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①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________(填元素符号)。

15．(12分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：

实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

实验步骤 ①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 (1)完成该实验需用到的仪器是________； (2)CCl4在实验中所起的作用是________________________； (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_______________； (4)该同学的实验缺陷是__________________________________ ____________________________，改进的方法是

_________________________________________________________。

16．(16分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案 ①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 ②将一小块金属钠放入冷水中 ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 ④将一小块金属钾放入冷水中 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________________________________。

(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L NaBr溶液、0.1 mol·L NaI溶液、CCl4溶液等。

②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：

－1

－1

实验结论 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 实验现象 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失 B.分层，上层无色，下层紫色 C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 D.分层，上层无色，下层红棕色 精品 实验方案 ① ② ③ ④ 实验现象 D A 化学方程式 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑ (4)实验结论：__________________________________________ _________________________________________________________。

答案

12．A 在锥形瓶中，KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与Br反应生成Br2，所以②处为橙色；Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固体均为白色)。

13．(1)A、D、B、C

－

－

(2)

(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。

14．(1)隔绝O2

(2)Ⅰ.五 ⅠA Ⅱ.①②③④ Ⅲ.Na或Li

解析：(1)有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化。

(2)Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，它位于第五周期ⅠA族。

Ⅱ.Rb的结构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似，所以选①②③④。

Ⅲ.从碱金属与水反应通式2R＋2H2O===2ROH＋H2↑可知，生成0.1 mol H2，碱金属的物质的量为0.2 mol，5 g－1－1

所以合金的平均摩尔质量M＝＝25 g·mol，而M(Rb)>25 g·mol，则另一碱金属的M必小于25 g·mol

0.2 mol

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－1

，所以可能是Na或Li。

15．(1)试管，量筒

(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察实验现象 (3)由无色逐渐变为橙红色

(4)不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验④，步骤：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察

CCl4层颜色

解析：利用非金属单质间的转换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2。

16．(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2)试管 胶头滴管 (3)

实验方案 ① ② ③ ④ 实验现象 B C 化学方程式 Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱 解析：本题是一个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性；该同学的实验涉及了卤素的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出③、④的反应方程式。