AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3 三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S
Fe3O4
4Al＋3O2↑
FeS
＋
2＋
2＋
2＋
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g)
高温 Fe3O4 + 4H2_
＋
2＋
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O _ 5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO
高温 ＋
3＋
2Fe + 3CO2_
3＋
－
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O_____
3＋
2＋
2＋
－
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe + 3SCN = Fe(SCN)3 ___ 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2 3+
－
3＋
2＋
2＋
2＋
3＋
－
硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO
高温 CaSiO3__
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __ 7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C
高温 Si + 2CO↑_
2－
＋
8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式： SiO3＋2H＝H2SiO3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_ 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3
高温 Na2SiO3+CO2↑_ CaSiO3+CO2↑_ 11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3
高温 人教版《化学必修1》化学方程式归纳 5
12.加热硅酸：H2SiO3五、氯及其化合物
SiO2+H2O 1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) ↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2
MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋2Cl＋－
Mn+Cl22＋
2NaCl _ 2FeCl3_ CuCl2 2HCl _
＋
－
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋Cl + HClO 4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_ ＋
2－
－
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋SO4+2Cl 6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O 7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _ 8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl 氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl 溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I = I2＋2Br 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+Cl
－
＋
－
－
－
－
－
－
－
－
－
＝ AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+Br ＝ AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag+I ＝ AgI↓_
＋
－
＋
－
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：_ S+O2
硫与氢气加热： S+H22.二氧化硫与水：_ SO2+H2O
SO2__ H2S H2SO3_
－
2－
二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH+SO2= SO3+H2O_ 过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH+SO2= HSO3_ 3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O
－
－
人教版《化学必修1》化学方程式归纳 6
5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3_ 6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __ 7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_
10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _ 11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓）七、氮及其化合物
放电 _ 1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO 催化剂2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 高温高压 2NH3_ 3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 _ 4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _ 5.氨气溶于水： NH3 + H2O6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O
CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_ 2H2O+CO2↑+2SO2↑_
NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O
△ NH4 + OH
+－
NH3↑+H2O __
7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl 4NO + 6H2O _ NH3+HCl _ NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_ NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式：NH4+ OHCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2＋
＋
－
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH 12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)213.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu 离子方程式：4H＋2NO3+Cu ＋
－
NH3↑+H2O Cu+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2＋
14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 离子方程式：8H＋2NO3+3Cu ＋
－
3Cu+2NO↑+4H2O
15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_ 16.NH4的检验离子方程式：NH4+ OH
+
＋
－
NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 人教版《化学必修1》化学方程式归纳 7