【巩固练习】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．（2015 吉林磐石一中期末考）下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（ ） A．AlCl3溶液中加入适量的氨水，再加入足量稀盐酸 B．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 C．氯化铜溶液中加入足量氢氧化钾溶液 D．硫酸镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 （ ）

A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液

3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）

A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中能很快形成氧化膜 C．氧化铝的熔点比铝的低 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解 4．（2016 上海高考）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 6．下列实验不能达到预期目的的是（ ） 序号 实验操作 实验目的 A． 浓、稀硫酸分别与铜反应 比较浓、稀硫酸氧化性强弱 B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较Mg、Al金属性强弱 C． 测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH 比较P、S非金属性强弱 D． 用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应 比较盐酸、碳酸酸性强弱 7．只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，此试剂是 （ ） A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH浓溶液 D．AgNO3溶液 8．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（ ）

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）。 A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。

－－

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH＝AlO2+H2↑

－

B．Na与水反应：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH

－

C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH＝Al(OH)3↓ D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

11．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（ ）。

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

12．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（ ）

－－－

A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3 B．Cl、Cu2+、Mg2+、SO42

－－－－－

C．OH、NO3、Ba2+、Cl D．H+、Fe3+、Cl、MnO4 13．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- 14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

15．下列除杂质的操作中不正确的是（ ） ．．．

A．镁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 B．SO2中混有NH3：将其通过足量浓H2SO4 C．氯气中混有氯化氢气体：将其通过碱石灰

D．Al(OH)3中混有Mg (OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

二、填空题：

1.铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。 ①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。

② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。

③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。

2.（2016 西城检测）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。

据此回答下列问题。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。固体B________，C________，沉淀D________，溶液E________________。 (3)写出①②③④四个化学反应方程式。

①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________； ③________________________________________________________________； ④________________________________________________________________。 3．（2015 甘肃肖南一中期末考）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）； （2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

【答案与解析】 一、选择题

1．D 2．C 3．B

【解析】处理过的铝箔在加热时迅速形成一层氧化膜，而Al2O3的熔点高于Al的熔点，故加热至熔化时，内层铝成为液态，而外层的Al2O3未熔化，液滴不会滴落，只有B正确。 4．D

【解析】A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与

NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D项，二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。故选D。 5．B

【解析】根据方程式可知FeCl3作氧化剂，Cu作还原剂，结合金属活动性顺序，还原性Fe＞Cu，所以向FeCl3溶液中同时加铁粉和铜粉时，FeCl3首先与Fe反应，再与Cu反应，因此可以有铜无铁，铁、铜都有或铁、铜都无，但不可能有铁而无铜。 6．B 7．C 8．C

【解析】由题中所给信息可知，铁粉有剩余，因此加入的铁粉将与混合溶液中的三种具有氧化性的粒子即Fe3+、Cu2+、H+依次反应，所以反应后溶液存在的较多阳离子是Fe2+。 9．C

【解析】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量Na2O2固体后，Fe3+与Fe2+

－

均转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+→AlO2，NH4+→NH3↑，故再加入过量稀HCl，Fe3+增多，Fe2+减少，Al3+不变，NH4+减少。 10．D

－

【解析】A和B两项电荷不守恒；C项NaOH过量，产物应是AlO2。 11．D

【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为Al(OH)3，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。而NaOH溶液与BaCl2混合时无明显现象产生，即BaCl2为甲溶液。故丙物质为FeSO4。 12．C

【解析】本题考查离子大量共存。能与铝反应生成氢气的溶液或者是强酸溶液，或者是强碱溶液，但硝酸与铝反应不产生H2；题中另一条件是无色透明溶液，所以含有带有颜色离子的组合不合题意，排除B、D，而A中HNO3与铝反应不产生H2，所以应选C。 13．A 14. D 15．C 二、填空题

1.（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜

（2）① 提供水蒸气

3Fe + 4H2O（g）

② b

（3）① 2Fe + 6H2SO4（浓）

② C + 2H2SO4（浓）③ 66.7%

2．(1)过滤

(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4 (3)①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2 O

②Al3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH?4

＋

△ Fe3O4 + 4H2

△ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O

△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3 ↓＋NaCl ④2Al(OH)3

3．（1）SiO2；Fe(OH)3

+2+3+2+

（2）Fe+2H=Fe+H2↑；Fe+2Fe=3Fe （3）过滤；引流

【解析】由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作I为过滤，得到沉淀A为SiO2，滤液A中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀B为Fe(OH)3，滤液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入过量的二氧化碳，与NaAlO2反应生成Al(OH)3，分解生成氧化铝。

Al2O3＋3H2O