0124

封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径? ( )

(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 0141

凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( ) (A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0 (C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定 0142

有人认为，孤立体系状态改变时内能是守恒量，而焓不是守恒量，请对此加以评论并举例说明。 0143

“ 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH ”，这种说法： ( )

(A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件 (C) 需加可逆过程的条件 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件 0144

在 298.15K 时，1mol 的理想气体其内能U和焓H的绝对值无法知道，因此，此时U和H之间的差值也不可知，对吗？ 0146

理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终 态的温度、体积和体系的焓变必定是： ( ) (A) T可逆 > T不可逆，V可逆 > V不可逆，ΔH可逆 > ΔH不可逆 (B) T可逆 < T不可逆，V可逆 < V不可逆，ΔH可逆 < ΔH不可逆 (C) T可逆 < T不可逆，V可逆 > V不可逆，ΔH可逆 < ΔH不可逆 (D) T可逆 < T不可逆，V可逆 < V不可逆，ΔH可逆 > ΔH不可逆 0147

理想气体向真空绝热膨胀，dU=0，dT=0，而实际气体的节流膨胀过程dH=0，dT≠0。上述两结论对吗? 0148

5 mol单原子理想气体的(?H/?T)V = J·K-1。

0149

在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH 为：

( )

(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=U+(pV) (D) ΔH等于别的值 0150

焓可以写成温度和压力的函数，即H=H(T,p), 因此：

dH=(?H/?T)pdT+(?H/?p)Tdp

在一定外压下,单组分体系有一定的沸点,若在该沸点温度下液体变为气体,则按上式dT=0,dp=0。所以dH=0,但实际上,液体汽化时须吸收热量，即dH>0,为什么会出现这种矛盾的结论。 0153

恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: ( )

(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不一定 0154 当体系传热给环境之后,其焓值: ( )

(A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 都不一定 0155

非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )

(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 0156 下述哪一种说法正确? ( )

因为ΔHp = Qp,所以： (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零 0157

下述哪一种说法错误? ( )

(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 (B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等 (C) 焓是状态函数 (D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量 0158

当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( ) (A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变 0159

某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变 零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,

则其焓变 零。 0160

因为焓是温度和压力的函数：H=f(T,p),dH=(?H/?T)pdT+(?H/?p)Tdp在相变点,由于

dT=0,dp=0,故可逆相变时 dH=0 。此结论对否?说明理由。 0161

将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值? ( )

(A) ΔH=0 (B) ΔH=Cp(T2-T1)

(C) ΔH不存在 (D) ΔH等于其它值 0162

始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, ( )

(A) 范德华气体的内能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低 (C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 上述哪一种说法正确? 0163

27℃时,将100 g Zn溶于过量稀硫酸中。反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行。哪种情况放热较多?多出多少? 0181

二氧化碳的标准摩尔生成焓与温度的函数关系如下：

-425-1

ΔfH$mol-1 m(T)= {-391 120 - 2.523T/K - 2.824×10(T/K)- 4.188×10(T/K) } J·

试求该反应的ΔCp与温度的函数关系 0182

下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体

0183

ΔH=Qp , 此式适用于下列那个过程： ( ) (A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa (B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa)

0184 对于下列的四种表述： (1) 因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (2) 因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式ΔH=Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的

始态和终态

上述诸结论中正确的是： ( ) (A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4) (C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2) 0185

常温下一定量气体的热容量Cp与CV哪个大？ 0186

一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同

压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( ) (A) H1> H2 (B) H1= H2

(C) H1< H2 (D) H1?H2 0188

试计算 1mol CO2(理想气体)经过下列过程从 0℃ 升到 300℃ 所需要的热量。 (1) 在等压下 (2) 在等容下 已知：Cp, m(CO2)={26.78+42.68×10-3T/K-146.4×10-7(T/K)2}J·K-1·mol-1 0189