（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。

（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

四、计算题

18．向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应，过滤后得28.7g白色沉淀和

121.3g滤液.求稀盐酸中溶质的质量分数______.

19．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g （假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。 请计算：

（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 %。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果精确到1%）

20．为测定某石灰石中CaCO3的含量，某课外小组对其成分进行实验测定，甲乙丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表： 所取混合物的质量/g 加入稀盐酸的质量/g 反应后产生气体的质量/g

（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是________同学的实验． （2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量．

甲 8g 80g 2.2g 乙 8g 100g 2.2g 丙 10g 80g 2.2g

（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（保留一位小数）

参考答案

1．D 2．C 3．B 4．C 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．B 13．A 14．8.5 100 偏小 15．Fe3O4+2C

3Fe+2CO2↑ 2CH4+3O2

2CO+4H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O 16．H2O2、NaOH或CaO,

17．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解 18．14.6%.

19．（1）56%；（2）10% 20．（1）甲（2）5克（3）6.7%