铜板 (4). Cu+2e===Cu (5). Au、Ag (6). Cu、Fe (7). 铁制品 (8). 镍块 (9). 44.8L 【解析】

(1)甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2H+2e=H2↑；

+

-

2+﹣2+2+

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2++2e-=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe-2e-═Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu、Fe，故答案为：粗铜板；Cu+2e=Cu；Au、Ag；Cu、Fe；

(3)要在铁制品上镀镍(二价金属)，则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极，故答案为：铁制品；镍块；

(4)若e电极质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni～2e-～Cl2，则a电极上产生的气

2+

2+

2+

-2+

2+

118g体在标准状况下的体积为×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。

59g/mol点睛：本题考查了电解原理及其应用。掌握电解的基本原理和电极方程式的书写是解题的关键。本题的易错点为（2），粗铜的电解精炼过程中，阳极上比铜活泼的金属也要放电，活泼性比铜弱的形成阳极泥。

26.按要求填空：

（1）有机物命名：

___________________________________；

（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ___________________________； 3，4，4-三甲基-1-戊炔 ____________________________________。

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的________________________________；

（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：①降冰片二烯的分子式为 ______________； ②降冰片二烯属于 _________________；

a 环烃 b 不饱和烃 c 烷烃 d 烯烃 【答案】 (1). 2，4-二甲基-2-己烯 (2). 苯乙烯 (3). CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3 (4). CH≡CCH(CH3)C(CH3)3 (5). C7H10 (6). ab 【解析】 （1）

为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链

为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物名称为2，4-二甲基-2-己烯；

可以看作乙烯基取代了苯环

上的1个H，该有机物名称为苯乙烯；（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；3，4，4-三甲基-1-戊炔的主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C上含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CH≡CCH(CH3)C(CH3)3；（3）①由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10；②由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，答案选ab。

27.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；

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（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________； （4）D装置的作用是_________；

（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；

（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量

【答案】 (1). 排除体系中的N2 (2). A和D (3). D (4). CxHyOzNm（+x?O2

yz?）42xCO2+

ymH2O+N2 (5). 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 (6). 量22筒内液面与广口瓶中的液面持平 (7). 视线与凹液面最低处相切 (8). ABD 【解析】 【分析】

在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。

【详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2；

(2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。 (3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为： CxHyOzNm+（x?O2

yz?）42xCO2+

ymH2O+N2； 22(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 ；

(5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线

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与凹液面最低处相切；

(6) 根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。

【点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。

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