46用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（ (A)n=2，l=1；(B)n=3，l=2；(C)n=4，l=3；(D)n=5，l=0。 。 4724Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（ ）
(A)??????；
3d4s3d4s (C)?????_?； 3d4s3d4s
(D)????___??。
(B)????_??；
）。
48为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是（ (A)仅是位于该电子内层的电子； (B)位于该电子外层的电子； (C)仅是位于该电子同层的电子； (D)位于该电子的内层和同层的电子。
49若将6C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了（ (A)能量守恒原理； (C)能量最低原理；
(B)Pauli(泡利)不相容原理； (D)Hund(洪德)规则。
）。
）。
50若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）。 (A)能量守恒原理； (C)能量最低原理；
(B)Pauli(泡利)不相容原理； (D)Hund(洪德)规则。
）。
51一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（ (A)8；(B)18；(C)8~18；(D)18~32。
52原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为（ ）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。
53钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，应是（ (A)前者高；(B)相等；(C)前者低；(D)无法比较。
）。
54最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（ ）。
(A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。
55原子仅有的2个价电子填充在n=4，l=0亚层上，则该元素的原子序数为（ ）。 (A)14；(B)19；(C)20；(D)33。
56素原子的价电子构型为5d106s1，其原子序数是（
）。
(A)39；(B)47；(C)61；(D)79。 57Fe2+价层电子的排布是（ ）。
(A)??????_；
3d4s 3d4s
(C)??????___；
3d4s 3d4s
58对基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（ ）。
(A)能量守恒原理； (C)能量最低原理；
(B)Pauli(泡利)不相容原理； (D)Hund(洪德)规则。
）。
(D)?????__?。
(B)??????；
59原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有1s电子的元素有（ (A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。
60原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有2p电子的元素有（ ）。 (A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。
61原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有3d电子的元素有（ ）。 (A)80种；(B)70种；(C)60种；(D)50种。
62原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有4d电子的元素有（ ）。 (A)32种；(B)42种；(C)52种；(D)62种。
63第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ）。 (A)能量守恒原理；
(B)泡里(Pauli)不相容原理； (D)能级交错。
(C)洪特(Hund)规则；
。 6438Sr原子的基态中，符合量子数m=0的电子数是（ ）(A)14；(B)16；(C)18；(D)20。
6538Sr原子的基态中，不符合量子数m=0的电子数是（ (A)14；(B)16；(C)18；(D)20。
6620Ca原子的基态中，符合量子数m=0的电子数应是（ (A)12；(B)4；(C)6；(D)8。
6729Cu原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是（ (A)12；(B)13；(C)14；(D)15。
6847Ag原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是（
）。 ）。 ）。 ）。
(A)16；(B)17；(C)18；(D)19。
69下列离子中，最容易再失去一个电子的是（ (A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。
70某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于（ (A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。
71下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是（
）。
）。
）。
(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。 72某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（ ）。 (A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。
73原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（ ）。 (A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。
74下列基态离子中，具有d7电子构型的是（ ）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。
75已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（ ）。 (A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。
76某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（
）。
(A)ⅠA；(B)ⅡA；(C)ⅠB；(D)ⅡB。
77具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是（
）。
(A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。
78下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是（ ）。 (A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。
79价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（ (A)第四周期ⅦB族； (C)第六周期ⅦB族；
(B)第五周期ⅢB族； (D)镧系元素。
）。
80A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是（ (A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。
）。
81某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是（ ）。
(A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。
82下列各对原子中，未成对电子数最多的是（
）。
(A)Cr和Mn；(B)Zn和Cu；(C)V和Ti；(D)P和Cl。
83已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是（
）。
(A)3d44s2ⅥB；(B)3d54s1ⅥB；(C)3d64s2Ⅷ；(D)3d64s1Ⅷ。
84第二周期元素中，其原子核外只有一个成单电子的元素数目是（ ）。 (A)2；(B)3；(C)4；(D)5。
85在周期表零族元素中，氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是（
）。
(A)109；(B)118；(C)173；(D)222。
86在元素周期系中，尚未发现的第七个卤族元素的原子序数将是（）。 (A)109；(B)117；(C)131；(D)163。
87在元素周期表中，尚未发现的第七个稀有气体元素的原子序数将是（ ）。 (A)108；(B)118；(C)132；(D)164。 88根据下表所列数据： 电离能I/(kJ·mol-1) 元素I1I2I3I4 X500460069009500 Y5801800270011600 下列判断中错误的是（ (A)元素X是s区元素； (B)元素Y是p区元素；
(C)元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl； (D)元素Y在化学性质上相似于锡。
89根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素将为（ (A)18种；(B)36种；(C)80种；(D)50种。 90如果发现114号元素，该元素应属于（
）。
）。
）。