7.测定总硬度时，控制PH= 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。10.0 以铬黑T 紫红色 蓝色

6．测定水的总硬度时用 三乙醇胺 掩蔽Fe、Al等少量共存离子。 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量测定。（×）

3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√ ）

2、（ √ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

8.测定钙硬度时，控制PH= ，镁离子以 而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。12.0 Mg(OH)2的形式析出 红色 蓝色 9.当水样无OH碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。 总碱度 总硬度-总碱度

10、络合滴定中金属指示剂如何指示终点？

配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDTA稍弱，终点前，金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现MIn色，滴入的EDTA与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDTA与金属指示剂竞争，即发生：MIn + Y?MY+In配位化合物MIn生成MY指示齐In被游离出来，终点时溶

4-é

--3+

3+

液呈In色。

11、络合物的条件稳定常数(K′稳)与稳定常数(K稳)有什么联系与区别？（W） 稳定常数是一种理论稳定常数K??MY?，条件稳定常数是在一定条件下的实际反应的稳定常数

?M??Y?总

K???MY?。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]?M?总?Y?总lgk′稳= lgk稳-lgα

Y(H)

、[Y]总是指系统中除已生成MY的金

属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。

-lgα

M(L)

络合物的条件稳定常数是反映了特定条件下，即表示了在PH值等外界因素影响下，配合物的实际稳定程度的常数。

12.EDTA与金属离子形成的配合物有什么特点？

有以下特点：1.配合物易溶；2.配合物稳定性高；3.配离子中EDTA与金属离子一般为1：1配位；4.EDTA与无色离子形成无色配合物与有色离子配位一般生成颜色更深的配合物

第五章

1.以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl，若溶液中的PH=4，则分析结果将 。偏高（T） 2.莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在 范围内。6.5～10.5（中性或弱碱性） 6.5～7.2（中性）

3.佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl。先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 即为终点。

强酸性 AgNO3标准溶液 血红色

4.含有0.01mol?LCl,0.01 mol?LBr混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 。 溴化银（）

5

-1

--1

--—

5.莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？

莫尔法测定氯离子时，一般加入[CrO4]为5.0×10 mol·L,当，看到明显的砖红色时，滴入的AgNO3已经过量，测量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。 6.欲使铬酸银沉淀完全为什么要控制溶液pH值在6.5—10.0之间？（W） 7.欲使Ag2Cr2O4沉淀完全，为什么要控制PH值在6.5~10.0之间？

当PH<6.5时，会促使CrO4转变为Cr2O7的型体；PH>10.0时Ag+将生成Ag2O沉淀，所以必须控制PH6.5~10.0之间。

8.为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？（W，同上合一）

当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2CrO4+2H?Cr2O7+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4要水解

2-+

2-+

+

+

+

+

2-2-2--3

-1

NH4+2H2O+H3O，而NH3是配位剂，可与Ag生成Ag（NH3）2，影响分析结果。 9.佛尔哈德法同莫尔法相比有什么特点？

佛尔哈德法的突出优点是在强酸性条件下滴定水中因素离子，弥补了莫尔法不能在强酸下滴定因素离子的不足。

第六章

1.高锰酸钾标准溶液应保存在 、 在滴定管中保存，使用之前一定要 。 （T）

暗处、不得 标定

2.高锰酸盐指数是 的综合指标。水体中还原性有机物质污染程度

3.化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中 ，用 作氧化剂氧化有机物，以 返滴定， 作指示剂，出现 即为终点。

能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量 K2Cr2O7 Fe

2+

试亚铁灵 红色

4.COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加 作催化剂。Ag2SO4（T） 酸性高锰酸钾法：可加硫酸银生成氯化银沉淀，除去后再进行测定。 5.重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：（T）

Cr2O7+ Fe+ H→ Cr+ Fe+7H2O。 6 14 2 6

6.碘量法测定溶解氧（DO）时，在水样中加入 和氢氧化钠，溶解氧与其生成 沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值 。MnSO4 水合氧化锰 越高（T）

7.碘量法测定溶解氧时，先 ，再加入 ，水合氧化锰将I氧化成I2，I2再用 。 固定溶解氧 I

-

-2-2+

+

3+

3+

Na2S2O3溶液滴定

8.反映水中有机物污染指标有 ， ， ， ， 。（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）（T） 高锰酸盐指数，COD、BOD5，总有机碳，总需氧量， 9.怎样提高氧化还原反应的反应速度？（W） 提高氧化还原反应速度可采取以下办法： 1、提高反应物浓度 2、提高反应温度 3、加入催化剂或诱导剂

5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）

6

称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

10.什么叫高锰酸钾指数（M）？如何测定高锰酸钾指数？

高锰酸钾指数是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/l表示。

高锰酸钾指数测定时，水样在酸性条件下，加入过量高锰酸钾标准溶液，在沸水溶中加热反应一定时间，然后加入过量的草酸钠标准溶液还原剩余的高锰酸钾，最后再用高锰酸钾标准溶液回滴剩余草酸钠，滴定至粉红色一分钟内不消失为终点。

11.为什么水样中含有氯离子时，使高锰酸钾指数偏高？

水样中含有氯离子，在测定高锰酸钾指数时氯离子也能被高锰酸钾氧化，从而使测定结果偏高。 12.什么叫化学需氧量（M），怎样测定？

化学需氧量是一水体中有机物污染综合指标，是在一定条件下，水中能被重铬酸钾氧化的有机物的总量。

水样在强酸性条件下，过量的K2Cr2O7标准物质与有机物等还源性物质反应后，用试亚铁灵做指示剂，用亚铁离子标准溶液进行滴定呈红色为终点，做空白试验校正误差。 13.什么叫生化需氧量（M），它的数值大小，反映了什么？

生化需氧量是在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。

生化需氧量反映了水中能够被好氧微生物氧化分解的有机物含量。是比较重要的有机物污染综合指标。

14.氧化还原指示剂与酸碱指示剂有什么不同？

酸碱指示剂它本身是弱酸或弱减参与酸碱反应，利用终点前后酸式和碱色的颜色的突变指示终点。氧化还原指示剂它本身参与氧化还原反应，且氧化态和还原态的颜色不同，利用终点前后氧化态和还原态颜色的突变指示剂终点。

15..解释高锰酸钾指数，COD、BOD5的物理意义，它们之间有何异同？

高锰酸钾指数是指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；COD是指一定条件下，以重铬酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；BOD5是指一定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。

它们都是间接反映水中有机物污染的综合指标，前二者是用氧化剂氧化，高锰酸钾指数用于清洁水COD用于污水BOD5是用微生物氧化，它反映能被微生物分解的有机物的情况。 16.对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？（W）

1.反应必须定量地完成2.反应必须具有确定的化学计量关系3.反应能迅速地完成4.必须有方便、可靠的方法确定滴终点

17. 举例说明“四大滴定”指的是什么？测定对象是什么？（W）

“四大滴定”指酸碱滴定、配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定。在水分析中酸碱滴定主要用于酸度、碱度测定；配位（络合）滴定主要用于硬度的测定；沉淀滴定主要用于卤离子的测定；氧化还原滴定主要用于DO、COD、高锰酸钾指数的测定。

7

20

20

20

18.常用的氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？在水质分析中有什么用途？

+2+

答：（1）高锰酸钾法：2MnO4+5H2O2+6H==2Mn+5O2↑+8H2O.

2+

MnO2+H2C2O4+2H+==Mn+2CO2+2H2O

用来测定水样中高锰酸盐指数（Pi）。

2-+2+3+3+

（2) 重铬酸钾法：Cr2O7+14H+Fe===2Cr+Fe+7H2O 用来测定水样中化学需氧量（COD）。

2?2?（3）碘量法：I2?2S2O3 ?2I??S4O6用来测定饮用水中余氯、水样中溶解氧（DO）、生化需氧量（BOD5）等。 （4）溴酸钾法

第七章

1.采用PH计测定水样PH值时，通常采用 作参比电极， 作指示电极。甘汞电极 玻璃电极

2.采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成 。正比（P） 3.电位滴定法是根据 指示终点。指示电极的电位突跃（T） 4.为了证明高纯水的质量，应用 是最适宜的方法。电导法（T） 5.电导率表示水溶液 ，可间接表示水中 。传导电流的能力 离子成分总浓度 6.直接电位法测定水样的pH值时，为什么用pH标准缓冲溶液标定pH计？

第八章

1.除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为 ，饮用水通常用 或 测定色度，且国家规定其应≤ . 真色 铂钴比色法 铬钴比色法 15度

2.吸光度A与透光率T的关系式为 A=－lgT 。（T）

3.如果吸光度为0.500，其透光度为 。 32%

4.吸收光谱法定量的理论基础最常用的是 定律。（T）

朗伯-----比耳

20

5.吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫 ，用

表示，在此波长测定灵敏度 ，通常选用 作为分析时的工作波长。

最大吸收波长 λmax 最高 λmax

6.高锰酸钾为 ，它吸收了白色光线中的 光线。紫红色 绿色（P）

7.可见光分光光度计工作范围为 nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有 。360~800 吸收

8.分光光度计主要由 、 、 、 四部分组成。光源 单色器 吸收池 检测器（T） 9.水样中铁的测定可用 或 显色后进行比色分析。磺基水杨酸 邻二氮菲（T） 10.天然水中Fe的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe 以后才能显色测定。还原成Fe（T）

11.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe时，先测 ，再测 离子，其差值即为Fe的含量。总铁 Fe

12.吸收光谱定量分析通常利用 法。标准曲线（T）

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2+

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