（8）将下列E + W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：

26．（13分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，

是环境保护的主要课题。

（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：

ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ?H1 =﹣423 kJ·mol-1 ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ?H2 =﹣120 kJ·mol-1

ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ?H3 ① ?H3 = kJ·mol-1 。

② 反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是 。

（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2

制取漂粉精的化学方程式是 。 （3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

a．NO+HClO = NO2+HCl b．NO + NO2+H2O ? 2HNO2 c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正确的是 。

A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率 B．NO2单独存在时不能被脱除

C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。

图1 图2 ① 图1中，pH降低NO脱除率增大的原因： 。

② 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 （用离子方程式表示）。 ③ 图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因： 。（至少答出两点）

27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭

黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。

O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是 。 ② 根据右图所示的溶解度曲线，将 （填操作），可得NH4Cl

③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

化合物 熔点 沸点 ZnCl2 365℃ 732℃ NH4Cl 337.8℃分解 —— 溶液a 粗品。

根据上表，设计方案提纯NH4Cl： 。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现象），

证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，

固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因： 。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因： 。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不

同。

28．（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一

段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有 性。 （2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能 （填“大”或“小”），反应速

率慢

导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3， （用离子方程式表示），I2被消

耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：