(A) SO2(g)的生成热 (B) SO3(g)的生成热 (C) 单斜硫的燃烧热 (D) 零 0425 下述说法,何者正确? ( )

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 0426 石墨的燃烧热 ( )

(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 0427

一恒压反应体系,若产物与反应物的?Cp>0,则此反应 ( )

(A) 吸热 (B) 放热 (C) 无热效应 (D) 吸放热不能肯定 0428

求甲苯分解为CH3-和

$基时,C─C键的断裂能。已知:

(1) ΔfH m(CH3Br,g)=-33.89 kJ·mol-1 (2) ΔfH m(C6H5CH3,g)=50.21 kJ·mol-1 (3) ΔfH m(Br2,g)= 31.80 kJ·mol-1 (4) ΔfH m(C6H5Br,g)=97.07 kJ·mol-1 (5) C6H5Br(g)=C6H5-+Br ΔrH m(5)= 297.1 kJ·mol-1 (6) CH3Br(g)=CH3-+Br ΔrH m(6)= 276.1 kJ·mol-1 (7) 2Br=Br2(l) ΔrH m(7)=-188.3 kJ·mol-1 0429

已知： (1) Na(s)???mol-1 ?Na(g) ΔrHm(1)= 105.0 kJ·

291K$$$$$$ (2) Cl2(g)???mol-1 ?2Cl(g) ΔrHm(2)= 241.0 kJ· (3)

291K1291KCl2(g)+Na(s)???mol-1 ?NaCl ΔrHm(3)=-411.8 kJ·20K (4) Na(g)??mol-1 ?Na+(g)+eˉ ΔrHm(4)= 493.3 kJ· (5) Na+(g)+Cl-(g)??mol-1 ?NaCl(s) ΔrHm(5)= 766.1 kJ· (6) NaCl(s)(0 K)??NaCl(s)(291 K) ΔrHm(6)= 100.4 kJ·mol-1 (7) Na(g)(0 K)+Cl(g)(0 K)??Na(g)(291 K)+Cl(g)(291 K) ΔrHm(7)= 12.13 kJ·mol-1 求氯的电子亲合势,即：Cl+ eˉ???Cl-的-?U (0 K)之值 0430

$-1-1

298 K时, ΔfH $(NaS,s)= -375.7 kJ·mol, ΔH (NaCl,s)=-411.0 kJ·mol 2fmm0K ΔfH $mol-1, ΔfH $mol-1 m(HCl,g)=-92.3 kJ·m(H2S,s)= -20.2 kJ·

?HCl(aq) ΔrHm(1)=-73.8 kJ· HCl(g)+H2O??mol-1 ?H2S(aq) ΔrHm(2)=-19.2 kJ· H2S(g)+H2O??mol-1 ?NaCl(aq) ΔrHm(3)= 4.8 kJ· NaCl(s)+H2O??mol-1

试求下列反应的ΔrHm： Na2S(s)+2HCl(aq)= H2S(aq)+2NaCl(aq) 0431

在p?,298 K下：

?CuSO4· (1) CuSO4(s)+800H2O(l)??800H2O ΔrHm(1)=-68.74 kJ·mol-1 ?CuSO4· (2) CuSO4·5H2O(s)+795H2O(l)??800H2O

ΔrHm(2)= 10.13 kJ·mol-1

求CuSO4(s)的水合热ΔH3,即反应

?CuSO4· (3) CuSO4(s)+5H2O(l)??5H2O的热效应。

0432

18℃乙醇和乙酸的燃烧热分别为-1367.6 kJ·mol-1和-871.5 kJ·mol-1。它们溶在大量的水中分别放热11.21 kJ·mol-1和1.464 kJ·mol-1。试计算18℃时反应：

C2H5OH(aq)+O2(g)???CH3COOH(aq)+H2O(l) 的ΔrHm。 0434

求下列酯化反应的ΔrH $m(298 K)： (COOH)2(s)+2CH3OH(l)=(COOH3)2(s)+2H2O(l) 已知：ΔcH $mol-1 m((COOH)2,s)= -120.2 kJ· ΔcH $mol-1 m(CH3OH,l)=-726.5 kJ· ΔcH $mol-1 m(CH3OOCH3,s)= -1678 kJ· 0435

已知下列反应在p?和298 K时的反应热为： (1) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔrHm(1)=-870.3 kJ·mol-1 (2) C(s)+O2(l)=CO2(g) ΔrHm(2)=-393.5 kJ·mol-1 (3) H2(g)+

1O2(g)=H2O(l) ΔrHm(3)=-285.8 kJ·mol-1 2试计算反应： (4) 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔrH $m(298 K)。 0436

已知p?,298 K时

mol-1, εC—C= 607 kJ·mol-1, εC —O= 463 kJ·mol-1 εC—H= 413 kJ·

εC—C=348 kJ·mol-1, ε C—O= 351 kJ·mol-1，乙醇汽化焓汽化焓Δ

$vapH m$(乙醇)= 42 kJ·mol-1

估算反应：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(l) 的ΔrH m(298 K)。

0437

已知p?,298 K时： (1) (COOH)2(s)+ (2) CH3OH(l)+

1$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔrH m(1)=-251.5 kJ·mol-1 23$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔrH m(2)=-726.6 kJ·mol-1 27$ (3) (COOCH3)2(l)+O2(g)= 4CO2(g)+3H2O(l) ΔrH m(3)=-1677.8 kJ·mol-1

2 试求反应： (4) (COOH)2(s)+2CH3OH(l)=(COOCH3)2(l)+2H2O(l) 的 ΔrHm(4)。 0438

已知p?和298 K时： CH4(g)的生成焓为 C(石)+2H2(g)??mol-1 ?CH4(g) ΔfH $m(1)=-74.8 kJ· 石墨的原子化焓为 C(石)??mol-1 ?C(g) ΔatH $m(2)=717 kJ· H2(g)的原子化焓为

1H2(g)??mol-1 ?H(g) ΔatH $m(3)=218 kJ·2 求C—C键的键焓值。 0439

根据下列反应热,计算298 K时AgCl(s)的标准生成热。 p?,298 K时： (1) Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l) ΔrH $mol-1 m,1=-30.57 kJ· (2) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔrH m,2= -324.9 kJ·mol-1 (3) 2Ag(s)+(1/2)O2(g)=Ag2O(s) ΔrH $mol-1 m,3=-184.62 kJ· (4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔrH m,4=-571.68 kJ·mol-1

0440

已知p?,298 K时,反应 (1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔrH m,1(298 K)=-221.1 kJ·mol-1 (2) 3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔrH mmol-1 2,(298 K)=-117.1 kJ· 求反应 (3)：Fe3O4(s)+4C(g)=3Fe(s)+4CO(g) 的ΔrH m(298 K)。 0441

已知甲醇的标准燃烧热为-726.6 kJ·mol-1,H2O(l)和CO的标准生成热分别为-285.8 kJ·mol-1和-395.5 kJ·mol-1。求甲醇的标准生成热。 0442

重要的化工原料氯乙烯由如下反应制备：

$$$$$?CH2═CHCl(g) C2H2(g)+HCl(g)??假设反应物进料配比按计量系数而定且反应可认为能进行到底。若要使反应釜温度保持在

25℃,

则每消耗1kg HCl(g)须多少kg冷却水?设水的比热为4.184 J·g-1·K-1,进口水温为10℃, 各物质 ΔfHm(298 K)/kJ·mol-1分别为：CH2═CHCl(g) 35, C2H2(g) 227, HCl(g) -92。

$