130下列各对元素中，电负性非常接近的是（ ）。 (A)Be和Al；(B)Be和Mg；(C)Be和B；(D)Be和K。 131下列各元素的原子或离子的电离能顺序正确的是（ ）。 (A)Li (B)O (C)Ar (1)M(s)→M(g)， △rH(1) △rH(2) △rH(3) △rH(4) △rH(5) ）。 (2)M(s)→M2+(g)+2e-， (3)M(g)→M+(g)+e-， (4)M+(g)→M2+(g)+e-， (5)M(g)→M2+(g)+2e-， 在下列各式中，错误的是（ (A)I2(M)=△rH(4)； (B)I2(M)=△rH(5)； (C)I2(M)=△rH(5)-△rH(3)； (D)I2(M)=△rH(2)-△rH(1)-△rH(3)。 134X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H—O—X和H—O—Y。在它们的0.10mol·L-1溶液中，测得前者pH=5.00，后者pH=13.00，则X和Y的电负性大小为( ）。 (A)X>Y；(B)X=Y；(C)X (A)穿透性；(B)屏蔽性；(C)只有波动性；(D)波、粒二象性。 136在研究原子结构的过程中，首先提出原子能级概念的科学家是（）。 (A)玻尔(Bohr)； (B)鲍林(Pauling)； (D)薛定谔(Schr?dinger)。 (C)海森堡(Heisenberg)； 137将量子力学应用于原子结构研究中的最主要的贡献者是（ ）。 (A)玻尔(Bohr)； (B)爱因斯坦(Einstein)； (D)普朗克(Palanck)。 (C)薛定谔(Schr?dinger)； 138提出微观粒子运动测不准原理的科学家是（ ）。 (A)薛定谔(Schr?dinger)； (C)普朗克(Planck)； (B)德布罗依(deBroglie)； (D)海森堡(Heisenberg)。 139提出微观粒子具有波粒二象性的科学家是（ ）。 (A)玻尔(Bohr)； (C)普朗克(Planck)； (B)德布罗依(deBroglie)； (D)薛定谔(Schr?dinger)。 140首先对原子结构提出含核模型的科学家是（ ）。 (A)汤姆生(Thomson)； (C)莫塞莱(Mosely)； (B)卢瑟福(Rutherford)； (D)查德威克（Chadwick）。 141首先提出微观粒子运动波动方程式的科学家是（ ）。 (A)薛定谔(Schr?dinger)； (C)普朗克(Planck)； (B)玻尔(Bohr)； (D)鲍林(Pauling)。 1421911年美国物理学家卢瑟福提出原子结构含核模型所根据的实验是（ ）。 (A)阴极射线； (C)x-射线； (B)?粒子散射； (D)电子衍射。 143玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（ ）。 (A)证明了原子核外电子在圆形轨道上运动； (B)提出了计算原子光谱中谱线频率的公式； (C)解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系； (D)应用了量子力学的概念和方法。 144原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（ ）。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发； (B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态； (C)原子发射的光是单色光； (D)白光可以由多种单色光组成。 145证明电子运动具有波动性的著名实验是（ ）。 (A)光电效应实验； (B)阴极射线实验； (D)电子衍射实验。 (C)?粒子散射实验； 146下列叙述中，能够描述测不准原理的是（ ）。 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性； (B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 三 填空题 1在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=______________，当核外电子电离时，n2=______________。 2氢原子光谱在可见光区有__________条谱线，可表示为_________________。 3假定氢原子处于两种状态： (1)电子在n=1的原子轨道上运动； (2)电子在n=3的原子轨道上运动； 那么状态__________的氢原子能量较低；状态__________的氢原子失去一个电子需要较多的能量。 4氢原子的1s电子在离核半径为52.9pm附近的一个薄层球壳内出现的__________最大。这是因为1s电子在核外空间出现的__________随半径的增大而__________，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而__________所致。 5氢原子的2s能级与2p能级相比，__________，4s能级比3d能级___________。 6氢原子的3p能级与3d能级相比，__________，4d能级比5s能级___________。 7氢原子基态能量为E1。其2s能级相应能量为______E1；3p能级相应能量为______E1；4d能级相应的能量为______E1；5f能级相应的能量为______E1。 8f原子轨道的主量子数n≥______，角（副）量子数l为______，f原子轨道在空间可有________个伸展方向，最多可容纳______个电子。 9按照量子数间的取值关系，当n=4时，l可取的值是__________，m的最大取值应当是________，3d轨道的磁量子数m的取值是__________，3pz的角量子数l=__________。 10填充合理的量子数： (1)n≥________，l=2，m=0，ms=+1； 2(2)n=2，l=______，m=±1，ms=-1； 2(3)n=4，l=2，m=________，ms=+1； 2(4)n=2，l=0，m=0，ms=________。 11量子数n=3的电子层有______个亚层，分别用符号________________表示；n=4的电子层有______个亚层，分别用符号_______________表示。 12每一个原子轨道要由______个量子数规定，它们的符号分别是________________；表征电子自旋方向的量子数共有______个数值，具体数值为________。 13用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定__________的主要因素，角（副）量子数l决定________的形状，磁量子数m决定________________，自旋量子数ms表示_______________。 14量子数n=3、m=0时，各亚层所填充的最多电子数是______；n=4、ms=-1时，各亚层所填 2充的最多电子数之和是________；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是________；n=3、 l=2、m=-1时，可填充的最多电子数是________。 15量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是________；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是______；n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是______；n=4、l=3对应的亚层是______。 16设原子核位于x=y=z=0处，若在x=y=0、z=a附近的微体积内，s电子出现的概率(几率)为p（仅从角度分别考虑），则该电子在x=a、y=z=0附近的微体积（大小与前述相同）内出现的概率(几率)为________。如果这个电子不是s电子，而是pz电子，则在上述第二个位置上出现的概率(几率)是________。 17表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_______________，它是由__________实验事实总结出来的。 18某元素的原子核外共有7个电子，能级最高的3个电子的四个量子数分别为________________、________________、________________；该元素符号为________。 19某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的电子的量子数n=______，l=________。 20原子核外第一个出现5s电子的元素，其原子序数应为________，电子排布式为___________________________________________。 2 119号元素基态原子的E4s______E3d；24号元素基态原子的E4s______E3d。 22原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_________________________；未成对电子数为__________，有______个能级组，最高氧化值是________。 23原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为_____________________，未成对电子数为__________，有______个能级组，最高氧化值是________。 24原子序数为47的元素，其原子核外电子排布为________________________，价电子对应的主量子数n为______，角量子数l为______，磁量子数m为________。 25原子序数为48的元素，其原子核外电子排布为________________________，价电子对应的主量子数n为______，角量子数l为______，磁量子数m为________。