26第34号元素的原子价层电子构型为___________________________________；第75号元素的原子价层电子构型为___________________________________。

27原子核外最先开始填充4p亚层的元素的原子序数为________；原子核外最先开始填充7s亚层的元素的原子序数为________。

28某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为____________，原子核外电子的排布式为____________________________。

29某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为______，原子核外电子的排布式为________________________。 30主量子数n=4的电子层中电子的最大容量为________。如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序为________________，4f电子实际在第______周期的________系元素的原子中出现。

31第四周期总共有________种元素，第六周期总共有________种元素。

32元素周期表中的s区元素包括________________族，p区元素包括________________族，d区包括_________________族，ds区包括________________族元素。

33A元素的原子最外层只有一个电子，其量子数为n=4、l=0、m=0、ms=+1。B元素与A元

2素处于同一周期，其原子核外比A原子多10个电子，则： (1)A元素的原子序数是______，元素符号是______； (2)A元素的第一电离能比B元素的第一电离能______； (3)A元素的金属性比B元素的金属性______。

34某元素+3价离子的电子排布与氩原子相同，该元素位于周期表中第______周期、第______族；另一元素?2价离子的电子排布也与氩原子相同，该元素在周期表中位于第______周期、第______族。

35某元素的+2价离子有7个3d电子，该元素的原子序数为______，是______族元素，原子核外有______个未成对电子，元素符号为______。

36原子序数为51的元素，在周期表中位于第______周期，第______族，属于______区，元素符号为______。

37某元素的原子核外有25个电子，该元素符号是______，在周期表中处于第______周期，第______族，属于______区元素。

38某元素原子序数小于30，其原子核外有6个成单电子，则该元素位于周期表中第______周期，第______族，原子序数为______，元素符号是______。

39原子核外5p亚层为半充满的元素，其符号为______，名称为______，在周期表中位于第______族，价电子构型为________________。

40原子的外层电子构型为5s25p4的元素，在周期表中位于第______周期，第______族，属于______区，原子序数是______。

41某元素的原子最外层只有1个电子，其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。该元素的符号是______，在周期表中位于第______周期，第______族，属______区元素。

42价电子构型分别为4d105s1、4s24p5、3s23p6和3d74s2的四种元素，其元素符号依次分别为______、______、______和______。

43写出两种与Ar原子的电子层结构相同的阳离子______、______和两种阴离子______、______。

44原子序数为79的元素，其原子的核外电子排布式为________________________________；元素符号为______；在周期表中位于第______周期；属于______区元素。

45外层电子排布为3s23p6的+1价离子是______，+2价离子是______，-1价离子是______，-2价离子是______。

46在元素周期表中，第五周期元素有______种，第六周期元素有______种，Ⅷ(ⅧB)族元素有______种，0(ⅧA)族元素有______种。

47在元素周期表中，元素原子的最外层有一个电子，特征氧化值为+2的是______族元素，最外层有两个电子，可有+1氧化值的元素是______区元素，最外层有两个电子，其量子数为n=3、l=0，次外层有8个电子的元素符号是______，原子的次外层全充满，最外层有两个电子其n=5、l=0的元素符号是______。 48下列元素的原子核外电子排布式为：

(A)[Kr]5s1(B)[Kr]4d105s2(C)[Ar]3d104s2(D)[Kr]4d105s25p6(E)1s22s22p63s23p5

其中属于同一周期的元素为__________；属于同一族的元素为__________；属于金属的元素__________；属于非金属的元素为__________。

49原子最外层的4p亚层全充满的元素，在周期表中应位于第______周期，第______族，属于______区元素，元素符号为______。

50元素周期表中第六周期元素的原子核外电子填充的能级组中包括__________亚层，因而第六周期共有______种元素，其第一种元素为______，最后一种元素为______。

51在下列元素:Ga、B、Sb、Fr、Sc中，其原子3d亚层中只有一个d电子的元素是______，p亚层电子数为半充满的元素是______，7s亚层电子数为1的元素是______，4p亚层电子数为1的元素是______。

52在元素周期表中，一稀有气体原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8；B、D两元素原子的次外层电子数为18。则A是______元素，B是______元素，C是______元素，D是______元素。 53根据下述要求，写出相应的元素符号：

(1)原子核外p亚层半充满的原子序数最小的元素是______； (2)原子核外d亚层半充满的原子序数最小的元素是______； (3)与Na在同一周期，原子核外p亚层全充满的元素是______；

(4)与Na在同一周期，其原子半径和第一电离能均大于硫的元素是______。

54在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的第一电离能变化的总趋势依次________，因而其金属性依次________；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能变化的总趋势是逐渐________，元素的金属性逐渐________。

55磷的第一电离能比硫的第一电离能________，这可解释为__________________________；氖的第一电离能比钠的第一电离能_________，氖的第二电离能比钠的第二电离能________。 56在同一周期元素中，原子的共价半径一般随原子序数的增大而________，这是因为同一周期的元素__________________________________________________________________。 57元素性质的周期性变化是由于_______________________________的变化而造成的。在元素周期系中，电负性最大的元素是________，电负性最小的非放射性元素是________，第一电离能最大的元素是________。

58下列原子和离子：Ca2+、Br-、Ar、Mg2+，其半径由小到大的顺序是___________________； 59下列原子：H、F、Ba、O、Al，其电负性由小到大的顺序是___________________________。 60元素周期表中，某一周期有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7。已知D元素的氧化值为-1的离子与Ar原子具有相同的电子层结构，C元素也可呈负氧化值，B元素和A元素的原子次外层都只有l=0的电子。则上述四种元素原子半径由小到大的顺序

为_______________；第一电离能由小到大的顺序为_______________；电负性由小到大的顺序为_______________；具有可变氧化值的元素为______________。

61电子的波动性是大量电子运动或单个电子千百万次运动的表现，被称为_______________________________波，这种波动性反映了电子运动不像经典力学所认为的那样具有确定的轨道，而是具有_________________分布规律。

62日光等白光经棱镜折射后产生的是___________光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为____________光谱。

63根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的认识是原子轨道能量变化是__________的，这种情况又称为原子的能量是__________化的。

64玻尔(Bohr)提出氢原子的总能量表示式为___________________________________；德布罗依(deBroglie)提出联系微观粒子运动的波动性与粒子性特征的关系式为_________________________________。

四回答问题

1写出基态原子中能满足下列给定量子数的相应电子层、亚层或轨道中的电子总数： (1)n=3；(2)n=4、l=2；(3)n=2、l=1；

(4)n=3、l=2、m=-2；(5)n=5、l=1、m=0、ms=+1。

22试从有关量子数的取值说明有无2d、3f亚层。

试说明原子核外电子的各亚层中轨道数目是1、3、5、7...。 评述下列叙述是否正确，如有错误，试予以改正。 (1)主量子数n=3时，有3s、3p、3d三个原子轨道； (2)四个量子数n、l、m、ms都是用来描述原子轨道的。 3下列关于原子轨道的叙述是否正确？如不正确试予以改正： (1)主量子数n=1时，有自旋相反的两个原子轨道； (2)主量子数n=4时，有4s，4p，4d，4f四个原子轨道； (3)磁量子数m=0，对应的都是s原子轨道。

4说明原子核外N电子层中所能容纳的电子数最多为32；即各电子层的电子数为2n2。