云南省马关县一中2018-2019学年下学期6月份考试

高二 化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共60分)

1.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( ) A. Y原子的价层电子排布式为3s3p B. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C. 第一电离能：Y＜Z

D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C。

2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ） A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键 B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu（H2O）6]中Cu提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 【答案】B 【解析】

1

2+

2+

2

5

【详解】A．配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl、CN等）通过配位键结合形成的化合物，所以配合物中一定含有配位键，可能存在极性键，故A正确； B．配位化合物中不仅含有配位键，可能含有共价键、离子键，如[Cu(H2O)4]SO4，故B错误； C．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，故C正确；

D．配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；②科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确； 故答案选B。

【点睛】本题考查了配合物的结构及用途，注意形成配合物的条件：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

3. 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )

--

A. LaNi5 C. La14Ni24 【答案】A 【解析】

B. LaNi D. La7Ni12

根据题给物质的结构单元图知,该合金的基本结构单元中镧原子的数目为(12×+2×=3,而镍原子的数目为12×+6+6×=15,所以镧与镍的原子个数比为3∶15=1∶5。

4.将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A. (5a－2b) kJ

B. (2b－5a) kJ

2

C. (10a+4b) kJ 【答案】D 【解析】

D. (5a+2b) kJ

试题分析：1L 0.1mol?L-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L 0.1mol?L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量；1L 0.5mol?LHCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L 0.5mol?LHCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H(aq)+CH3COO(aq)=CH3COOH(l)，放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量；所以0.5L 1mol?L-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L 1mol?L-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。

考点：考查热化学方程式的书写和反应热的计算。

5.能用焓判据判断下列过程方向的是（ ） A. 湿的衣服经过晾晒变干 B. 硝酸铵溶于水

C. 100℃时的水蒸气凝结成水

D. 25℃、101 kPa时2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行 【答案】C 【解析】 【分析】

变化能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T△S＜0时，反应可自发进行。 【详解】A.湿的衣服经过晾晒变干，该过程是一个吸收热量，熵值增加的过程，不能够用焓判据解释，故A错误；

B.硝酸铵自发地溶于水，是熵增大的过程，与焓判据无关，不能用焓判据解释，故B错误； C.100℃时水蒸气凝结成水，该过程熵值减小，放出热量，能够自发进行，可以用焓判据解释，故C正确；

D.25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应为吸收热量，熵值增加的反应，不能用焓判据解释，故D错误；

3

+

--1

-1

故选C。

6.25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。下列关系式中正确的是（ ） A. a2=a3＜a4＜a1 C. a2＜a3＜a1＜a4 【答案】A 【解析】 【分析】

水为极弱的电解质，酸、碱抑制水的电离，若溶液中H＋浓度和OH－浓度相等，对水的抑制程度相同，H＋浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。

【详解】酸、碱抑制水的电离，pH=2的醋酸溶液中H浓度等于pH＝12的氢氧化钠溶液中OH浓度，则两溶液中水的电离程度相等，则有α2＝α3＜α1；pH=2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，溶液中H浓度减小，较原醋酸对水的电离的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故选A。

【点睛】本题考查影响水的电离平衡的因素，注意酸、碱抑制水的电离，抑制程度与H＋浓度或OH－浓度的大小有关，注意弱酸部分电离，pH=2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，酸溶液过量是解答关键。

7.下列叙述正确的是（ ）

＋

－

＋

B. a3=a2＜a1＜a4 D. a1＜a2＜a3＜a4

图1 图2 图3

A. 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极

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