（3）

NO2Cl+ 2NH3NO2NH2+ 2NH4Cl

NH2（4）

NH2（5）碳碳双键、酯基

CH2CHO+nH2OCH3H+CH2CHOH+nCH3COOH（6）

nCOn

O（7）HNHCH2COH nNH2NHCCOCH2NH2NHOHCH2NH2（8）

NH

26．（13分） （1）① ?783 kJ?mol?1

② 变小

（2）2Cl2?2Ca?OH?2??CaCl2?Ca?ClO?2?2H2O （3）AC

（4）① pH降低，ClO- + H+ = HClO，溶液中c?HClO?增大

② HClO + Cl+ + H+ = Cl2↑+ H2O（或ClO??Cl??2H??Cl2??H2O）

③ HClO受热分解，c?HClO?浓度减小；气体溶解度降低；反应b平衡逆向移动；

反应ⅲ平衡逆向移动等（合理即可）

27．（13分）

（1）4MnO?OH??O2??4MnO2?2H2O

???（2）① NH?4?H2O?NH3?H2O?H（或NH4水解产生H）

② 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

③ 加热NH4Cl粗品至340℃左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，

NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。

（3）KSCN溶液，不变红

（4）① MnO2?H2O2?H2SO4??MnSO4?2H2O?O2?

② i中MnO2作催化剂，反应快， MnO2只催化分解H2O2；

ii中MnO2作氧化剂，加入稀H2SO4后，MnO2的氧化性增强，被H2O2还原为

MnSO4。

28．（15分） （1）还原 （2）i．大

2????H2O?2I??SO2 ii．I2?SO34?2H

（3）少量Na2SO3 （4）① 生成白色沉淀 ② I?

③ 此时，a极区发生反应IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO3- 不再与SO32-发生反应，

外电路无电流通过

（5）A C