云南省马关县一中2018-2019学年高二化学下学期6月考试试题(含解析) 下载本文

(2)在NaCl晶胞中,Na或Cl所处的位置是顶点面心和棱边的中点,钠离子、氯离子的配位数都是6,所以与Na最接近的且距离相等的Na共有12个; (3)根据均摊法求得每个晶胞中离子的个数;

(4)根据NaCl的摩尔质量为Mrg?mol-1及密度为ρg?cm-3,求得晶胞的体积,进而求得棱边长,而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半。

【详解】(1)氯化钠晶体中,钠离子或氯离子的配位数都是6,则氯化钠晶体的结构示意图

+

+

+-

为,故答案为:;

(2)在NaCl晶胞中,Na+或Cl-所处的位置是顶点面心和棱边的中点,钠离子、氯离子的配位数都是6,所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个,故答案为:12; (3)根据均摊法可知,处于顶点的离子,同时为8个晶胞共有,每个离子有处于棱上的离子,同时为4个晶胞共有,每个离子有为2个晶胞共有,每个离子有

1属于晶胞;81属于晶胞;处于面上的离子,同时41属于晶胞;处于晶胞内部(体心)的离子,则完全属于该2111-+

晶胞,则在NaCl晶胞中Cl的个数等于12×+1=4,Na的个数等于8×+6×=4,

482111故答案为:4;12×+1=4;4;8×+6×=4;

482(4)食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为面对角线的一半,设晶胞边长为a,两个距离最近的钠离子间的距离为x,在NaCl晶胞中,含4个Cl-和4个Na+,则晶胞的质量为

4Mr34Mr22=aρ,a=3cm, x=acm=NA?NA2234MrMrcm=2·3cm,故答案为:?NA2?NA2·3Mr。

2?NA【点睛】本题主要考查物质结构与性质,注意晶胞的结构分析和晶胞的有关计算是解答关键。

23.现有反应aA(g)+bB(g)

pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当

减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应是________热反应,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。 (2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速

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率________,逆反应速率________。

(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。 (4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比

c(B)将________。 c(C)(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入A(体积不变)时混合物的颜色________,加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。 【答案】(1)放,>;(2)增大,减小,减小; (3)增大,减小; (4)减小;(5)不变;(6) 变浅,变深,变浅。 【解析】

试题分析:(1)升高温度,B的转化率增大,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,即正反应方向是吸热反应,逆反应方向是放热反应,减小压强,C的质量分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,即a+b>p;(2)根据(1)的分析,减压,平衡向逆反应方向移动,A的质量分数增大,减压正逆反应速率都减小;(3)加入B,增大反应物浓度,平衡向正反应方向进行,A的转化率增大,B的转化率降低;(4)升高温度,平衡向正反应方向移动,B的浓度减小,C的浓度增大,即比值减小;(5)使用催化剂对化学平衡无影响,气体总物质的量的不变;(6)加入A,平衡向正反应方向移动,B的浓度降低,混合气体的颜色变浅,加入C,平衡向逆反应方向进行,B的浓度增大,混合气体的颜色加深,恒压时,充入非反应气体,组分的浓度降低,混合气体的颜色变浅。

考点:考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素等知识。

24.氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

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(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。 A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。 (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。

(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法______________________________________________。

【答案】 (1). 加入氧化剂,使Fe氧化为Fe (2). CD (3). CuO (4).

2+2+垐??Cu(OH)2+2H+,加入盐酸抑制其3.7~4.7 (5). 盐酸 (6). Cu水解:Cu+2H2O噲2+

3+

水解 (7). CuO (8). HCl气流中蒸发 【解析】 【分析】

向含有Cu2+、Cl-、Fe2+溶液中加入试剂X得到Cu2+、Cl-、Fe3+,根据离子变化知,溶液中Fe2+转化为Fe3+,但不能引进杂质,所以X试剂为Cl2或H2O2,向溶液中加入试剂Y调节溶液的pH得到Fe(OH)3沉淀和CuCl2溶液,且不能引进新的杂质,所以Y可能是CuO或Cu(OH)

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或CuCO3,分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,从溶液中得到固体,应该采用蒸发浓缩、

冷却结晶的方法,所以操作III是加热浓缩、冷却结晶。

【详解】(1)操作I加入X的目的是,加入氧化剂Cl2或H2O2,将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,便于除去Fe,故答案为:加入氧化剂,使Fe氧化为Fe;

(2)除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质,加入氧化剂X的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,且不能引进新的杂质,高锰酸钾溶液和次氯酸钠溶液氧化亚铁离子时都产生了新的杂质,氯气和双氧水氧化亚铁离子都生成铁离子,且不引进新的杂质,故选CD,故答案为:CD;

(3)加入Y试剂的目的是调节溶液的pH,使溶液中Fe3+离子转化为Fe(OH)3沉淀而除去,

3+

2+

3+

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且不能引进新的杂质,则加入的试剂Y可能是CuO或Cu(OH)2或CuCO3;由表格数据可知Fe离子完全沉淀时的pH是3.2,Cu离子开始沉淀时的pH是4.7,则调节溶液的pH范围为3.2≤pH<4.7,故答案为:CuO;3.7~4.7;

(4)氯化铜溶于水配制CuCl2溶液时,Cu2+在溶液中水解,水解方程式为Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+,由水解方程式可知加入盐酸,增大溶液中氢离子浓度,水解平衡向逆

反应方向移动,达到抑制Cu水解的目的,故答案为:盐酸;Cu水解:Cu

2+

2+

2+

3+

2+

垐??Cu(OH)2+2H+,加入盐酸抑制其水解; +2H2O噲(5)Cu2+离子的水解反应为吸热反应,且生成的氯化氢极易挥发,若将CuCl2溶液蒸干,Cu2

离子的水解趋于完全,得到的氢氧化铜,灼烧时,氢氧化铜分解得到氧化铜;为拟制Cu2+

离子的水解,得到氯化铜晶体应该在HCl气流中蒸发CuCl2溶液,故答案为:CuO;HCl气流中蒸发。

【点睛】本题考查化学工艺流程,注意对工艺流程理解与实验条件的控制,明确物质分离提纯的有关实验操作,能运用盐类水解原理分析是解答关键。

25.如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:

甲 乙 丙

(1)b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__。

(2)在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__。

(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属),则e电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),f电极的材料是__。

(4)若e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。 【答案】 (1). 2H++2e﹣===H2↑ (2). 2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑ (3). 粗

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