1、两只烧杯中各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNaCl,两只烧杯以相同的速度冷却降温，则（） B、A杯中先结冰

2、由组分A和B形成理想液态混合物。已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的二组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是：（）。 C、2/3

3、100℃，101325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101325 Pa的气态H2O的化学势为μg，二者的关系是：（ ）。 C、μl = μg ；

4、正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想液态0.726 混合物。已知100℃时，正己烷的饱和蒸气压为pA*为244.78 kPa，正辛烷的饱和蒸气压pB*=47.20 kPa。当二者组成的液态混合物在101.325 kPa下100℃沸腾时，其液相里所含的正己烷的摩尔分数xA是：（）。 B、0.274

5、关于亨利系数,下列说法中正确的是： ( )

D、其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 6、某气体在4.00×105 Pa压力下的逸度因子(系数)是1.04，则其逸度的数值 /Pa为：( )。 A、4.16×105 ； 7、苯在101325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K?kg?mol-1 则苯的气化焓为： (已知 C6H6的Mr =78.11。） A、31.53 kJ?mol-1 ；

8、在讨论稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点下降规律时，溶质必须是（） C、非挥发性物质

9、利用稀溶液的依数性可测定溶质的相对分子质量，其中常用来测定高分子溶质的相对分子质量的是（） D、渗透压

10、在298 K时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为kx,A和kx,B，且知kx,A>kx,B，则当A和B压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（）。

B、A的物质的量小于B的物质的量；

11、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：（）。 B、溶质必须是非挥发性溶质；

12、下列哪种条件CO2 在水中的溶解度最大？（） A、高压低温

13、在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： ( )已知水的凝固点降低常数 Kf为 1.86 K×kg/mol。 D、0.180 kg/mol

14、40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比应为xA：xB=（）。 A、1：2

15、在298K时，0.01b糖水的渗透压为，0.01b食盐水的渗透压为，则（） C

16、已知100℃时，液体A和液体B的蒸气压分别为133.32 kPa和666.61 kPa，设组分A和

B构成理想液态混合物，则当液态混合物中xＡ为0.500时，平衡气相中组分A的摩尔分数为：（ ）。 B、0.1667

17、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为： ( ) B、依数性特征

18、下列关于化学势的定义错误的是：（） C 19、已知在318K时纯丙酮的蒸汽压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮-氯仿二元体系中丙酮的蒸汽压为26.771kPa , 则此体系（） B、对丙酮为负偏差

20、某物质溶于互不相溶的两液相α和β中，该物质在α相以A形式存在，在β相以A2形式存在，则等温等压下两相平衡时：（） C

21、稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂的凝固点Tf* 比较，Tf

22、A和B两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物是，则有：（） A、ΔmixH=0

23、二组分理想液态混合物的蒸气总压力是：（）。 B、介于两纯组分的蒸气压之间； 24、下列各式叫化学势的是：（） A

25、真实气体的标准态是： ( ) D、p=标准大气压的理想气体

26、B，C二组分溶液中组分B的偏摩尔吉布斯函数：因此有:( )。 B、GB与T，p，nC，nB都有关；

27、已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为： ( ) A、66.66 kPa

28、氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为： ( ) C、0.181

29、理想液态混合物的通性是（） B

30、正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想液态混合物。已知100℃时，pA*和pB*分别为244.78 kPa和47.2 kPa。当二者形成的液态混合物在101.325 kPa及100℃沸腾时，其平衡液相中正己烷的物质的量分数是：（）。 B、0.513

31、不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（） C、蒸气压下降

32、今有冰水两相系统，则在一定T，p下H2O(s)，H2O(l)两相相转变的条件是：（） C、μ（s）＝μ（l）

33、由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p下物质A由α相自发向β相转

移的条件为： A

34、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数kf分别是20.2，9.3，6.9及39.7 K?kg?mol-1 。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是： B、樟脑

35、下列四种表述

1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS = ΔH (相变)/T（相变） 2）系统经历—自发过程总有dS＜0

3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向 4）在绝热可逆过程中，系统的熵变为零 二者都不正确者为： C、2)、3)

36、理想气体从状态I等温自由膨胀到状态II，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。 C、ΔS

37、克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于：（）

(1)固 == 气两相平衡； (2)固 == 液两相平衡； (3)固 == 固两相平衡； (4)液 == 气两相平衡 C、(1)(4)

38、热力学第三定律可以表示为： B、在0 K时,任何完整晶体的熵等于零

39、某系统如下图所示抽去隔板，则系统的熵 C、不变

40、1 mol理想气体从相同的始态（p1，V1，T1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p2，V2，T2），经绝热不可逆膨胀到达（p2，V3，T3），，则T3____T2，V3____V2，S3_____S2。（选填 >， =，<） A、>,>,>

41、任意两相平衡的克拉贝龙方程dT / dp = T△Vm/ △Hm,式中△Vm 及△Hm 的正负号 D、可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在

42、对封闭的单组分均相系统，且W＇= 0时，的值应是： B、> 0

43、1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则： C、ΔG = ΔA

44、对于只作膨胀功的封闭系统的值是： B、小于零；

45、物质的量为n的理想气体定温压缩，当压力由р1变到р2时，其ΔG是： D 46、10 mol某理想气体，由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变ΔG =－47.318 kJ。则其终态系统的压力为 B、75.0 kPa

47、适用的条件，确切地说应该是

D、无化反、无相变的恒压或恒容变温过程 48、从热力学四个基本关系式可导出

D

49、如图，把隔板抽走后，左右两侧的两种气体（可视为理想气体）发生混合，则混合过程的熵变为 C、4.16 J?K-1

50、某系统如图表示：抽去隔板，则系统的熵 A、增加

51、将克拉贝龙方程用于H2O的液-固两相平衡，因为 Vm( H2O,s ) > Vm( H2O,l )，所以随着压力的增大，则H2O( l )的凝固点将： B、下降 52、 物质的量为n的理想气体等温压缩，当压力由p1变到p2时，其ΔG是： D

53、对于热力学基本方程dU=TdS-pdV，下面的说法中准确的是 D、可逆过程中-pdV等于体积功，TdS即为过程热 54、下列各式属于偏摩尔量的是： A

55、2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3/mol,2.15×10-5m3/mol,则混合物的总体积为： C、10.03×10-5m3

56、在101.325 kPa下，有0.002 mol的气体溶解在1000 g水中。当在相同温度下压力增加至202.65 kPa时，就有0.004 mol该气体溶于1000 g水中，描述这一实验规律的定律是： D、亨利定律

57、乙醇比水易挥发，如将少量乙醇溶于水中形成稀溶液，下列说法中正确的是： C、溶液的沸点必定低于相同压力下纯水的沸点

58、在一定压力下，纯物质A的沸点，蒸气压和化学势分别为Tb* ，pA* 和μA*，加入少量不挥发的溶质形成溶液之后分别变成Tb，pA和μA ，因此有： D、Tb>Tb*,pA

59、在400 K时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B的物质的量分数为： B、0.50

60、在拉乌尔定律表达式 pB=pB*xB中，pB* ： C、与温度、溶剂的性质有关，与溶质性质无关； 61、下列对于偏摩尔量的理解中，错误的是：

B、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中加入1mol某一组分B所引起的系统吉布斯函数的增加；

62、25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa和57×106 Pa，则在相同的平衡气相分压p（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成： A、x（CH4，水）＜x（CH4，苯） 63、理想液态混合物的通性是 B

64、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是： A、理想稀溶液

65、今有纯苯的气液两相系统，则在一定T, p下苯由气相自发冷凝为液相的条件是： B、μl <μg

66、在温度为T时，纯液体组分A和B的饱和蒸气压分别为和，且 =3 ，若组分A和B

形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A和B的物质的量相等。则组分A在液相中的摩尔分数应是： B、3/4 67、在20℃和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5℃，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是：（ A、冰-水；

68、某液体在温度为T时的饱和蒸汽压为11732Pa，当0.2mol的非挥发性溶质溶入0.8mol的该液体中而形成溶液时，溶液的蒸汽压为5333Pa，假设蒸气可视为理想气体，则在该溶液中溶剂的活度系数是 B、0.568

69、在温度一定时，用100mlCCl4来萃取水中溶解的I2 ，萃取效果相对而言最好的是 D、每次用10mlCCl4分10次萃取

70、若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是：（ B、低温高压 71、已知某一定温度下，A，B，C三种气体溶于水的亨利常数分别为400 kPa，100 kPa，21 kPa，则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度xA，xB和xC的大小顺序为：（ C、xA

72、在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在标准压力下的凝固点为，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为，则: D

73、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：

C、因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 74、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是： B、偏摩尔量是广度性质

75、形成理想液态混合物过程的混合性质是：

A、ΔmixV=0 ，ΔmixH=0 ，ΔmixS＞0 ，ΔmixG＜0

76、40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，且组分A和B能形成理想液态混合物，若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA：xB应为： A、1：21

77、在101.325 kPa下，有0.002 mol的气体溶解在1000 g水中。当在相同温度下压力增加至202.65 kPa时，就有0.004 mol该气体溶于1000 g水中，描述这一实验规律的定律是： D、亨利定律

78、25℃时，CH4(g)在H2O(l)和C6H6(l)中的亨利常数分别为4.18×109 Pa和57×106 Pa，则在相同的平衡气相分压p（CH4）下，CH4在水中与在苯中的平衡组成： A、x（CH4，水）＜x（CH4，苯）

79、在一完全封闭的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。经足够长时间后结果是（）

D、A杯液面不断下降直至A杯变成空杯，B杯在盛满液体后再溢出