A 甲基橙 B 酚酞 C 二苯胺磺酸钠 D 铬黑T 2．以下各项措施中，可以减小分析测试中的偶然误差的是（ ）。
A 进行仪器校正 B 增加测定次数 C 增加称样量 D 提高分析人员水平
3. 分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取的试样质量为( )。
A 0.2g； B 0.1g; C 1g； D 不确定 4．下列可以用直接法配制成标准溶液的物质为（ ）？
A KOH B KMnO4 C K2Cr2O7 D Na2S2O3.5H2O
5. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HCl溶液的pH突跃范围为4.3~9.7，若HCl和NaOH溶液的浓度均扩大10倍，则pH突跃范围是（ ）。
A 6.3~4.3 B 4.3~8.7 C 5.3~8.7 D 3.3~10.7 6. 佛尔哈德法可在( )溶液中直接测定Ag+。
A 酸性 B 碱性 C 中性 D 不确定
7. 用EDTA标准溶液滴定金属离子，滴定终点时显示的颜色为（ ）。 A 指示剂与金属离子形成的配合物的颜色 B 指示剂的颜色 C 指示剂与金属离子形成的配合物与指示剂的混合颜色 D 不确定 8. 间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法为（ ）。
A 滴定开始时加入指示剂 B 为使指示剂变色敏锐应适当加热 C 指示剂须终点时加入 D 指示剂必须在接近终点时加入
9. 某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（ ） A Ca2+的含量 B Ca2+、Mg2+总量
C Mg2+的含量 D Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
10. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H3PO4-H2SO4的作用无关（ ）。
A 提供必要的酸度 B 掩蔽Fe3+ C 提高E(Fe3+/Fe2+) D 降低E(Fe3+/Fe2+)
1. 在H3PO4溶液中的几组相对应的有关组分中，是共轭酸碱对的是（ ） A H3PO4- HPO4 2- B H2PO4-- HPO4 2- C H2PO4-- PO43- D H3PO4- PO43-
2．以下各项措施中，可以减小分析测试中的偶然误差的是（ ）。
A 增加测定次数 B 进行仪器校正 C 增加称样量 D 提高分析人员水平
3. 用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L HCl溶液的pH突跃范围为4.3~9.7，若HCl和NaOH溶液的浓度均扩大10倍，则pH突跃范围是（ ）。
A 6.3~4.3 B 4.3~8.7 C 5.3~8.7 D 3.3~10.7 5. 能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（ ）。
A 苯甲酸（pKa=4.0） B 苯酚（pKa=9.95），
C 氢氰酸（pKa=9.14） D 硼酸（pKa=9.24）
7. 在1mol/L H2SO4 溶液中， 以0. 05mol/L Ce4+ 溶液滴定0.05mol/L Fe2+溶液，其化学计量点电位为1.06v，则最适用的指示剂是（ ）。
A 硝基邻二氮一亚铁(φθˊ＝1.25v) B 邻二氮菲一亚铁(φθˊ＝1.06v)
C 二苯胺磺酸钠(φθˊ＝0.84v) D 二苯胺(φθˊ＝0.76v) 8. EDTA的酸效应系数αY（H）在一定pH下等于（ ）。
A [Y4-]/[Y]总 B [Y]总/[H4Y] C. [H+]/[Y]总 D [Y]总/[Y4-]
9. 以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准溶液滴定Ag+时，应在（ ）条件下进行。
A 酸性 B 中性 C 弱碱性 D 碱性
10. 在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ ）不同。
A 平衡浓度 B 总浓度 C 交换力 D 存在形式
三 判断题
1.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（ ）。 2.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（ ）。 3.NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（ ）。 4.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。
5.络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性（ ）。 6.沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（ ）。 7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ ）。 8.吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ ）。 9.化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（ ）。
10.吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（ ）。 11.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（ ）。 12.氧化还原滴定中，化学计量点的电位由氧化剂和还原剂的标准电极电位决定（ ）。 13.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ ）。 14.化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（ ）。
15.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（ ）。 1. 化学分析法与仪器分析法相比，化学分析法的准确度较高。（ ） 2. pH=3.40包含的有效数字位数为3位。（ ） 3. NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性。（ ）
4. 用KMnO4溶液滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为催化剂。（ ）
5. 在用吸光光度法进行吸光度测量时，入射光波长一般选择吸光物质的最大吸收波长。（ ）
6. 用Na2C2O4标定KMnO4标准溶液浓度时，应将溶液加热到75~85℃。（ ） 7. 直接法配制标准溶液一般选用基准试剂。（ ）
8. 精密度高是保证准确度高的前提，精密度高则准确度高。（ ） 1. 共轭酸酸性越强，其共轭碱的碱性越强。 （ ）
2. 对某试样进行三次平行测定，其平均含量为28.83%，而真实含量为28.53%，则其绝对误差为0.30%。（ ）
3. 直接法配制标准溶液一般选用基准试剂。（ ）
4. 分析测定结果的系统误差可通过适当增加平行测定次数来减免。（ ） 5. 在分析数据中，一般有效数字的最后一位数字有±1个单位的误差。（ ） 6. 溶解样品时，加入30mL蒸馏水，此时可用量筒量取。（ ） 7. 在滴定分析中指示剂变色时说明化学计量点达到。（ ） 8. KMnO4标准溶液可以长久放置使用。（ ）
四 简答题
1.下列数据中包含几位有效数字？
（1）0.0257 （2）0.2180 （3）1.57×10-6 （4）pH=2.10
2.分别说明“分配系数”和“分配比”的物理意义。在溶剂萃取分离中为什么必须引入“分配比”这一参数？
3. 某化验员测定样品的百分含量得到下面结果：30.44, 30.48, 30.52, 30.12，按照Q检验法（Q0.90=0.76）应该弃去的数字是哪个？说明理由。 4. 什么是指示剂封闭现象，如何消除该现象？
1. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112、0.118、
0.115、0.19，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%，t=3.182） 2. 简述定量分析的一般步骤。
3. 简述重量分析法中欲得到晶形沉淀应满足的条件。
1. 用Q检验法，判断下列数据：24.26，24.50，24.73，24.63有无取舍？（n=4， Q90% = 0.76） 3. 简述重量分析法中对沉淀形式的要求。 五 计算题
1.测定SiO2的质量分数，得到下列数据（%）：28.62、28.59、28.51、28.48、28.52、28.63.求平均值、标准偏差和置信度为90%时的置信区间。（已知置信度为90%、n=6时，t=2.015。） 2. 计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示： （1）以0.2015 mol/LHCl溶液，用来测定Na2CO3； （2）以0.1896 NaOH溶液，用来测定CH3COOH。
3. 称取混合碱试样0.652 4g，以酚酞为指示剂，用0.199 2mol·L-1HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。
4. 用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，
吸取25.00mL，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。试计算试样中含ZnCl2的质量分数。
5.某含铁约0.2％的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（κ =1.10×10 4 )测定。试样溶解后稀释100mL, 用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定吸光度。（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果说使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650，测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？ 1.用双指示剂法测定混合碱，试问：
(1) 如用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液浓度，称取Na2CO3 0.2043g，用水溶解后，以甲基橙为指示剂，消耗HCl标准溶液30.28mL。盐酸溶液的浓度是多少？
(2) 准确称取混合碱试样0.5738g,溶于水后，以酚酞为指示剂用上述HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去22.38mL。再加甲基橙为指示剂，继续滴加HCl标准溶液至呈现橙色，又用去28.81mL。问试样中含有何种组分，其质量分数是多少？
2. 称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后，调至pH为3.5，加入50.00mL 0.02500mol.L-1 EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000 mol.L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，再用上述锌标液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。
3. 称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中将试样与0.6700g纯Na2C2O4充分反应，最后以0.02000 mol.L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。 4. 铁（Ⅱ）质量浓度为5.0×10-4g.L-1的溶液，与1,10-邻二氮菲反应，生成橙红色配合物，最大吸收波长为508nm。比色皿厚度为2cm时，测得上述显色溶液的A=0.19。计算1,10-邻二氮菲亚铁比色法对铁的α及ε。
1. 标定某HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2CO3为基准物，称取Na2CO3 0.6135g，用去HCl溶液24.96mL，则该HCl溶液的浓度为多少？称取混合碱（Na2CO3+NaOH或Na2CO3+ NaHCO3的混合物）试样1.200g，溶于水，用上述HCl溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00mL。然后加入甲基橙，继续滴加HCl溶液至呈现橙色，又用去5.00mL。则试样中各组分含量为多少？[M（Na2CO3）=106, M（NaOH）=40.01, M（NaHCO3）=84.01]
2. 分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后用容量瓶配成100mL试液，吸取25.00mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.05000mol.L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。（MCu=64, MZn=65, MMg=24）
3. 0.1000g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00mL 0.01667mol.L-1 K2Cr2O7溶液作用。反应完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol.L-1 (NH4)2FeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去10.00mL。求试样中甲醇的质量分数。[M(CH3OH)=32.04]
2．称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH为3.5，加入50.00mL 0.02500mol·L-1 EDTA溶
液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。（原子量：Al=26.98，Zn=65.39）
3. 以碘酸钾为基准物采用间接碘量法标定0.1000mol.L-1 Na2S2O3溶液的浓度。若滴定时，欲将消耗的Na2S2O3溶液的体积控制在25mL左右，问应当称取碘酸钾多少克？[M(KIO3)=241.0] 4. 在最大吸收波长525nm处用1cm比色皿测得1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液的吸光度A=0.32。计算：（1）摩尔吸光系数ε及吸光系数α。（2）若仪器透光度绝对误差ΔT=0.5%，溶液浓度的相对误差Δc/c。[M (KMnO4)=158]