知NO3反应完全，加入铁粉的溶液中NO3的物质的量应为

－－

5.6 g

－1×3÷3＝0.1 mol，溶

56 g·mol

液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4的0.25 mol－1－

浓度为＝2.5 mol·L，NO3的物质的量为0.2 mol。

0.1 L

12．(2019·四川四市一诊)当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如图所示：

下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是( ) A．部分光能转变为化学能

B．消除总变化为NOx＋O2＋H2O―→HNO3 C．消除反应能全天候发生 D．使用纳米TiO2的消除效率更高

解析：选C 题中示意图表明：在TiO2催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3，故A、B正确；没有紫外线时上述反应不能发生，故C错误；纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NOx，故D正确。

13．(2019·衡水中学模拟)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为__________，仪器b中装入的试剂可以是__________。 (2)按气流方向正确的装置连接顺序为________(填标号，装置可重复使用)。 (3)装置C的作用：__________________________________________________。 (4)实验结束时，应首先________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”); 这样做的原因是

________________________________________________________________________。 Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ.停止从a中滴加液体

(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为_________________________________。

5

(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为____________(用含x、y、m、n的式子表示)。

(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？

________________________________________________________________________。 解析：(1)仪器a为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是NaOH固体或生石灰或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使NH3·H2O分解生成NH3。(2)从发生装置中出来的NH3带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC。(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，由MxOy～yH2O关系列式：为

xM＋16y18y＝，M＝mnm－16ny，则M的相对原子质量

nxm－16ny。

nx答案：(1)分液漏斗 NaOH(或生石灰，或碱石灰) (2)BDADC

(3)尾气处理，吸收未反应的NH3，同时防止空气中的水蒸气进入装置产生干扰 (4)Ⅰ 使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收 △

(5)2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O (6)m－16ny

nx(7)在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防倒吸

14．(2019·莱州一中模拟)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn； ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

－

－

2＋

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否含有亚硝酸钠。

(1)装置中仪器a的名称为____________，D装置的作用是

6

________________________________________________________________________。 (2)A中反应的化学方程式是________________________________________________， C中反应生成NaNO2的化学方程式是_____________________________________。

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______。(填标号)

a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaNO2 b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2 (4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是____________________________________。为排除干扰，甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________(写名称)。

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是_______________________________________________。

(5)NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg·kg。从1 000 g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.005 00 mol·L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是__________mg·kg。

解析：(3)检验亚硝酸钠的实验操作为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物有亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则C中产物有亚硝酸钠，故选b。(4)①E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收CO2。②为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹，通入N2排尽装置中的空气。(5)依据得失电子守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO2～2KMnO4，可计算出1000 g隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.5×0.005 00 mol·L×16.00×10 L×69 g·mol×10 mg·g＝13.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为13.8 mg·kg。

答案：(1)分液漏斗 除去未反应的NO，防止污染空气 △

(2)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2NO＋Na2O2===2NaNO2 (3)b

(4)①2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 碱石灰 ②打开弹簧夹，通入一段时间N2 (5)13.8

－1

－1

－3

－1

3

－1

－1

－1

－1

7

8