按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是?????????????????????????????????? （B ） (A) 3d, 4s, 5p (B) 5s, 4d, 5p
(C) 4f, 5d, 6s, 6p (D) 7s, 7p, 5f, 6d 3983
核外量子数n = 4，l = 1的电子的个数最多是???????????????（D ）
(A) 3 (B) 4
(C) 5
(D) 6
3984
径向概率分布图中，节面的个数等于???????????????????（ C ）
(A) n - l (B) l - m (C) n -l - 1 (D) n - l + 1 3985
下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是???????????（C ）
(A) n = 3，l = 3 ，m = 2，ms =
?12
(B) n = 2，l = 0 ，m = 1，ms =1 2(C) n = 1，l = 0 ，m = 0，ms =1 2(D) n =0，l = 0 ，m = 0，ms =?12
3986
核外某电子的角量子数l = 2，它的磁量子数m可能取值有?????????（C ） (A) 1个 (B) 3个 (C) 5个 (D) 7个 3987
核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有?????????（D ） (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 3988
Na原子核最外层电子的四个量子数n, l, m, ms依次为 ；Sc原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 。 答案：3, 0, 0,1(或?212 )；4, 0, 0,1 (或?21212)；3, 1, 0,1；3, 1, 1,1；3, 1, -1,1 222 （后面三个空中，ms也可同时为?3989
）
硫S的第一电离能小于磷P，其原因是 。
两种原子的组态分别是：P：[Ne]3s23px13py13pz1，S：[Ne] 3s23px23py13pz1。
P的3p轨道上有3个相互平行的电子，为半充满结构，比较稳定，所以它的第一电离
能高于S。
3990
氮的电子亲和势小于碳的原因是N原子p轨道都有一个电子，是半充满结构，比较稳定。
。 3991
Cl的第一电离能小于F的原因是 同族自上而下原子半径增大，第一电离能通常减小。
3992
Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径的原因是镧系收缩导致第4、5两周期d区金属半径相近。 。
3993
Sr、Ba、Ra的第一电离能的大小顺序为 Sr > Ra > Ba，
，导致Ra反常的原因是 Ra表现反常与镧系存在导致Ra有较高Z有关。
。 3994
19世纪末，测定电子荷质比，从而发现电子的是英国科学家 汤姆生 ；20世纪初，以? 粒子散射实验为基础，提出核型原子模型的是英国科学家卢瑟福 。 3995
第3周期元素下列每种性质的递变规律是：
(1) 电离能： 随Z*增加，11自左至右增大，但S(3p4) ；
(2) 电子亲和能： 除Mg（亚层充满）、P（亚层半满）和Ar（层满）外，电子亲和能表现出增大趋势。 3996
气态时，Ti、Ti、Ti中半径最大的是Ti ，电离出第一个电子所需能量最大的是 Ti3+ 。气态时，F-、O2-、Na+中半径最大的是O2- ，电离出第一个电子所需能量最大的是 Na+ 。 3997
p轨道为半满的最轻元素是 N ；有两个未成对的3p电子的元素是 Si,S 。 3998
2+
3+*
处下降
写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称：
1s22s22p63s23p4 S硫 ； 1s22s22p63s23p63d84s2 Ni镍 ； [Ar]3d4s4p Ge锗 ； [Xe]4f 46s2 Nd钕 ； [Ne]3s3p P磷 。 3999
原子核外，主量子数n = 4的原子轨道的数目为 16 ，最多可容纳的电子数目为 32 。 6900
40号元素的名称是 锆 ，元素符号为Zr ，电子构型为 [Kr]4d25s2 。 6901
原子序数为24的元素，其名称为 铬 ，元素符号为 Cr ，电子构型为[Ar]3d4s 。 6902
法国科学家德布罗意依据E = mc2和E = h??推导出预言物质波的波长的计算公式是 。
6903
在光谱学上，主量子数n为1, 2, 3, 4，可分别用 K, L, M , N；
表示；而角量子数l为0, 1, 2, 3，可分别用 s, p, d, f 表示。 6904
依据 洪特规则
1022
23
51
，碳原子的电子轨道图为
1s 2p 2s ，而不是
2p 2s 1s 。
6905
z + 左图所示是波函数 的角度分布图。
- - x + 6906
在3p电子云的径向分布图中有 2 个概率峰，有 1 个节面。 6907
钠灯发射波长为588nm的特征黄光，这种光的频率是多少？每摩尔光子的能量（以kJ·mol为单位）是多少？（已知h = 6.63 ??10
频率
??c?3.00?105.88?108-1-34
J·s）
??7= 5.10 ??1014 (s-1)
一个光子的能量是：E?h?= 6.63 ??10-34 ??5.10 ??1014 = 3.38 ??10-19 (J) 每摩尔光子的能量等于单个光子的能量乘以阿伏加德罗常数NA； E = 6.02 ??1023 ??3.38 ??10-19 = 2.03 ??105 (J·mol-1) = 203 (kJ·mol-1)
6908
Ar+跃迁中发射波长为514nm的光子被用于产生绿色激光，每摩尔光子的能量是多少？（已知h = 6.63 ??10 频率
??c?-34
J·s）
3.00?105.14?108??7= 5.84 ??1014 (s-1)
一个光子的能量是：E?h?= 6.63 ??10-34 ??5.84 ??1014 = 3.87 ??10-19 (J) 每摩尔光子的能量等于单个光子的能量乘以阿伏加德罗常数NA；
23 -195-1-1
E = 6.02 ??10??3.87 ??10 = 2.33 ??10 (J·mol) = 233 (kJ·mol)
6909
-19
若电子的动能为13.6 eV，求电子波的波长。（已知 1 eV = 1.602 ? 10 J，电子质量 = 9.108 ? 10-31 kg，h = 6.625 ??10-34 J·s-1）
1eV等于0.1602 ??10-18 J，则13.6eV相当于2.18 ??10-18 J
E?122
2
-18
-18
mv mv = 2 ??2.18 ??10 = 4.36 ??10 (J)
电子的质量m为0.9108 ??10-30 kg
m2v2 = 4.36 ??10-18 ??0.9108 ??10-30 = 3.97?10-48 (kg2·m2·s-2) mv = 1.99 ? 10 kg·m·s 根据德布罗意关系式：
??hmv?0.6625?101.99?10?33-24-1
?24= 3.33 ??10 (m) = 333 (pm)
-10
电子波的波长为333 pm。 6910