第三单元 盐类的水解

[考点分布]

考试要求 2016年 4月 10月 2017年 4月 11月 2018年 4月 11月 2019年 4月 2020年 1月 知识内容 (1)盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断 (2)盐类水解的简单应用 (3)盐类水解的离子反应方程式 (4)多元弱酸盐的分步水解 (5)影响盐类水解的因素 (6)常见酸式盐溶液的酸碱性判断 盐类的水解及其规律

1．盐类的水解

b b b b T13 b T23 T18、T23 T23、T23 T31(4)① T23 T24、T31(4) b T5 T5 T18 T4 T4 T5 T20、T24

2．盐类水解的规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COONa、 Na2CO3 是否 水解 否 是 ＋水解的 离子 — NH4__、Cu CH3COO、 CO__ 2－3－2＋溶液的 酸碱性 中性 酸性 溶液 的pH pH＝7 pH<7 弱酸强碱盐 是 碱性 pH>7 3.表示方法——水解离子方程式 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“

”表示。盐类水解一般不会

2＋

产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如：Cu2H2O

Cu(OH)2＋2H；NH4＋H2O

＋

＋

＋

NH3·H2O＋H。

＋

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为CO3＋H2O

2－

HCO3＋OH、HCO3＋H2O

－－－

H2CO3＋OH。

3＋

－

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe＋3H2O＋3H。

＋

Fe(OH)3

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

题组一规范书写盐类水解离子方程式 1．下列各式表示水解反应的是( ) A．HCO3＋H2O

－

3＋

－

H3O＋CO3

＋2－

B．HS＋H2OC．H2PO4＋H2OD．HCO3＋OH

－

－

－

－

H2S＋OH HPO4＋H3O H2O＋CO3

－

－

2－

2－

＋

－

解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO3与OH发生的离子反应。 2．按要求书写离子方程式。 (1)

将

NaHCO3

溶

液

与

AlCl3

溶

液

混

合

：

____________________________________________。

(2)制备Al(OH)3胶体：_________________________________________。

(3)NaHS溶液呈碱性，原因：____________________________________________。 (4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_________________________； 若pH<7，其原因是____________________________________________。

解析：(4)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。

答案：(1)Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ △3＋＋

(2)Al＋3H2O=====Al(OH)3(胶体)＋3H (3)HS＋H2O(4)R＋H2OM＋mH2O

m＋

n－－

3＋

－

H2S＋OH HR

(n－1)－

－

＋OH

＋

－

M(OH)m＋mH

题组二对盐类水解实质及规律的考查

3．(2018·浙江11月选考，T4)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( ) A．HNO3 C．K2CO3

B．CuCl2 D．NaCl

解析：选B。A.HNO3属于酸，由于电离而使溶液呈酸性；B.CuCl2 属于强酸弱碱盐，由于发生水解而使溶液呈酸性； C．K2CO3 属于弱酸强碱盐，由于发生水解而使溶液呈碱性； D．NaCl 属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。

4．(2019·浙江4月选考，T5)下列溶液呈碱性的是( ) A．NH4NO3 C．KCl 答案：D

5．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断可能不水解的盐是( )

A．BX C．AY

B．AX D．BY

＋

＋

－

－

B．(NH4)2SO4 D．K2CO3