淮北市2020届高三第一次模拟考试
化学试题
考试说明：
1．本试卷共100分，考试时间100分钟
2．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Sn 119
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3?Pb（OH）2]安全环保的钛白（TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。下列解释错误的是（ ）
A. 《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化
为2PbCO3?Pb（OH）2→PbO2→Pb
B. 纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O?TiO2+4HCl
C. 《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质
D. 铁红可由无水 FeSO4高温煅烧制得：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2.2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。下列说法错误的是（ ） A. 该液体创可贴显酸性
C. 该液体创可贴中，银离子浓度越大越好
B. 银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用 D. 硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好
3.优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ） A. 四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥 B. 磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收 C. 上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾
D. 氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾 4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ） A. 1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA B. 1.0mol?LNa2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA
C. 电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA D. 常温下，3L0.1mol?L
-1
-1
FeCI3溶液所含Fe数目小于0.3NA
3+
5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ） A. 金属钠可以保存在无水乙醇中 B. 氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色 C. 氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D. 向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊 6.下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（ ）
A. 二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色 B. 将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中 C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟 D. 过氧化钠固体露置在空气中变白 7.下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
+3+--A. pH=9的溶液中：Na、Fe、NO3，SCN
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B. 含有大量S2O3的溶液中：H、K、SO4、Al C. 0.1mol?L的NH4Cl溶液中：Li、Ba、CH3COO、OH D. 某酸性无色透明溶液中：Na、I、Cl、Mg
8.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（ ） A. 氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）B. 利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO
2Na+C12↑ Fe+CO2
+
--2+
-1
+
2+
--
2-++2-3+
C. 工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl D. 工业制粗硅：C+SiO2
Si+CO2↑
9.利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）
A. 浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气
B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子 D. 稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱
10.一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%．其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水 B. 反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物 C. 整个流程中，金属锂是催化剂 D. 整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2
11.X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11．YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（ ） A. 简单离子的半径：Y＞X B. 气态氢化物的稳定性：Y＞W
C. X、Z和R形成强碱 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R 12.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（ ） A. 上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应 B. 三氧化氙可将I氧化为IO3
+2-C. 氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H+XeO4
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D. XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑
13.镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2O （OH）2．下列有关说法错误的是（ ）
Fe（OH）2+2Ni
A. 电能、氢能属于二次能源
B. 该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜 C. 该装置储氢能发生的反应为：2H2O
2H2↑+O2↑
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D. 镍-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e═NiOOH+H2O
14.高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示：在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO．下列说法错误的（ ）
A. 图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O B. NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大 C. 由O和N2制NO的活化能为315.72kJ?mol
D. 由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢
15.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（ ） 滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀。 -1
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滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀。 A. 两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3
B. 两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S C. 向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS D. 在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe（OH）3
16.25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4）＞e（H2FeO4）＞e（FeO4） B. H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10
-4-2-
C. B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，D. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C
减小
第II卷(非选择题 共52分)
三、非选择题：本题共5小题，共25分。
17.（14分）含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大
（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被______（填“氧化”、“还原”）
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