丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习
高三化学
2016.1
满分：100分 考试时间：120分钟
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14
第一部分（选择题 共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 ．．．
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气 2. 下列化学用语正确的是
A．乙酸的结构简式 C2H4O2
B. 氯化氢的电子式 C．镁的原子结构示意图
D．水的电离方程式 H2O== H+＋OH
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 18O含有的中子数为10NA B．22.4L甲烷气体中所含分子数目为NA C．1L 0.1 mol·L
－1
－
NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NA
D．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是 ．．．
A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ ==== H2SiO3（胶体） B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-==== SiO32- + H2O C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3
D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B．酸性：H3BO3 > H2CO3 C．热稳定性：NH3 < PH3 D．还原性：S2- < F- 6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是 A B
物质 FeCl2 FeCl2 分类依据 铁元素化合价 电离产生的微粒 1
高温
类别 还原剂 盐 性质 可与O2、Zn等发生反应 可发生水解反应，溶液显碱性 C D ＨNO3 ＨNO3 在水中能电离出H+ 氮元素的化合价 酸 氧化剂 可与CuO反应生成NO 可与Al、I- 等发生反应 7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示： 铁铝 混合物 试剂x 过滤 a
适量试剂y 过滤
b c
Al
Fe
下列说法不正确的是 ．．．A. x为NaOH溶液，y为盐酸
B. a→b发生的反应为：AlO2 + H+H2O= Al(OH)3↓ C. b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解 D. a、b、c既能与酸又能与碱反应
8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 A B C D
氯气通入下列溶液中 滴有KSCN的FeCl2溶液 滴有酚酞的NaOH溶液
紫色石蕊溶液 少量氯气通入大量水中
实验现象 变红 褪色 先变红后褪色 溶液pH<7 呈浅黄绿色
结论 氯气具有还原性 氯气具有漂白性 氯气具有酸性、漂白性 氯气与水反应生成酸性物质，
且该反应为可逆反应
－
＋
9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l) （橙色） 步骤： 5mL 2mol/L NaOH溶液 20滴浓硫酸 2CrO42-(aq)+2H+(aq) ΔH= +13.8 kJ/mol （黄色） 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液a b c 颜色与试管a相比，变深。 5mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液 A.该反应是一个氧化还原反应
2
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是
图Ⅰ
A. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：
图Ⅱ
负极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-=Cu
B. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒 C. 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑ D. 图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高 11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 ．．
A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能
D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低 12. 下列说法正确的是
A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖 B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖 C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸
D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高 13. 下列说法不正确的是 ．．．
A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚 B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团
C.用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3 . D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应
3
14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)是
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，PC=PD>PB CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的 则 第二部分 （非选择题 共58分） 15. （11分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。 （1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： ① Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。 ② NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 。 ③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。 （2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。 实验序号 实验1 实验操作 实验现象 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 无明显变化。用激光笔照射，没0.1mol/LCaCl2溶液 有出现光亮的通路。 实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 略显白色均匀的浑浊，用激光笔0.1mol/LCaCl2溶液 照射，出现光亮的通路。 ① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 ② 实验2中形成的分散系属于 。 ③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。 （3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。 Na2CO3 100mL 0.1mol/L Na2CO3 100mL 0.1mol/L 4 试剂________ 试剂_____， 物质的量_____mol NaHCO3 100mL ______mol/L NaHCO3 100mL 0.1mol/L