选：C。

A．硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中水解溶液显酸性； B．银离子是重金属阳离子，能使蛋白质发生变性；

C.1.0ppm浓度的纯银离子液即可杀灭大部分细菌和病毒； D．银离子氧化性大于铜离子。

本题考查了离子性质、盐类水解、蛋白质性质应用等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

3. 【答案】D 【解析】

解：A．磷酸二氢钾为酸式盐，故A错误；

B．磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C．依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%，钾元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D．氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确； 故选：D。

A．正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐；

B．磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀； C．依据化学式计算氮元素含量； D．氯化钾是重要的化工原料。

本题考查了化学基本概念，熟悉正盐、酸式盐等概念，明确不同钾肥成分是解题关键，题目难度不大。

4【答案】D 【解析】

解：A．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA，故A错误；

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