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A．浓硫酸 C．硝酸钾

B．食盐 D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强。

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。 答案 (1)B

(2)①D 锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” ②A 浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发速度加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉” ③减小 增大 (3)图乙

解析 图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。图乙装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。

中学教材中喷泉实验装置如右图所示。实验操作是打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。 (1)喷泉实验的原理

因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。 (2)能形成喷泉的条件

从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。 (3)中学化学教材中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：

气体 吸收剂 (4)喷泉实验的装置 喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。

HCl 水或NaOH 溶液 NH3 水或 盐酸 CO2、SO2、Cl2、H2S 浓NaOH溶液 NO2＋O2 水 金戈铁制卷

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装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。

装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)

装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。

装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。

装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。

考点三 硝酸的性质及工业制法

1．物理性质

硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2．化学性质

(1)不稳定性

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△

反应的化学方程式：4HNO3(浓)或光照=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)强氧化性

硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 按要求完成下列反应的方程式： ①与金属反应：

稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应：

△

浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应：

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe等还原性物质。

稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O。 (3)与有机物反应 ①硝化反应：

2＋

＋

－

3＋

2＋

与反应的化学方程式：

浓硫酸＋HNO3――→△

＋H2O。

②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。 3．用途

硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。

4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程 (1)生产流程

氨气的催化氧化→

(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。 (3)主要反应的化学方程式

催化剂

转化器：4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O； 热交换器：2NO＋O2===2NO2； 吸收塔：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

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题组一 硝酸的性质定性判断

1．下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( ) A．CuO与稀硝酸反应 B．C与浓硝酸反应 C．HBr与浓硝酸反应 D．Cu与稀硝酸反应 答案 D

解析 硝酸表现酸性时，生成物中应有硝酸盐；硝酸表现氧化性时，生成物中应有含低价态的氮的化合物或氮气。题给四个反应的方程式分别为A项，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；B项，△

C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；C项，HBr＋6HNO3(浓)===HBrO3＋6NO2↑＋3H2O；D项，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由反应可知选项A只表现了硝酸的酸性；选项B、C只表现了硝酸的强氧化性；选项D既表现了硝酸的酸性，又表现了硝酸的强氧化性。 2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A．氨水 C．醋 答案 B

解析 氨水属于弱碱溶液，和金属不反应，不符合条件，故A错误；硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中的成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；卤水的主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误。

3．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( ) A．Fe2(SO4)3 C．KNO3 答案 C

解析 “溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀H2SO4溶液中已含有H，当加入Fe时，也可以氧化Cu，但此时并不能放出气体。只有加入C选项中的KNO3，提供了NO3，Cu片在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。

1．硝酸与金属反应的规律

(1)HNO3与金属反应一般不能产生H2。

－

＋

3＋

B．硝酸 D．卤水

B．Na2SO4 D．FeSO4

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