江苏省扬州市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
Fe-56Ba-137
选择题（共40分）
选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是 A．尽量乘坐公共交通工具 B．大量使用农药 C．大力开采化石燃料D．推广使用一次性塑料餐具 2．对于2Na + 2H2O＝2NaOH+H2↑，下列说法正确的是
8 1 A．Na的结构示意图：B+11 ．H22 的摩尔质量：2 g·mol
+
-1
C．H2O中O的化合价：-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+ 3．
可用于辐照治疗癌症，下列关于
说法正确的是
A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为50 D．与
互为同位素
4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是 A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．水 D．稀硫酸 5．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 6．下列属于化学变化的是 A．碘升华B．冰块粉碎 C．铜生锈D．浓盐酸挥发
7．下列有关工业生产的叙述中正确的是 A．电解氯化钠溶液可得到金属钠 B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg、K、OHB．Ba、Na、SO24－ C．K、HCO3－、OHD．K、Cu、NO3－
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 10．下列实验方法或操作正确的是
图1
图2
+
-+
2+
2+
+
-2+
+
水 图3
图4
A．图1：蒸发NaCl溶液B．图2：测量HCl气体的体积 C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D．图4：蒸馏乙醇 11．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO23－+2H＋＝H2O + CO2↑ B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe+ Fe3+＝2Fe2+
C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH+4 D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH＝Cl+ ClO+ H2O 12．以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①②④B．②③⑤ C．①⑤⑥D．①③⑤
13．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO24－)= 0.7 mol· L，
-1
－
－
－
c(NO3－)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为
A．0.2 mol·LB．0.4 mol·L C．0.6 mol· LD．0.8 mol· L
14．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
-1
-1
-1
-1
-1
A．称量时碳酸钠固体含有结晶水 B．移液时有液滴洒落瓶外 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶没有干燥
15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是 ．
A B C D
16．胆矾（CuSO4?5H2O）高温时发生反应：2CuSO4?5H2O装置能达到实验目的的是 胆矾
图5
A．图5装置可用于胆矾分解
B．图6装置可用于检验产物是否含H2O C．图7装置可用于收集SO2
D．图8装置可用于吸收胆矾分解的SO2
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．
B．
无水氯化钙 图6
图7
图8
NaOH溶液
2CuO+ 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列
分离提纯 除去Cl2中的HCl 提取溴水中的溴单质 除去SiO2中的Fe2O3 除去H2O中的 Fe 3+试剂 NaOH溶液 CCl4 稀盐酸 — 方法 洗气 萃取 过滤 蒸馏
C．D．
18．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH于该反应的说法正确的是
A．FeO24－中铁显+3价B．ClO发生还原反应 C．Fe(OH)3是氧化剂D．ClO失去电子
－
－
－－
2FeO24－+3Cl+5H2O。关
－
19．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO24－
C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO23－
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH+4
－
20．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A．6∶8∶5B．4∶2∶5
C．1∶1∶2 D．6∶3∶5
非选择题（共60分）
21．（8分）按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为 ▲ mol。 （2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是 ▲ g。
（3）100 mL 0.5mol· L H2SO4溶液中，H的物质的量浓度为 ▲ mol· L。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为 ▲ mol。 22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应
①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）
水 ②
①
请回答下列问题：
（1）D的化学式是 ▲ 。
-1
+
-1