① 写出阳极表面的电极反应式：__________________________。

图2

② 其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图2所示，c(H)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是________。

(2) 在碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

H2O2(aq)＋Mn2(aq)===·OH(aq)＋Mn3(aq)＋OH(aq)；ΔH＝a kJ·mol1

H2O2(aq)＋Mn3(aq)＋2OH(aq)===Mn2(aq)＋·O2(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol1 ·OH(aq)＋·O2(aq)===O2(g)＋OH(aq)；ΔH＝c kJ·mol1

2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝________。该反应的催化剂为________。

(3) H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2)。

① 弱碱性条件下·OH将H2PO2氧化成PO3OH可处理含0.001 mol·L1 H2PO2的4，理论上1.7 g·模拟废水的体积为________。

② 为比较不同投料方式下含H2PO2模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图3所示。

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图3

添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是________________。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评

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分。

A. [物质结构与性质]

锂离子电池已经被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。

(1) Fe2基态核外电子排布式为________。 (2) PO34的空间构型为________(用文字描述)。

(3) [Co(NH3)3Cl3]中CO3的配位数为6，该配合物中的配位原子为________。

(4) 碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________，1 mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为________。

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－＋

(5) 氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式为________。 B. [实验化学]

辛烯醛是一种重要的有机合成中间体，沸点为177 ℃，密度为0.848 g·cm3，不溶于水。实验室采用正丁醛制备少量辛烯醛，反应原理如下：

－

实验步骤如下：

步骤Ⅰ. 向右图装置三颈瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入5 mL正丁醛。

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步骤Ⅱ. 充分反应后，将反应液倒入仪器A中，分去碱液，将有机相用蒸馏水洗至中性。 步骤Ⅲ. 经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体，放置一段时间后过滤。 步骡Ⅳ. 减压蒸馏有机相，收集60～70 ℃/1.33～4.00 kPa的馏分。

(1) 步骤Ⅰ中的反应需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。使用冷凝管的目的是________。

(2) 步骤Ⅱ中所用仪器A的名称为________。碱液在仪器A中处于________(填“上层”或“下层”)，如何判断有机相已经洗至中性？________。

(3) 步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠固体的作用是________。

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2020届高三模拟考试试卷(七市联考)

化学参考答案及评分标准

1. D 2. B 3. C 4. A 5. D 6. C 7. B 8. C 9. D 10. A 11. B 12. AD 13. A 14. AC 15. BD

16. (12分，每空2分) (1) AB

(2) 催化剂、吸水剂

(3) B(OCH3)3＋4NaH=====NaBH4＋3CH3ONa 防止NaH与水发生反应 (4) ① NaBO2水解，使溶液呈碱性

② 反应物浓度逐渐减小，溶液的碱性逐渐增强 17. (15分)

(1) (酚)羟基(1分) 氨基(1分) (2) 取代反应(2分)

240 ℃

(3) (3分)

(4) (5)

(3分)

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