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A．O2 B．H2 C．O3 D．N2 答案 D

解析 由题目信息可知氧化铜将氨气氧化了，据此可以判断所得单质气体应为氮气。 5．检验铵盐溶液的方法：将待测物质取出少量，放在试管中，然后( ) A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞溶液 C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 答案 D

解析 铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故A错误；加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞溶液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故B错误；铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故C错误；将铵盐和氢氧化钠混合后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，故D正确。

6．在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b不满足题目要求的是( )

选项 A B C D 答案 A

1

解析 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知最后还剩余的气体，选A；CO2、Cl2均能完全溶解于NaOH

3溶液，故不选B、C；NH3能完全溶解于稀盐酸，不选D。

7．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )

a(干燥气体) NO2 CO2 Cl2 NH3 b(液体) 水 4 mol·L NaOH溶液 饱和NaOH溶液 1 mol·L盐酸 －1－1金戈铁制卷

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选项 A B C D 答案 A 解析 B项，浓H2SO4易与NH3发生反应；C项，该溶液也可能是MgCl2等溶液；D项，NH3·H2O是碱，而NH3不属于碱。

8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )

实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 解释 NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱

A．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 答案 D

解析 无色气体说明不存在NO2，通过足量的浓硫酸时氨气被吸收，由于气体体积减小20 mL，则氨气的体积为20 mL；再通过足量的Na2O2的干燥管时，气体变为红棕色，则说明原气体中含有NO和CO2。发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；O2＋2NO===2NO2。当气体通过足量的水时由于得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，所以没有N2。因此在原混合气体中含有NH3、NO、CO2。

9．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )

B．NO、CO2、N2 D．NH3、NO、CO2

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

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C．实验③发生反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 答案 C

解析 ①中发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故B错误；实验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，故C正确；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。

10．某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为( ) A．＋1 B．＋5 C．＋3 D．＋4 答案 D

11．如图的关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系： 甲O2O2H2OA――→B――→C――→D――→E

当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题： (1)A是________(用化学式表示)。

(2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体。

①写出B与C反应的化学方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②一定质量的Zn与100 mL 12.0 mol·L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0 g，将反应后的溶液稀释至1 L，此时溶液中c(SO4)＝________ mol·L，产生SO2体积(标准状况下)＝________ L。

(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂。

①C是________，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②将盛有D和O2的混合气体12 mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2 mL无色气体(均在同温同压下测定)，则原混合气体中氧气的体积是________。 答案 (1)(NH4)2S

(2)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②1 4.48

(3)①NO 3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O ②4 mL或1.2 mL

解析 (1)A是一种正盐，E是强酸，由转化关系可知，中学化学中N、S元素化合物符合转化，当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物，可推知A为(NH4)2S。

＋

－

2＋

2－

－1

－1

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(2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S、C为SO2、D为SO3，E为H2SO4，则：

①B与C反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

②一定质量的Zn与100 mL 12.0 mol·L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0 g，则参加反应的Zn的物质的量为1 mol，H2SO4的物质的量为0.1 L×12 mol·L＝1.2 mol，由于硫酸没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为x mol，与稀硫酸反应的Zn为y mol，则：

Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

－1

－1

x 2x x x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

y y y

由题意可知：x＋y＝1,2x＋y＝1.2，解得x＝0.2，y＝0.8，故将反应后的溶液稀释至1 L，0.2 mol＋0.8 mol2－－1

此时溶液中c(SO4)＝＝1 mol·L，产生SO2体积(标准状况下)＝0.2 mol

1 L×22.4 L·mol＝4.48 L。

(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2，E为HNO3。

①由上述分析可知C是NO，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。

②可能发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，试管中O2和NO2气体按1

体积比1∶4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为×12 mL

3＝4 mL，实际是结果剩余2 mL气体，小于4 mL，则说明剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为12 mL－2 mL＝10 mL，根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知参加此反应的4

NO2的体积为10 mL×＝8 mL，参加反应的O2的体积为10 mL－8 mL＝2 mL，原混合气体中O2

5的体积为2 mL＋2 mL＝4 mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知过量的NO2为3×2 mL＝6 mL，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的气体总体积为12 mL－6 mL＝6 mL，1

则反应消耗的氧气为6 mL×＝1.2 mL，故答案为4 mL或1.2 mL。

5

12．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有________(填字母)。 a．酸雨 c．光化学烟雾

b．沙尘暴 d．温室效应

＋

－

2＋

－1

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