A．0.1mol乙醇中含有C－H键的数目为0.6NA B．标准状况下，VL戊烷所含分子数为(V/22.4)NA C．常温、常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA D．31g白磷(P4)中含有(3/2)NA个P－P键
[答案] D [解析]
A项中考查了乙醇的结构H－－O－H，虽然每lmol乙醇中含有6molH，但其中有1molH为羟基H，故0.1mol
中只含C—H键0.5NA；B项中要求分子个数，必须先求VL的物质的量，但由于戊烷标况下为液态，因此不可与
22.4L/mol换算成V升体积的物质的量，因此不对；C项中，由于SiO2是原子晶体，不存在分子，故不能求分子个
数；D项中首先明确白磷的结构为正四面体结构，每摩尔分子中含有6molP－P键，故=molP4 ∴
6×= molP－P键，故D项正确。
9．在标准状况下，如果2.8L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A．
B．
C．16n D．8n [答案] D [解析]
应用数学表达式：物质的量= ∴阿伏加德罗常数= = =8nmol ∴
应选D。
-1-1
10．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·LNaOH水溶液，②20mL0.50mol·LH2SO4水溶液，③
-1-1-1
30mL0.40mol·LHCl水溶液，④40mL0.30mol·LHAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤
9
D．⑤>④>③>②>① [答案] D
[解析]
-1
对于NaOH溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60mol·L×2×0.01L=0.012mol；
溶剂H2O的物质的量为=0.55mol；相比之下，溶剂分子占了绝大部分。其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量
更大，而且依次增大。因此，只要比较溶剂的量的大小，即可得出离子、分子总数的排列顺序。
二、选择题(本题共8个小题，每小题3分共24分，每题中有1－2个选项正确。)
11．常温常压下，分别将等物质的量的H2S、SO2充入密闭容器，最后容器内压强为混合反应前压强的（ ） A．1/4 B．3/4 C．1/2 D．1/3
[答案] A
[解析]
T、V相同，P1/P2=n1/n2，设反应前压强为1大气压，两种气体各为1mol。2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则余SO20.5摩，1/P2=2/0.5，∴P2=0.25，故答案为A。
12．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号)（ ） A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
[答案] C、D
[解析]
本题考查了托盘天平的使用方法及使用注意事项。使用天平时，无论称量何种性质的物品，都不能直接放在托盘称量，故C错。同时，天平为粗略称量物品质量的仪器其准确度为0.1g，读数时，不带估读数字，故D也错误。选C、D。
-14
13．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol时，压强为1×10Pa)如果在相同温度下，把
4
更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10Pa，这时容器内气体X的分子数约变为（ ）
25
A．3.3×10
24
B．3.3×10
23
C．7.5×l0
22
D．7.5×10
[答案] C
10
[解析]
本题考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解和应用，属中等难度题目。推论指出：在一定温度和体积下，气体的压强比等于物质的量比，也等于其分子数比。在起始条件下气体的物质的量容易求出，即
11g/44g·mol=0.45mol，则终态的物质的量为：
23
-1
23
-1
×0.25mol=1.25mol，个数为
1.25mol×6.02×10mol=7.5×10，答案为C。
1212
14．假如C相对原子质量为24，以0.024千克12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数。下列数值肯定不变的是（ ）
A．氧气的溶解度 B．气体摩尔体积 C．一定质量气体的体积 D．市售浓H2SO4的物质的量浓度 E．阿伏加德罗常数 F．O2相对分子质量
G．氧元素的相对原子质量 H．跟2mLH2相化合的O2质量、物质的量 I．一定温度下NaCl在1mL水中溶解的质量、物质的量
[答案] A、C
[解析]
此题作为“客观因素”的氧气的溶解度、一定质量的气体积、跟2mLH2相化合的O2的质量、溶解在1mL水中的NaCl的质量、一定T和P下气体的密度不会改变；而相对原子质量变为原标准的2倍，即摩尔质量变为原来的2倍，
质量一定(客观因素)，则物质的量将会变小了1，引起气体摩尔体积变为原来的2倍，物质的量浓度变为原来的，
故选A、C。
-1
15．将0.2molMnO2和50mL12mol·L盐酸混合后缓缓加热(HCl无损失)，反应完全后向余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列判断生成AgCl沉淀的物质的量正确的是（ ） A．等于0.3mol B．大于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确
[答案] C
[解析]
-3-1
n(HCl)=50×10L×12mol·L=0.6mol MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
1mol 4mol 1mol 0.2mol 0.6mol 0.15mol
- n(Cl)最大值为0.6mol，而HCl与MnO2完全反应要生成0.15molCl2且随着反应的进行，盐酸浓度下降，反应自行停止，故生成Cl2的量要小于0.15mol，故选C。
16．在常温常压下，某容器真空时质量为201.0克，当它盛满CH4时质量为203.4克，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（ ）
11
A．O2 B．N2 C．C2H6 D．NO
[答案] C、D
[解析]
根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，同体积的气体中所占的分子数相同。所以同体积的不同气体的摩尔质量之比等于其质量之比。 M(CH4):M(Y)W(CH4):W(Y)
=(203.4－201.0):(205.5－201.0)=2.4:4.5
M(Y)== ＝30g/mol
C2H6、NO的摩尔质量均为30g/mol，故选C、D。
17．把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与BaCl2溶液
-反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3的物质的量浓度是（ ）
A． mol·L
-1
B． mol·L
-1
C． mol·L
-1
D．
mol·L
-1
[答案] D
[解析]
+2-每一份中n(NH4)=bmol n(SO4)=cmol
根据溶液呈电中性则有：
-bmol=2cmol+n(NO3)
-∴n(NO3)=(b－2c)mol
∴原溶液中：C(NO3)=
-
mol，选D。
18．空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其他成分，且体积都是在伺温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（ ） A．29％
12