资料

D.KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤

23、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I>Fe>Br>Cl。由此判断下列反应不能发生的是( ) A.2Fe+SO2+2H2OB.2Br+SO4+4H

2+

--2-+

3+

-2+

--

SO4+4H+2Fe SO2↑+Br2+2H2O

2Fe+Br2+4Cl

2+

3+

-

2-+2+

C.2Fe+2Br+2Cl2D.2Fe+2I

3+

-

2Fe+I2

－

24、某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检

－

验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

25、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )

A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×10个偏二甲肼分子的质量为60 g

C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

26、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

27、苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体，苯沸点80°，甲苯沸点110°，苯与甲苯混合物分离方法是( )

资料（一）

5

－1

23

资料

A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.过滤 28、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( ) ①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.全部

29、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 ①是溶液 ②具有介稳性 ③能产生丁达尔效应 ④属于分散系 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )

A.②③④ B.②③⑤ C.①④⑥ D.①③④⑥

30、下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是( ) A.150 mL 2 mol·L KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L MgCl2溶液

C.100 mL 1 mol·L NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L AlCl3溶液

31、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( ) A.FeB.MgC.Na

2＋

－1－1－1－1－

－1

－

K SO4 NO3 NH SO4 Cl

K SO4 NO3

＋ ＋

2--2-－

＋2--

2＋

＋

D.Ba Na二、填空题

资料（一）

2＋

MnO4 SO4

-2-

资料

32、）实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓) 5Cl2↑＋8H2O。

2KCl＋2MnCl2＋

则：(1)氧化剂是________，被氧化的是________。浓盐酸作用 ，二者物质的量的比值

(2)双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）： 33、硫酸试剂瓶标签上的内容如图所示:

（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L;

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6mol．L的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取____mL的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是____（填序号）。 ①量取浓硫酸的量笥用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液并定容 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

34、现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖；

资料（一）

-1

资料

（1）其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 . （2）写出NaHCO3的电离方程式: . （3）写出NaHCO3（aq）与少量Ca（OH）2（aq）应的离子方程式_______________. （4）胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ,停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 .

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子 （填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体 . ③区分胶休和溶液常用的方法叫做 . 35、计算下列各数值

（1）3.1g Na2X含有Na为0.1mol,则Na2X的摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 。 （2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。 （3）14g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。

（4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，则C（Na2CO3）为 mol/L;取20mL该溶液，加入 mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液。

36、某小组同学要配制100 mL 0.100mol?L作

。

﹣1

+

Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操

A B C D E F （1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写） 。 （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。

资料（一）