关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________________。 (3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：____________________________________________。 ②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为________。 答案 (1)H2 右

通电－－

(2)负 Cl＋H2O=====ClO＋H2↑ (3)①Cl－5e＋2H2O===ClO2↑＋4H ②0.01 mol

解析 (1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近产生NaOH。

(2)要制取“84”消毒液，应创造氯气和氢氧化钠反应生成NaClO的环境，为了使反应更充分，则下面电极生成氯气，上面电极附近有NaOH生成，上面电极生成氢气，为阴极，则c为负极，d为正极。

(3)①依据题干信息，阳极Cl被氧化为ClO2，根据电子守恒和电荷守恒，写出电极反应式。②电极上得到或失去一个电子，电解质溶液中必然有一个阳离子通过阳离子交换膜。 13．铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。

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(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是____________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为_____________________________________________________________。

(3)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。

将含Cr2O7的废水通入电解槽内，用铁做阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe和Cr2O7发生反应，其离子方程式为_____________________________。 阴极上Cr2O7、H、Fe都可能放电。若Cr2O7放电，则阴极的电极反应式为____________ _______________________________________________________________________________； 若H放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常温下，CrCr(OH)3

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CrO2，则阴极区溶液pH的范围为____________。

答案 (1)由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化 (2)阳极反应为4OH－4e===O2↑＋2H2O，使c(H)增大，从而导致反应2CrO4＋2H===Cr2O7＋H2O发生 (3)Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O Cr2O7＋6e＋14H===2Cr＋7H2O 8＜pH＜10(或10＞pH＞8)

解析 (1)由装置甲知铬的金属活动性比铜强；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化。 (3)阳极生成的Fe和Cr2O7发生反应，其离子方程式为Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe

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＋7H2O。若Cr2O7放电，则阴极的电极反应式为Cr2O7＋6e＋14H===2Cr＋7H2O；若H放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，根据题意，若生成Cr(OH)3则10 mol·L＜c(OH)＜10

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mol·L，则阴极区溶液pH的范围为8＜pH＜10。

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