2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应 B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 【答案】B 【解析】 【详解】

A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 mol/L KCl，故B错误；

C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确； 故选B。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．

A．0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B．14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA C．某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH?数目为1.0×10?8 NA D．标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为子对数目为1.2NA ，故正确；

B. 14 g N60的物质的量为14?60?60mol，N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个氮原子形成一个共价键，1mol N60含有的氮氮键数为

1?90?1.5mol6060?3?90mol，即2141(3?4?9?3)?12，所以20.1 mol C3H9N中所含共用电

14 g N60的含有氮氮键

，数目为1.5NA，故正确；

C. 某温度下，1 L pH＝6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离子浓度为10-6mol/L，氢氧根离子数目为10-6 NA，故错误；

D. 标准状况下，5.6 L甲醛气体物质的量为0.25mol，每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质子数目为4NA，故正确。 故选C。

3．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )

A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓

C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 【答案】C 【解析】 【详解】

A.硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫气体，故A错误； B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正确； D. CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓

＋H2S↑，故D错误。

4．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极 B．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I- C．电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据示意图，电池工作时，光能转变为电能，根据电子的流向，电极X为负极，电极Y为正极，故A正确；

B、根据示意图，I3－→I－，化合价降低，应发生还原反应，故B错误； C、根据示意图，电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-，故C正确；

D、根据示意图，I－和I3－的浓度基本不变，故D正确。 答案选B。

5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【分析】

【详解】

A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓正确离子方程式为：＋2H2O，A项错误；

B. Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B项正确；

C. 醋酸为弱酸，离子方程式中不拆， C项错误；

D. 稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误； 答案选B。 【点睛】

本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

6．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

A．用制取SO2 B．用还原IO3-

C．用从水溶液中提取KHSO4 D．用制取I2的CCl4溶液

【答案】C 【解析】 【详解】

A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；

C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确； 答案选C。

7．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．2NaHCO 3

Na2CO3 + H2O + CO2

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3