(1)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料做阳极，用硫酸铜溶液做电解液(√) (2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料(×)
(3)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu)均保持不变(×) (4)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3(×) (5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(√)
(6)用Zn做阳极，Fe做阴极，ZnCl2做电解质溶液，由于放电顺序H>Zn，不可能在铁上镀锌(×)
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题组一 电解原理的常规应用
1．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu)( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni＋2e===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 答案 D
解析 电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性Ni＞Fe＞Zn
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，故阴极反应式为Ni＋2e===Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质
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量增加是因为Ni析出，B项错误；电解后溶液中的阳离子除Fe和Zn外，还有Ni和H，C项错误。
2.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是( )
A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－4e===2H2O＋O2↑ B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 答案 D
解析 氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极上粗铜溶解，阴极上Cu放电
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析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，电解质溶液中Cu浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。
3.电解饱和食盐水，若生成4 mol的NaOH，(a为饱和食盐水)，下列说法正确的是( )
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A．在X极生成2 mol Cl2 B．在X极生成2 mol H2 C．在Y极生成4 mol Cl2 D．NaOH在Y极生成 答案 B
解析 由装置图可知Y为电解池的阳极，电极反应：2Cl－2e===Cl2↑，X为阴极，电极反应为：2H＋2e===H2↑。A项，X电极为阴极，生成的是氢气，错误；B项，由总反应方程式2NaCl通电
＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH知，生成4 mol的NaOH，同时生成2 mol H2，正确；C项，Y通电
电极为电解池阳极，由总反应方程式2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH可知，生成4 mol 的NaOH，同时生成氯气2 mol，错误；D项，阴极附近氢离子放电促进水电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，NaOH在X极生成，错误。 题组二 应用电解原理制备新物质
4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是( )
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A．阳极反应式：Fe－6e＋8OH===FeO4＋4H2O B．甲溶液可循环利用
C．离子交换膜a是阴离子交换膜
D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成 答案 C
解析 A项，阳极发生氧化反应，电极反应式：Fe－6e＋8OH===FeO4＋4H2O，正确；B项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，
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可循环利用，正确；C项，电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na，故a为阳离子交换膜，错误；D项，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成，正确。
5．用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( )
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A．阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2 B．b极的电极反应式为2H2O－2e===O2↑＋4H C．产品室中发生的反应是B(OH)3＋OH===B(OH)4 D．每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22 g 答案 D
解析 由图可知，b电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H，a电极为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH，原料室中的钠离子通过阳膜进入a极室，溶液中c(NaOH)增大，原料室中B(OH)4通过阴膜进入产品室，b极室中氢离子通过阳膜进入产品室，B(OH)4、H发生反应生成H3BO3；a、b电极反应式分别为2H2O＋2e===H2↑＋2OH、2H2O－4e===O2↑＋4H，理论上每生成1 mol产品，b极生成1 mol H、a极生成0.5 mol H2。
6．(2018·太原质检)采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是( )
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A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
通电
C．电解的总反应为2CO2＋Zn=====ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 答案 C
解析 电解过程中Zn被氧化，做阳极，所以Zn与电源的正极相连，A错误；Zn透过阳离子交换膜到达左侧与生成的C2O4形成ZnC2O4，B错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。
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题组三 应用电解原理治理污染
7．某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是( )
A．a为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌 D．阴极反应式为H2O＋2e===H2↑＋O 答案 C
解析 由“碱性水”可推知b为直流电源的负极，a为直流电源的正极，A项错误；右侧生成OH，K穿过离子交换膜移到右侧，即该离子交换膜为阳离子交换膜，B项错误；阳极反应为2Cl－2e===Cl2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故“酸性水”中含HClO，具有强氧化性，能杀菌，C项正确；水溶液中不可能存在O，D项错误。
8．(2018·湖北十堰调研)用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO4以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。
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下列说法中正确的是( )
A．若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO4除去 B．X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C．电解过程中Y极周围溶液的pH减小
D．电解时废水中会发生反应：4Fe＋O2＋4H＋4PO4===4FePO4↓＋2H2O 答案 D
解析 根据题意分析，X电极材料为铁，Y电极材料为石墨，若X、Y电极材料连接反了，铁就不能失电子变为离子，也就不能生成FePO4，A项错误；Y电极材料为石墨，该电极发生还原反应，B项错误；电解过程中Y极上发生的反应为O2＋4e＋4H===2H2O，氢离子浓度减小，溶液的pH变大，C项错误；铁在阳极失电子变为Fe，通入的氧气把Fe氧化为Fe，Fe
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