（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl?浓?

MnCl2＋Cl2?＋2H2O。

①指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质: 、 . ②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式: .

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现 的现象（填序号，下同）。 A.都褪色 B.都不褪色

C.试管B中褪色，D中不褪色 D.试管D中褪色，B中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中溶液颜色分别为 . A.无色红色 B.无色无色 C.红色红色 D.红色无色

（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是 .

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按体积比为1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不如预期设想。请你分析该现象的原因 （用化学方程式表示）:

答案以及解析

1答案及解析： 答案：D

解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2，SO2在催化剂存在且加热条件下与O2反应生成SO3，D项错误。

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2答案及解析： 答案：B

解析：二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，A正确；SO2是一种有毒的气体，B错误；SO2中S元素的化合价是＋4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此既有氧化性，又

有还原性，C正确；SO2可溶于水，并与水反应生成亚硫酸，D正确。

3答案及解析： 答案：D

解析：SO2能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和H2O，说明SO2是酸性氧化物，故A正确；SO2与溴水发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，说明SO2有还原性，故B正确；SO2与H2S发生反应的化学方程式为SO2＋2H2S＝3S?＋2H2O，说明SO2有氧化性，故C正确；是因为发生了氧化还原反应，说明SO2SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性，故D错误。

4答案及解析： 答案：A

解析：金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中硫都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，“S+Hg”特殊，反 应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质反应，如与H2反应，硫显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质反应，如与O2反应，硫显还原性

5答案及解析：

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答案：C

解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，

??2?将SO2通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下SO2被NO3氧化生成SO24，SO4与

Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚

硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。

6答案及解析： 答案：C

解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。

7答案及解析： 答案：C

解析：①SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质 结合生成不稳定的无色物质，不是氧化还原反应；②Cl2使 品红溶液褪色，是氯气和水反应生成次氯酸，具有强氧化性;

③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色，是因为过氧 化钠与水反应生成NaOH, NaOH使酚酞变红，但是有H2O2生成，H2O2具有强氧化性，会氧化酚酞试剂导致溶液褪色;

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用SO2的还原性;综上， 有色溶液褪色原理相同的是②

③。

8答案及解析：

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答案：A

解析：SO2和CO2气体都能使澄清石灰水出现内色浑 油，所以①无法鉴别，SO2和CO2气体都不与氯化钡溶液反应，所以②无法鉴别：SO2气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪 色，CO2不可以，所以③可以鉴别：SO2气体可以使溴水褪色，CO2不可以，所以④可以鉴別：SO2气体可与酸化的Ba?NO3?2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，CO2不可以，所以⑤可以鉴 别。SO2气体可以使品红溶液褪色，CO2不可以，所以⑥可以鉴别：SO2和CO2气体都会使湿润

的蓝色石蕊试纸变红，所 以⑦无法鉴别。SO2气体可以将氯化铁中的Fe3+还原为Fe2+溶液颜色由黄色变为浅绿色，CO2不可以，所以⑧可以鉴别SO2和CO2气体都不与浓硫酸反应，所以⑨无法鉴别。

9答案及解析： 答案：B

解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色,A选项错误;Cl2也能使品红溶液褪色,B项正确;C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。

10答案及解析： 答案：D

解析：A、通过品红溶液,只能证明SO2气体的存在,无法证明混有CO2; B、通过BaCl2溶液,无法得出任何实质性内容;

C、SO2、CO2均能与NaOH溶液反应,通过该溶液后,再通过澄清石灰水,无任何明显现象; D、先通过酸性高锰酸钾溶液,可除去还原性气体SO2,再通过澄清石灰水,若出现浑浊,则可证明含有CO2气体。综上,答案选D。

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