0464
在 298.15 K 时，草酸的标准摩尔燃烧焓为 -251.9 kJ·mol-1，根据下表示计算： (1) 298.15 K 时，草酸的标准摩尔生成焓ΔfHm(298.15 K) (2) 318.15 K 时，草酸的标准摩尔生成焓ΔfHm(318.15 K) (3) 298.15 K 时，草酸燃烧时的内能变化ΔcUm(298.15 K) ΔfH$mol-1 Cp(298.15 K)/J·K-1·mol-1 m(298.15 K)/kJ·
H2(g) 0 28.87
O2(g) 0 29.29 C(石墨) 0 8.79 H2O(l) -285.9 75.31 CO2(g) -393.5 37.24
(COOH)2(s) ? 97.91 0465
25℃时，C2H5OH (l) 的标准摩尔燃烧焓为 -1367 kJ·mol-1，CO2(g) 和H2O(l) 的标准摩尔生成焓分别为 -393.5 和 -285.8 kJ·mol-1，求 25℃ 时，C2H5OH (l) 的标准摩尔生成焓。 0466
0.5 mol25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧成水和二氧化碳气体时，放出热量 1632 kJ，求该温度时液体苯的摩尔燃烧焓ΔcH$m。
0467
已知 298K 时，CH4(g)，CO2(g)，H2O(l) 的标准生成热分别为 -74.8，-393.5，-285.8 kJ·mol-1，请求算298 K时CH4(g) 的标准燃烧热。 0469
制备水煤气的反应为：
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气，其中含CO(g)，H2(g)及少量的CO2(g)，水蒸气可忽略不计。问：如只发生第一个反应，那么将 1dm3的水煤气燃烧放出的热量为多少?已知p?，298K 下各物质的标准生成焓数据为： ΔfHm(H2O,g)=-241.8 kJ·mol-1, ΔfHm(CO,g)=-110.5 kJ·mol-1， ΔfHm(CO2,g)=-393.5 kJ·mol-1。假定燃烧反应的产物均为气体。
0470
在298.15 K时，使5.27 g的甲醇在弹式量热计中燃烧，放出119.50 kJ 的热量。已知：相对原子量： C 12.01, H 1.008, O 16
$$$ ΔfH$mol-1，ΔfH$mol-1 m(H2O,l)=-285.84 kJ·m(CO2,g)=- 393.51 kJ· (1) 计算燃烧甲醇的ΔcH$m； (2) 用H2O(l)和CO2(g)的标准摩尔生成热的数据计算CH3OH(l)的ΔfH$m； (3) 如果甲醇的汽化焓为 35.27 kJ·mol-1，计算 CH3OH(g) 的ΔfH$m。 0471
用微量热计测得下述反应的ΔH $m分别为：
??-D-葡萄糖(l)， ΔrH $ (1) ?-D-葡萄糖(l)??mol-1 m,1=-1.16 kJ·??-D-葡萄糖(l)， Δ (2) ?-D-葡萄糖(s)??$fusH m,2=10.72 kJ·mol-1
??-D-葡萄糖(l)， Δ (3) ?-D-葡萄糖(s)??$mol-1 fusH m,3=4.68 kJ·
请计算 ?-D-葡萄糖(s) 变为?-D-葡萄糖(s)的ΔrH $m。
0472
凝固热在数值上与下列哪一种热相等： ( ) (A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热 0473
用量热计测得乙醇(l),乙酸(l)和乙酸乙酯(l)的标准恒容摩尔燃烧热ΔcUm(298 K)分别为：-1364.27，-871.50 和 -2251.73 kJ·mol-1。 (1) 计算在p?和298 K时，下列酯化反应的ΔrH m(298 K)；
C2H5OH (l) + CH3COOH (l) = CH3COOC2H5(l) + H2O (l)
(2) 已知 CO2(g) 和 H2O (l)的标准摩尔生成焓ΔfHm(298K)分别为 -393.51和 -285.84 kJ·mol-1，求 C2H5OH(l) 的摩尔标准生成焓。 0474
已知乙酸乙酯的燃烧热为 2246 kJ·mol-1，298K 时下列各物的摩尔标准生成焓分别为：
$$$
298 K时H2O(l)的摩尔气化热等于43.93 kJ·mol-1，求下列反应在 298 K 时的ΔrH m，ΔrU m。
$$CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(g) 0475
某量热学实验如下进行：(1)在一封闭的绝热恒容量热器中，盛有初始温度为298.15 K、质量为1.298 g乙酸乙酯。在过量O2存在下燃烧后，量热器温度升高2.13 K；(2)然后让量热器冷却到 298.15 K；(3)再使电流强度为2.134 76 A的电流通过量热器中电阻为125.9 ?的加热线圈75.26 s，引起温度升高2.78 K，试求： (A) 步骤 (1) 中，整个实验装置的ΔrU (B) 步骤 (3) 中，整个实验装置的ΔrU (C) 由最初状态的反应物变成最终产物的ΔrU
(D) 该反应 (CH3COOC2H5+ 5O2= 4CO2+ 4H2O) 在 298.15 K的ΔrUm 0476
已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔrH $mol-1，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释m=-55.9 kJ·溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrH $m为： ( ) (A) > -55.9 kJ·mol-1 (B) < -55.9 kJ·mol-1 (C) = -55.9 kJ·mol-1
(D) 不能确定 0477
完全燃烧 8 dm3乙炔需多少体积的空气? ( ) (A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 0478
?CO2(g) 的反应热为ΔrH m，下列哪种说法是错误的? 在p?下，C(石墨) + O2?? ( ) (A) ΔrH m是CO2(g)的标准生成热 (B) ΔrH m=ΔrU m (C) ΔrH m是石墨的燃烧热
(D) ΔrU m<ΔrH m
0479
$$$$$$$ 已知 (1) 2Al(s) + 6HCl(aq) = 2AlCl3(aq) + 3H2(g)
-1
ΔrH $(298 K) = -1003 kJ·mol m,1 (2) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
ΔrH $mol-1 m,2(298 K) = -184.1 kJ·
(3) HCl(g) + nH2O = HCl(aq)
ΔrH $mol-1 m,3(298 K) = -72.45 kJ·
(4) AlCl3(s) + nH2O = AlCl3(aq)
ΔrH $mol-1 m,4(298 K) = -321.5 kJ·
则无水AlCl3在298 K的标准摩尔生成焓为 。
0481
300 K时，0.125 mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602 kJ，反应C7H16(l)
+ 11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 的ΔrUm= _____，ΔrHm = _____。(RT≈2.5 kJ) 0483
标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即 ΔfHm(H+,∞,aq)=0。在此规定下,H2的
摩尔生成焓ΔfHm(H2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定 0484
计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( ) (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据 (3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据 (4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据 (A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3 0485 氧气的燃烧热应为何值? ( )
(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不确定 0486
Cl2(g)的燃烧热为何值? ( )
(A) HCl(g)的生成热 (B) HClO3的生成热 (C) HClO4的生成热 (D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应