（4）糯米中富含淀粉，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是糖类； （5）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；

（6）盐酸和氢氧化铝反应生氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。

23.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：

（1）P点的含义_____；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____；

（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。

（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

【答案】 (1). t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等 (2). 甲＞乙＞丙 (3). 蒸发结晶 (4). 乙＞甲＞丙 【解析】

【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等；

（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为：甲＞乙＞丙； （3）乙的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙； （4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

s?100%，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于

100g+s甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙 【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

s?100%，判定溶质质量分数的大小。

100g+s

24.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：

（1）操作①、操作②指的是_____ （2）滤液B中的溶质是_____；

（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）； ①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2

【答案】 (1). 过滤 (2). 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 (3). ①② 【解析】

【详解】（1）操作①、操作②均是将沉淀与滤液分离，指的是过滤；

（2）过量的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；

（3）滤液C是含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作③中加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。

25.将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质是_____，请任写出一个反应的化学方程式_____。 【答案】 (1). 铜、铁 (2). Zn（NO3）2 (3). Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu（或Zn+Fe（NO3）。 2═Zn（NO3）2+Fe）【解析】

【详解】由于金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液呈无色，说明锌已将Cu（NO3）2和Fe（NO3）2完全反应，则滤渣中一定含有铜、铁；滤液中一定含有的溶质是反应生成的Zn（NO3）2；发生反应的化学方程式是：Zn+Cu

（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu [或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe]。

26.已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）

（1）D的化学式为_____；

（2）B与D在溶液中发生反应的现象_____； （3）写出E→D反应的化学方程式_____。

【答案】 (1). Na2CO3 (2). 产生白色沉淀 (3). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】

A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠；水会与E反应，E和碳酸钠可以相互转化，水与二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以E是二氧化碳；B会与二氧化碳、碳酸钠反应，会与水相互转化，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以B是氢氧化钙，A能与D、B反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，A可以是盐酸，经过验证，推导正确。 【详解】根据上述分析可知： （1）D的化学式为Na2CO3；

（2）B与D在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀；

E→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（3）化学方程式为： 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、简答题（本题共2小题，每小题3分，共6分）

27.2019年6月5日是世界环境日，倡导“美丽中国，人人都是建设者”。关于如何建设我们美丽的家园，请回答下面问题：

（1）水是生命之源，请说出生活中一种节约用水的做法。

（2）如图是由于空气污染所造成的酸雨问题，请提出一条防治酸雨的有效措施。 （3）用布袋代替塑料袋的好处是什么？（答一点）

【答案】（1）淘米水浇花；（2）使用脱硫煤；（3）减少白色污染 【解析】

【详解】（1）节约用水一方面要减少浪费，另一方面可以将水循环利用，生活中常用的做法有：使用节水器具、洗衣水拖地、淘米水浇花等；

（2）酸雨会造成土壤酸化、腐蚀建筑物等，防止酸雨形成可以改变能源结构、降低煤中硫元素的含量，故填：破坏森林，腐蚀大理石建筑物等；利用清洁能源，使用脱硫煤。 （3）用布袋代替塑料袋可以减少白色污染；

28.去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。

（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈； （2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；

（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。_____（答一点） 【答案】 (1). 氧气和水蒸气 (2). 刷漆或涂油 (3). 寻找金属替代品 【解析】

【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈；

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防