(2)化学方法。

①生成沉淀法:将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。 ②生成气体法:利用混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。 ③转化法:将杂质用化学试剂转化为待提纯物。

(3)分离和提纯的区别。

分离:将混合物中各物质分开,要保留其中各种物质,且要恢复到原来的状态。 提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质。 4.注意:(1)分离提纯的方法中优先考虑物理方法,如过滤、蒸发、结晶等。

(2)所选试剂或方法能将杂质除尽,不能带进新的杂质。

(3)分离提纯过程中,被提纯的物质已转化为其他物质,分离后应将其复原回来。

考向一 物质的检验

【例1】 下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是 ( ) A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH

解析：碳酸钠能够与硫酸反应产生二氧化碳气体,与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,因此四种物质两两混合,既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠,能够与碳酸钠反应产生气体的是硫酸,与碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙,剩下的是氯化钠,故A可以鉴别;根据物质的颜色,首先鉴别出硫酸铜,然后将硫酸铜与其他三种物质混合,能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合,能够产生白色沉淀的是硫酸镁,无明显现象的是盐酸,故B可以鉴别;氯化钡与硫酸钾、碳酸钠反应均能产生沉淀,故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡,不与氯化钡反应的物质为盐酸,向其他两种物质中滴加盐酸,有气体生成的为碳酸钠,无现象的为硫酸钾,故C可以鉴别;四种物质两两混合均没有明显现象,因此D不能鉴别。 答案：D 考向二 物质的推断

【例2】 下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石的主要成分,B是黑色粉末,H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系,请回答:

(1)写出下列物质的化学式:B ,C ; (2)写出F+G→H的化学方程式: ;

(3)写出物质E的一种用途 。

解析：根据A是大理石的主要成分可知,A是碳酸钙,A在高温下又会生成C和D,D能够与水反应产生E,E能够与碳酸钠溶液反应,所以C是二氧化碳,D是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,E就是氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;B是黑色粉末,H是蓝色沉淀,因此H是氢氧化铜,B是氧化铜,氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜和水,硫酸铜与F反应产生氢氧化铜沉淀,因此F是氢氧化钠溶液。 答案：(1)CuO CO2 (2)2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)改良酸性土壤等(合理即可) 考向三 物质的分离和提纯

【例3】 下列除去杂质的方法中正确的是( ) 选项 A B C D 物质 CaCl2溶液 KOH溶液 NaCl溶液 O2 杂质 稀盐酸 KCl Na2CO3 CO 除杂质的方法 过量碳酸钙、过滤 适量稀盐酸 适量硝酸钙溶液、过滤 通过灼热的氧化铜 解析：本题考查应用物质性质除杂的内容。解答本题的关键应明确两点:(1)题中所涉及物质的基本性质;(2)所选试剂只能与杂质反应,与主体物质不反应,且不能引入新的杂质。A中,碳酸钙只与盐酸反应,且能生成氯化钙,同时碳酸钙不溶于水,反应完成后过滤即可得到纯净的CaCl2溶液,故A正确;B中,盐酸不与KCl反应而能与主体物质KOH反应,故B不正确;C中,硝酸钙与碳酸钠反应能除去氯化钠中的碳酸钠,但又生成了新杂质硝酸钠,故C不正确;D中,CO能与氧化铜反应被除去,但又生成CO2杂质,另外在有氧气的情况下,CO受热易发生危险,且氧气还能与生成的灼热的铜反应,故D不正确。 答案：A