A．该装置属于电解池
B．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
C．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e===CO＋2OH D．X极每产生标准状况下22.4 L气体，有2 mol的OH从Y极移向X极 答案 D
解析 A项，该装置实现“太阳能—电能—化学能”转化，将电能转化为化学能的装置为电解池，正确；B项，根据图中电子的流向“X→Y”可知，X极为阳极，失电子发生氧化反应，Y为阴极，得电子，发生还原反应，正确；C项，Y为阴极，根据总反应可知，阴极为CO2得电子，生成CO，电极反应为CO2＋H2O＋2e===CO＋2OH，正确；D项，X极为阳极，OH放电生成氧气，电极反应为4OH－4e===2H2O＋O2↑，生成1 mol O2，阳极有4 mol OH放电，根据溶液电中性原理，X电极区阴离子减少，则会有4 mol OH从Y极透过阴离子交换膜移向X极，使得溶液保持电中性，错误。
5．(2019·大连诊断)用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是( ) A．CuCl2(CuO) C．KNO3(KOH) 答案 B
解析 A项，电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，错误；B项，电解NaCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，正确；C项，电极KNO3溶液实质上是电解水，应加入水恢复溶液浓度，错误；D项，电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，加入氢氧化铜多加了水，错误。
6．(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。
实验一 实验二 B．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]
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装置 现象 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A．a、d处：2H2O＋2e===H2↑＋2OH B．b处：2Cl－2e===Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe－2e===Fe
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 答案 B
解析 A项，a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，正确；B项，b处变红，局部退色，说明是溶液中的氯离子放电生成氯气同时与H2O反应生成HClO和H，Cl－2e＋H2O===HClO＋H，错误；C项，c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，正确；D项，实验一中ac形成电解池，bd形成电解池，所以实验二中形成3个电解池，n(右面)有气泡生成，为阴极产生氢气，n的另一面(左面)为阳极产生Cu
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2
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2＋
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a、d处试纸变蓝；b处变红，局部退色；两个石墨电极附近有气泡产生；n处有c处无明显变化 气泡产生…… ，Cu在m的右面得电子析出铜，正确。
2＋
7．(2018·镜湖区校级期中)某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4，假设循环Ⅰ、Ⅱ处理等质量的SO2。下列说法正确的是( )
A．“反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2 B．“反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用 C．铁网或石墨均可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料 D．循环Ⅰ、Ⅱ中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶1 答案 D
解析 A项，循环Ⅰ中ZnFeO4和H2在加热条件下发生反应1生成ZnFeO3.5，铁元素化合价降低，发生还原反应，电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mn－2e＋2H2O===MnO2＋4H，二氧化锰为氧化产物，错误；B项，反应2为：ZnFeO3.5△
和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，反应方程式为4ZnFeO3.5＋SO2=====4ZnFeO4＋S，二氧化硫起到氧化剂作用，错误；C项，铁网作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料时，铁失电子发生氧
2＋
－
＋
化反应，不能生成硫酸，错误；D项，假设循环Ⅰ、Ⅱ处理等质量的SO2，由元素守恒得到循环Ⅰ、Ⅱ中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶1，正确。
8.空气污染物NO通常用含Ce的溶液吸收，生成HNO2、NO3，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
4＋
4＋
－
A．H由右室进入左室
B．Ce从电解槽的c口流出，且可循环使用
C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋6e===N2↑＋4H2O
D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化HNO2 2 mol 答案 C
解析 A项，根据电解原理，H由左室向右室移动，错误；B项，空气污染物NO通常用含Ce
＋
－
4＋
＋
4
＋
－
4＋＋
溶液吸收，生成HNO2、NO3，N的化合价升高，Ce的化合价降低，然后对此溶液进行电解，
4＋
4＋
又产生Ce，根据电解原理，应在阳极上产生，即Ce从a口流出，可循环使用，错误；C项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO2＋6H＋6e===N2↑＋4H2O，正确；D项，标准状况下，33.6 L甲烷参与反应转移33.6×812×2
电子物质的量为 mol＝12 mol，理论上可转化HNO2的物质的量为 mol＝4 mol，
22.46错误。
9.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( )
＋
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A．阳极电极反应式为2Al－6e＋6OH===Al2O3＋3H2O B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 g D．电解过程中H移向铝电极 答案 C
解析 A项，硫酸溶液显酸性，阳极反应式为2Al－6e＋3H2O===Al2O3＋6H；B项，阴极反应式为6H＋6e===3H2↑，电解过程中H2O减少，pH减小；D项，电解过程中H移向阴极(石墨极)。
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＋
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＋
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10．如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2、HCl组成的混合溶液。已知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电。下列分析正确的是( )
A．C1电极上的电极反应式为2H2O＋2e===2OH＋H2↑ B．C1电极处溶液首先变黄色
C．C2电极上可依次发生的电极反应为Fe－e===Fe，2Cl－2e===Cl2↑ D．每当C1电极上有2 g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液 答案 C
解析 C1电极与电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H＋2e
＋
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2＋
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3＋
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－
===H2↑，A项错误；C1电极处氢离子放电，溶液碱性增强，溶液不会变成黄色，B项错误；C2电极与电源的正极相连，做阳极，亚铁离子的还原性强于氯离子，则依次发生的电极反应为Fe－e===Fe、2Cl－2e===Cl2↑，C项正确；电子只能通过导线传递，不能通过溶液，D项错误。
11．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y轴表示( )
2＋
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3＋
－
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A．n(Na) C．c(OH) 答案 C
解析 该装置中，阳极氯离子放电生成氯气，其电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑；阴极氢离通电＋－－－
子放电，其电极反应式为2H＋2e===H2↑；总反应式为2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑。由上述分析可知，溶液中钠离子浓度不变，故A项不符合题意；阳极氯离子放电生成氯气，所以溶液中氯离子浓度减小，故B项不符合题意；阴极氢离子放电，所以溶液中c(OH)增大，氢离子浓度减小，故C项符合题意、D项不符合题意。
12．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相
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－＋
B．n(Cl) D．c(H)
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