（2）在NaCl晶胞中，Na或Cl所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na最接近的且距离相等的Na共有12个； （3）根据均摊法求得每个晶胞中离子的个数；

（4）根据NaCl的摩尔质量为Mrg?mol-1及密度为ρg?cm-3，求得晶胞的体积，进而求得棱边长，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半。

【详解】（1）氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，则氯化钠晶体的结构示意图

+

+

+-

为，故答案为：；

（2）在NaCl晶胞中，Na+或Cl-所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个，故答案为：12； （3）根据均摊法可知，处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有为2个晶胞共有，每个离子有

1属于晶胞；81属于晶胞；处于面上的离子，同时41属于晶胞；处于晶胞内部（体心）的离子，则完全属于该2111－＋

晶胞，则在NaCl晶胞中Cl的个数等于12×＋1＝4，Na的个数等于8×＋6×＝4，

482111故答案为：4；12×＋1＝4；4；8×＋6×＝4；

482（4）食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为面对角线的一半，设晶胞边长为a，两个距离最近的钠离子间的距离为x，在NaCl晶胞中，含4个Cl-和4个Na+，则晶胞的质量为

4Mr34Mr22=aρ，a=3cm， x=acm=NA?NA2234MrMrcm=2·3cm，故答案为：?NA2?NA2·3Mr。

2?NA【点睛】本题主要考查物质结构与性质，注意晶胞的结构分析和晶胞的有关计算是解答关键。

23.现有反应aA(g)＋bB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当

减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。 （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速

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率________，逆反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。 （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比

c(B)将________。 c(C)（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。 【答案】（1）放，＞；（2）增大，减小，减小； （3）增大，减小； （4）减小；（5）不变；（6） 变浅，变深，变浅。 【解析】

试题分析：（1）升高温度，B的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应方向是吸热反应，逆反应方向是放热反应，减小压强，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即a＋b>p；（2）根据（1）的分析，减压，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，减压正逆反应速率都减小；（3）加入B，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，B的转化率降低；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，即比值减小；（5）使用催化剂对化学平衡无影响，气体总物质的量的不变；（6）加入A，平衡向正反应方向移动，B的浓度降低，混合气体的颜色变浅，加入C，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，混合气体的颜色加深，恒压时，充入非反应气体，组分的浓度降低，混合气体的颜色变浅。

考点：考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素等知识。

24.氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

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（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。 A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。 （4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。

（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。

【答案】 (1). 加入氧化剂，使Fe氧化为Fe (2). CD (3). CuO (4).

2＋2＋垐??Cu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其3.7~4.7 (5). 盐酸 (6). Cu水解：Cu+2H2O噲2＋

3＋

水解 (7). CuO (8). HCl气流中蒸发 【解析】 【分析】

向含有Cu2+、Cl-、Fe2+溶液中加入试剂X得到Cu2+、Cl-、Fe3+，根据离子变化知，溶液中Fe2+转化为Fe3+，但不能引进杂质，所以X试剂为Cl2或H2O2，向溶液中加入试剂Y调节溶液的pH得到Fe（OH）3沉淀和CuCl2溶液，且不能引进新的杂质，所以Y可能是CuO或Cu（OH）

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或CuCO3，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从溶液中得到固体，应该采用蒸发浓缩、

冷却结晶的方法，所以操作III是加热浓缩、冷却结晶。

【详解】（1）操作I加入X的目的是，加入氧化剂Cl2或H2O2，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，便于除去Fe，故答案为：加入氧化剂，使Fe氧化为Fe；

（2）除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，加入氧化剂X的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，且不能引进新的杂质，高锰酸钾溶液和次氯酸钠溶液氧化亚铁离子时都产生了新的杂质，氯气和双氧水氧化亚铁离子都生成铁离子，且不引进新的杂质，故选CD，故答案为：CD；

(3)加入Y试剂的目的是调节溶液的pH，使溶液中Fe3+离子转化为Fe（OH）3沉淀而除去，

3+

2+

3+

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且不能引进新的杂质，则加入的试剂Y可能是CuO或Cu（OH）2或CuCO3；由表格数据可知Fe离子完全沉淀时的pH是3.2，Cu离子开始沉淀时的pH是4.7，则调节溶液的pH范围为3.2≤pH＜4.7，故答案为：CuO；3.7~4.7；

（4）氯化铜溶于水配制CuCl2溶液时，Cu2＋在溶液中水解，水解方程式为Cu2＋+2H2O

Cu(OH)2+2H＋，由水解方程式可知加入盐酸，增大溶液中氢离子浓度，水解平衡向逆

反应方向移动，达到抑制Cu水解的目的，故答案为：盐酸；Cu水解：Cu

2＋

2＋

2＋

3+

2+

垐??Cu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解； +2H2O噲（5）Cu2＋离子的水解反应为吸热反应，且生成的氯化氢极易挥发，若将CuCl2溶液蒸干，Cu2

＋

离子的水解趋于完全，得到的氢氧化铜，灼烧时，氢氧化铜分解得到氧化铜；为拟制Cu2＋

离子的水解，得到氯化铜晶体应该在HCl气流中蒸发CuCl2溶液，故答案为：CuO;HCl气流中蒸发。

【点睛】本题考查化学工艺流程，注意对工艺流程理解与实验条件的控制，明确物质分离提纯的有关实验操作，能运用盐类水解原理分析是解答关键。

25.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

甲 乙 丙

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。 【答案】 (1). 2H++2e﹣===H2↑ (2). 2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑ (3). 粗

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