北京市朝阳区2019届高三第一次(3月一模)理科综合试卷(带答案) 下载本文

(8)将下列E + W→Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式):

26.(13分)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境,

是环境保护的主要课题。

(1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO,相关热化学方程式如下:

ⅰ.4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ?H1 =﹣423 kJ·mol-1 ⅱ.Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ?H2 =﹣120 kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ?H3 ① ?H3 = kJ·mol-1 。

② 反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是 。

(2)HClO可有效脱除NO,但HClO不稳定,实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2

制取漂粉精的化学方程式是 。 (3)次氯酸盐脱除NO的主要过程如下:

a.NO+HClO = NO2+HCl b.NO + NO2+H2O ? 2HNO2 c.HClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正确的是 。

A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率 B.NO2单独存在时不能被脱除

C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的pH下降

(4)研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响,结果如图1、图2。

图1 图2 ① 图1中,pH降低NO脱除率增大的原因: 。

② 脱除过程中往往有Cl2产生,原因是 (用离子方程式表示)。 ③ 图2中,60~80℃ NO脱除率下降的原因: 。(至少答出两点)

27.(13分)以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭

黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2,实现锰的再利用。其工作流程如下:

(1)过程Ⅰ,在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。

O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。

(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性,原因是 。 ② 根据右图所示的溶解度曲线,将 (填操作),可得NH4Cl

③ 提纯NH4Cl粗品,有关性质数据如下:

化合物 熔点 沸点 ZnCl2 365℃ 732℃ NH4Cl 337.8℃分解 —— 溶液a 粗品。

根据上表,设计方案提纯NH4Cl: 。

(3)检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入 (填试剂和现象),

证明溶液中Fe3+沉淀完全。

(4)探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡;再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,

固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因: 。

② 解释试剂加入顺序不同,MnO2作用不同的原因: 。

上述实验说明,试剂加入顺序不同,物质体现的性质可能不同,产物也可能不

同。

28.(15分)某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I:向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一

段时间(t秒)后,溶液突然变蓝。

资料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (1)溶液变蓝,说明Na2SO3具有 性。 (2)针对t秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:

i.t秒前未生成I2,是由于反应的活化能 (填“大”或“小”),反应速

率慢

导致的。

ii.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3, (用离子方程式表示),I2被消

耗。

(3)下述实验证实了假设ii合理。

实验II:向实验I的蓝色溶液中加入_______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。

(4)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程,装置如下。

实验III:K闭合后,电流表的指针偏转情况记录如下表: