下列说法错误的是
A．电极M为电池负极，该电极反应的氧化产物为CO2
＋
B．电池工作时，H由左室穿过质子交换膜进入右室 C．电池工作时，左室内溶液的pH减小 D．正极的电极反应为O2＋4H＋4e
－＋
－
H2O
＋
16．一定温度下，在100 mL 0.1 mol·L1盐酸中逐渐加入CH3COONa粉末，H与CH3COOH
的变化曲线（忽略溶液体积变化及醋酸挥发）如下图所示： 下列说法正确的是
A．该温度下，醋酸的电离常数Ka＝
x 0.1B．N点水的电离程度比O点大
C．n（乙酸钠）＝y mol时，溶液pH＝14
－＋
D．n（乙酸钠）＝0.005 mol 时，c（Cl）＞c（Na）
－＋－
＞c（CH3COO）＞c（H）＞c（OH）
二、非选择题：本题共5小题，共52分。 l7．（12分）次磷酸（H3 PO2）及其盐可作为杀菌剂、抗氧化剂等。回答下列问题：
（1）次磷酸是一种弱酸，在其稀溶液中加入足量NaOH溶液，得到NaH2PO2，则该反应的离子方程式是_______________________________；H3PO2的分子结构中，中心原子P原子周围为10个电子，则其电子式是_____________________。
－
（2）一定温度时，次磷酸的电离常数Ka＝9.0×l02，某次磷酸溶液中，c（H3PO2）＝1.0
－
mol·L1，则该溶液的pH＝__________ （已知：①lg 3≈0.48；②该H3PO2溶液的平衡
－
浓度近似看作1.0 mol·L1）。
（3）高铁酸钾是杀菌消毒剂，但与次磷酸不能混合使用，原因是二者会发生下面的反应，
请配平该反应：□K2FeO4＋□H3PO2＋□H2O
5
□FePO4?＋□KOH＋□Fe（OH）3?
（4）在次磷酸中滴入CuSO4溶液发生下图所示的物质转化：
反应（iii）的化学方程式是_____________________________________________________，氧化产物是________________________（填化学式）。 18．（10分）乙醚（CH3CH2OCH2CH3）主要用作有机溶剂、萃取剂、麻醉剂等。采用下列实
验装置可合成乙醚：
制备乙醚的反应原理：
24主反应：2CH3CH2OH?????CH3CH2OCH2CH3＋H2O； 140℃浓HSO24副反应：CH3CH2OH?????CH2CH2?＋H2O； 170℃浓HSO?CH3CHO； CH3CH2OH??［O］?CH3COOH＋SO2?＋H2O。 CH3CHO＋H2SO4??已知：①乙醚是一种无色、略溶于水、不溶于饱和NaCl溶液、易燃、极易挥发的液体，有刺激性气味，有毒。 ②有关液体的物理性质：
回答下列问题：
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（1）仪器b的名称是____________________，实验时，加热一段时间后，发现三颈烧瓶中未加沸石，重新加入沸石的正确操作方法是___________________________________。 （2）制备过程中要控制温度计读数在___________℃左右，控制温度的操作方法是_________________________。
（3）若用46 mL无水乙醇制备乙醚，取锥形瓶中的馏出液，进行下列净化处理：
无水CaCl24mL5％NaOH溶液4mL饱和NaCl溶液蒸馏馏出液???????????????????????收集33:38℃馏分共21.15mL洗涤洗涤干燥热水浴①NaOH溶液的作用是_______________，饱和NaCl溶液的作用是__________________。 ②计算该制备实验中，乙醚的产率是______________（精确到小数点后一位）。
（4）指出该实验装置存在的缺陷：_____________________________________________ （写出一条即可）。 19．（9分）已知短周期主族元素A、D、E、G的位置关系如下，其中D元素的原子是同周
期中原子半径最小的。回答下列问题（题中字母用元素符号表示）：
（1）X与D、G同周期，且X的简单离子半径在该周期中最小，X在元素周期表中的位置是___________，在含该简单离子的溶液中滴加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
－
（2）取0.1 mol·L1的Na2G溶液进行下列实验：
①用玻璃棒蘸取Na2G溶液点在pH试纸上，pH试纸呈蓝色，原因是________________ ____________________________________________________________________________________________ （用离子方程式表示）。
－
②某温度下，将0.1 mol·L1Na2G溶液逐滴加入
－
10 mL 0.1 mol·L1CuD2溶液中，滴加过程中溶
＋
液中Cu2浓度与Na2G溶液体积（V）的关系如下图所示（已知：1g2＝0.3）：
＋－－＋－
b点溶液中，Na、G2、D、H、OH。离子浓度的大小关系是________________________； 该温度下，Ksp（CuG）＝__________________。
20．（9分）某工业废渣的主要成分是碱式氯化镁［Mg3（OH）5 Cl·5H2O］，另外还含NH4Cl、
苯、四氢呋喃（有机试剂）等杂质。用该工业废渣可生产MgO，其生产工艺流程如下：
回答下列问题：
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（1）“水浸”是在加热条件下进行的，“水浸”反应的化学方程式为____________________。 （2）“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同，其名称是____________，实验室中该操作用到的非玻璃仪器物品有铁架台（带铁圈）、__________。 （3）“蒸馏”的目的是_________________________________________________________。 （4）“除氯”中加入的氨水与NH4HCO3反应先生成（NH4）2CO3，（NH4）2CO3与溶液
＋
中的Mg2反应生成碱式碳酸镁［Mg2（OH）2CO3·4H2O］。“除氯\时加入的试剂的物质的量之比
n?NH3?H2O?________1（填“＞”“＝”或“＜”），原因是
n?NH4HCO3?_____________________________。 （5）“母液”的主要溶质是_________，写出该溶质的一种用途：______________________。 21．（12分）氢氰酸（HCN）和丙烯（CH3CH
CH2）均为重要的基础化工原料，可用于有
机合成、电镀、冶金等行业中。回答下列问题：
（1）一定条件下，采用丙烯、NH3、O2为原料可合成HCN。 已知：①HCN（g）＋H2（g） ②2H2（g）＋O2（g） ③CH3CH
C（s）＋NH3（g） VH1；
2H2O（g） VH2；
CH2（g）???3C（s）＋3H2（g） VH3；
则反应：CH3CH
?3HCN（g）＋6H2O（g）的CH2（g）＋3O2（g）＋3NH3（g）??。 VH＝________________（用含VH1、VH2、VH3的代数式表示）
（2）Cl2氧化NaCN可制备氯氰（ClCN），则ClCN中C的化合价为______________。
（3）一定条件下，甲烷与氨气反应可合成氢氰酸：CH4（g）＋NH3（g）HCN（g）＋3H2（g） VH。一定温度时，在某容积为0.5 L的恒容密闭容器中发生该反应，充入CH4和NH3的混合气体的比例为
n?CH4?4＝，n（NH3）随时间（t）的变化关系如下
n?NH3?5图所示，从开始到0.8 h达到平衡的过程中?（H2）＝__________；该温度下反应的平衡常数K＝_________________。
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