0303 OH-的共轭酸是------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2- 0302 HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) 0301 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------------------------------( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 0304 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是----------------------------------------------( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 0308 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- 0309 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 0310 在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 0311 在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是------------------------------------( (A) ?(HC2O4-) > ?(H+) > ?(C2O42-) (B) ?(H+) > ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) (C) ?(C2O42-) > ?(HC2O4-) > ?(H+) (D) ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) > ?(H+) ) ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 0312 0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为----------------------------------------------------------( (A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L 0313 含0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NaAc-0.20 mol/L NaCl溶液中的离子强度为----------( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 0305 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-----------------------------------------------------( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 0306 以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( (A) H2O作为酸的共轭碱是OH- (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强 ) ) 0315 影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------( ) (A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 0316 在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数Kθa将----( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0317 在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数KCa将------------------------------------( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 0318 一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数KθMa与混合常数Ka,它们的关系是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) KθM (B) KθMa > Ka a< Ka (C) KθMa = Ka (D) A与B均有可能 0319 已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于--------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.8 0320 若动脉血的pH=7.40, [HCO3-] = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则[H2CO3]为-----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 0322 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 0323 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H3PO4+H2PO4- (B) H2PO4-+HPO42- (C) H3PO4+HPO42- (D) HPO42-+PO43- 0324 某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为-------------------------------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 0325 二乙三氨五乙酸( ETPA, 用HL表示)的pKa1~pKa5分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56, 溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是---------------------------------------------------------( ) (A) 2.87 (B) 3.62 (C) 5.00 (D) 9.62 0326 当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为---------------------( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L 0327 有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是--------------------( ) (A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大 (C) 丙瓶最小 (D) 三瓶相等 0328 pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是----------------------------( ) (已知 H3AsO4 pKa1 = 2.20, pKa2 = 7.00, pKa3 = 11.50) (A) [H3AsO4] = [H2AsO4-] (B) [H2AsO4-] = [HAsO42-] (C) [HAsO42-] >[H2AsO4-] (D) [H3AsO4] >[HAsO42-] 0329 已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26, 在pH = 2.67~6.16的溶液中, EDTA最主要的存在形式是---------------------------------------------( ) (A) H3Y- (B) H2Y2- (C) HY3- (D) Y4- 0330 已知: H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是------------------------------------------------------------------( ) (A) [HPO42-] > [H2PO4-] > [PO43-] (B) [HPO42-] > [PO43-] > [H2PO4-] (C) [H2PO4-] > [HPO42-] > [H3PO4] (D) [H3PO4] > [H2PO4-] > [HPO42-] 0331 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是--------------------------------------( ) [已知 H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a c (D) a = b 0335 用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为--------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36) (A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-] (C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-] 0336 于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) [H2CO3] = [HCO3-] (B) [HCO3-] = [CO32-] (C) [H2CO3] = [CO32-] (D) [H2CO3] = [H+] 0337 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------( ) (A) [Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L (B) 2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L (C) [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L (D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L 0338 NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是--------------------------------------------( ) (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74) (A) NH4++H2PO4- = NH3 +H3PO4 (B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42- (C) H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH- (D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+ 0339 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _______________, Kb2 = ______________________。 0340 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = ___________________, Kb2 = _________________。 0341 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = ___________, pKb2 = ___________, pKb3 = ____________。 0342 吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1 ,pKa2 ,pKa3分别为3.1, 5.6, 11.9, 则其质子化0346 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。 2--2-[H2A] = [HA-] [HA-]为最大值 [H2A] = [A] [HA] = [A] 0347 亚磷酸(H3PO3)的pKa1和pKa2分别是1.3和6.6, 其存在形式有H3PO3, H2PO3-和HPO32-三种。请说明在下列pH条件下亚磷酸存在的主要形式。 pH = 0.3 pH = 1.3 pH = 3.95 pH > 6.6 0348 已知NH3的Kb=1.8×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 [NH3]/[NH4Cl]为______。 0349 ??? pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸盐存在的常数K1 = ______________, K2 = ______________, 累积质子化常数?2 = ____________, 主要形式为__________和____________; 其浓度比为___________________。 ?3? = ____________。 0350 0 343 比较以下各对溶液的pH大小(用符号 >、 = 、< 表示) 已知柠檬酸(H3A)的pKa1 = 3.13, pKa2 = 4.76, pKa3 = 6.40。则其共轭碱的Kb1 = (1) 同浓度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b): (a)____(b) (2) 同浓度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d): (c)____(d) ?___________________________ 、 Kb2 = ___________________________; 质子化常数K2 = [已知pKb(NH3) = 4.74,H3PO4的pKa1~pKa3分别是 2.16,7.20,12.36] ?______________、K3 = ________________。 0351 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 0344 (1) 物料平衡式 ____ （A） PBE HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式 是 (2) 电荷平衡式 ____ （B） MBE (3) 质子平衡式 ____ （C） CBE _________________________________________________。 0345 0352 草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。请填写以下情况的pH或pH范围。 说明以下英文缩写的含义(请填 A,B,C)。 -2-2-2--[HC2O4] = [C2O4] [H2C2O4] = [C2O4] C2O4为主 [HC2O4]为最大值 (1) MBE ____ （A） 电荷平衡式 (2) CBE ____ （B） 质子平衡式 (3) PBE ____ （C） 物料平衡式 0353 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为______________ _________________________________。 0354 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是________________________________________________。 0355 用NaOH滴定二氯乙酸(HA, pKa = 1.3)和 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时, 其质子条件式是_______________________________________。 0356 用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是: _____________________________________________________。 0357 写出下列溶液的质子条件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ____________________________________ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: ____________________________________ 0358 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中, 有关Na+的物料平衡式是______________________________ _______________________。有关CO32-的物料平衡式是____________________________ _____________________。 0359 0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是____________________________________ ___________________________。 0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_______________________________。 0360 某(NH4)2CO3溶液c[(NH4)2CO3] = c mol/L,其物料平衡式为______________________ _____________________。 0361 1. 将20mL 0.10mol/L NaOH溶液和10 mL 0.10 mol/L H2SO4混合, 所得溶液的质子条件式是_________________________________________________。 2. 将20 mL 0.10 mol/L HCl 和 20 mL 0.05 mol/L Na2CO3混合, 所得溶液的质子条件式是_________________________________________________。 0362 某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4) = c mol/L,其物料平衡式为_________________ _____________; 电荷平衡式为_________________________________________。 0363 某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为_______________ _______________________________; 电荷平衡式为__________________________________ __________________________。 0364 计算以下溶液的[H+]: (1) 0.10 mol/L NH4CN溶液 (2) 0.10 mol/L NH4A 溶液 已知 pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HCN) = 9.21, pKa(HA) = 1.30。 0365 假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少? 0366 pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = _________; NaOH滴定HCOOH反应的Kt = ______________; HCl滴定HCOO-反应的Kt = ______________。 0401 将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合,所得溶液pH是--------------( ) [pKa(HAc) = 4.74, pKa(H3BO3) = 9.24] (A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22 0402 用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是--------------------------( ) (A) Kc(??)a?c(??) (B) Ka?c(??) (C) KWKa?KWK? (D) a?c(?)c(??) 0403 EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42 0404 0.10 mol/L HCl和1.0 mol/L HAc(pKa = 4.74)混合液的pH为---------------------------( ) (A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.37 0405 pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 14 (B) 12 (C) 7 (D) 6 0406 已知H3PO4的Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8, Ka3 = 4.4×10-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为-------------------------------------------------------( ) (A) 10.7 (B) 9.7 (C) 7.7 (D) 4.9 0407 将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( ) (A) 3~4 (B) 1~2 (C) 6~7 (D) 11~12 0408 0.10 mol/L NH2OH(羟胺)和0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是--------------( ) [pKb(NH2OH) = 8.04, pKb(NH3) = 4.74] (A) 6.39 (B) 7.46 (C) 7.61 (D) 7.76 0409 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是--------------------------------------------------( ) (A) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc溶液 (C) 0.1 mol/L Hac溶液 (D) 0.1 mol/L HCl溶液 0410 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是--------------------------------------------------( ) (A) 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液 (B) 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液 (C) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (D) 0.1 mol/L NaAc溶液 0411 将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。 溶液 顺序 0.1 mol/L HAc 0.1 mol/L HAc + 0.1 mol/L NaAc 1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc 0.1 mol/L HCl 0412 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是-------------------------------------------------------------( ) [pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74] (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26 0413 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是-------------------------------------------------------------------( ) [已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26] (A) a 0459 HCl与HAc混合液的质子条件式是 [H+] = c(HCl)+[Ac-] 1.用最简式 [H+] = c(HCl) = 20×0.10/40 = 0.050 (mol/L) pH=1.30 Kac(HAc) 10-4.74-1.30 此时[Ac-] = ───── = ──────── [H+] 10-1.30 = 10-4.74(mol/L)<<0.05mol/L 忽略Ac-项合理 2. 0.20×0.10 c(HCl) = ────── = 0.0010 (mol/L) c(HAc) = 0.10 mol/L 20.2 用近似式 10-4.74-1.00 [H+] = 0.0010+─────── [H+] 解得[H+] = 10-2.72mol/L pH = 2.72 0460 0.10 mol/L NaOH与0.050 mol/L H2SO4等体积混合,计算溶液pH。 (H2SO4的pKa2 = 1.99) 0461 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定0.05000 mol/L H2SO4,计算滴定分数T 分别为 0 和1.00 时溶液的pH (H2SO4的pKa2 = 1.99)。 0462 用0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的25 mL Zn2+溶液, 滴定开始时pH = 5.50, 希望滴定终了时溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac-缓冲溶液,加入量为5 mL, 问若配此溶液1 L,应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸{c[HAc(l)] = 17 mol/L}? [pKa(HAc) = 4.74, Mr(NaAc·3H2O) = 136] 0463 用0.020 mol/L EDTA滴定25 mL pH为1.0的含Bi3+、Zn2+的混合溶液(浓度均为0.020 mol/L),在滴定Bi3+后,为调节pH至5.5以滴定Zn2+, 应当加入六次甲基四胺多少克? Zn2+滴定终了时溶液pH又是多少? {pKb[(CH2)6N4] = 8.87, Mr[(CH2)6N4] = 140 } 0464 需要制备200mL pH = 9.49的NH3-NH4Cl缓冲溶液,且使该溶液在加入1.0 mmol 的HCl或NaOH时pH的改变不大于0.12, 制备该缓冲液时需用多少克的NH4Cl和多少毫升1.0 mol/L氨水? [pKb(NH3) = 4.74, Mr(NH4Cl) = 53.49] 0465 今有一混合碱液CH3NH2-(CH2)6N4, 浓度均约0.1 mol/L, 能否用酸碱滴定法直接测定CH3NH2浓度(允许误差0.5％),说明判断根据。若能,采用同浓度HCl标准溶液滴定,计算化学计量点的pH。 {pKb(CH3NH2) = 3.38, pKb[(CH2)6N4] = 8.85} 0466 由某弱碱BOH及其盐BCl配制成缓冲溶液,使其pH = 10.00。当向140 mL此缓冲溶液中加入60 mL 1.0 mol/L HCl溶液后,缓冲溶液的pH变化至9.00。计算原来所配制的缓冲溶液中, BOH及BCl的平衡浓度各为多少?[设Kb(BOH) = 5.0×10-5] 0501 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-------------( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 0502 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 0503 强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是----------------------------------------------------( ) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0) 0504 将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为---------------------( ) (A) 酸性 (B) 中性 (C) 碱性 (D) 不能确定其酸碱性 0505 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5,其变色点pH为_________,理论变色范围为____________。 0506 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-----------------------------------( ) (A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3 0507 在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是-------------( ) (A) H2S (Ka1 = 1.3×10-7, Ka2 = 7.1×10-15) (B) H2C2O4 (Ka1 = 5.9×10-2, Ka2 = 6.4×10-5) (C) H3PO4 (Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8,Ka3 = 4.4×10-13 ) (D) HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的Ka = 1.4×10-3) 0508 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为-------------------------------------------------------------------( ) (A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.3 0509 用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKa = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L pKa = 3.0的弱酸时突跃范围为-----------------------------------( ) (A) 6.0~9.7 (B) 6.0~10.7 (C) 7.0~8.7 (D) 8.0~9.7 0510 以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是----------------------------------------------------------------( ) (A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150 0511 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中-----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大 (B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小 (C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 (D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大 0512 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 0513 以下叙述正确的是-------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 (B) 用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值 (C) 用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值 (D) 用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值 0514 用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 0515 下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。 (1) b点 _____ （A） [HCO3-] = [CO32-] (2) c点 _____ （B） [HCO3-] (3) d点 _____ （C） [HCO3-] = [H2CO3] (4) e点 _____ （D） [H2CO3] 0516 用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) NaCl+H3A (B) NaCl+NaH2A (C) NaCl+Na2HA (D) NaCl+Na3A 0517 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------( ) (A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 0518 已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,当溶液pH = 3.1时[In-]/[HIn]的比值为____________; 溶液pH = 4.4时[In-]/[HIn]的比值为_________; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = pK(HIn)±1,但甲基橙变色范围与此不符,这是由于_________________________。 0519 0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同浓度NH3 的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 V(HCl)/mL 体系的组成 [H+]的计算式 A 0.00 B 19.98 C 20.02 0520 0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图, 请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 V(NaOH)/mL 体系的组成 [H+]的计算式 A 19.98 B 20.00 C 20.02 0521 0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图, 写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 V(NaOH)/mL 体系的组成 [H+]的计算式 A 0.00 B 19.98 C 20.00 0522 0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL Na2CO3的滴定曲线如下图, 写出曲线上A、B两点滴定体系的组成和[H+]的计算式。 点 V(HCl)/mL 体系的组成 [H+]的计算式 A 20.00 B 40.00 0523 下图滴定曲线的类型是___________________________。 宜选用的指示剂是________________________。 0524 用HCl标准溶液滴定NH3,分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是:________; 若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是__________。 (以“?”，“?”或“≈”来表示) 0525 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L某二元碱 Na2B(pKb1 = 2, pKb2 = 3), 滴定过程中有_____个突跃, 终点产物是__________,可用___________作指示剂。 0526 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L某二元酸H2A ( pKa1 = 2.70, pKa2 = 6.00 ), 有______个突跃,这是因为________________。化学计量点时计算[H+]的公式为 ____________________,可选用_____________指示剂。 0527 在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择) (1) 0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH ______________ (2) 0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3 ______________ (3) 0.1 mol/L HCl滴定Na2CO3至第二化学计量点 ______________ (4) 0.1 mol/L NaOH滴定H3PO4至第二化学计量点 ______________ 0528 下列滴定中各选什么指示剂为宜? (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3 ___________ (2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸 ___________ (3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl ___________ (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-) ___________ 0529 根据下表所给数据,判断在以下滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。 pＨ 滴定体系 化学计量点 化学 化学计量点 前0.1% 计量点 后0.1% NaOH滴定HCl(0.1 mol/L) 4.3 7.0 9.7 NaOH滴定HCl(1 mol/L) HCl滴定NaOH(0.01 mol/L) 0530 根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后0.1%的pH。 (浓度均为0.1 mol/L) pＨ 滴定体系 化学计量点 化学 化学计量点 前0.1% 计量点 后0.1% NaOH滴定HCl 4.3 7.0 9.7 NaOH滴定HA 8.7 HCl滴定B 5.3 0531 根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的pH。 pＨ 浓度 化学计量点 化学 化学计量点 前0.1% 计量点 后0.1% 0.1 mol/L 7.7 8.7 9.7 0.01 mol/L 0532 根据下表所给数据,推断用NaOH滴定H3A至第一化学计量点及其前后0.5%的pH。 pＨ 浓度 化学计量点 化学 化学计量点 前0.5% 计量点 后0.5% 0.1 mol/L 4.3 4.6 4.9 1 mol/L 0533 用NaOH滴定0.1 mol/L一元酸,请完成下表。 HB pＨ 99.9% 100.0% 100.1% HCl 4.3 7.0 9.7 HA(Ka≈10-5) 8.8 HB(Ka≈10-7) 9.8 10.0 0534 用0.1000 mol/L NaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH = 4.0为终点,其终点误差Et = _______________%。 0535 若以0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.0 mL浓度均为0.100 mol/L盐酸羟胺(NH3+OH·Cl-)和NH4Cl的混合溶液中的盐酸羟胺。 (1) 计算化学计量点时溶液的pH； (2) 化学计量点时有百分之几的NH4Cl参加了反应? 滴定能否准确进行? [已知 羟胺Kb(NH2OH) = 9.1×10-9, NH3的Kb = 1.8×10-5] 0536 用0.10 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L 二氯乙酸(简写成HA), 若溶液中还含有 0.010 0544 用0.20 mol/L NaOH滴定0.20 mol/L HCl(其中含有0.10 mol/L NH4Cl)。 mol/L NH4Cl, 计算化学计量点的pH和过量0.1%的pH。 [pKa(HA) = 1.30, pKa(NH4+) = 9.26] 0537 0.20 mol/L某二元酸(H2A)溶液,用等浓度的NaOH标准溶液滴定,计算滴定至第一个化学计量点的pH?(设H2A的Ka1 = 4.0×10-4,Ka2 = 2.5×10-9) 0538 计算以0.20 mol/L Ba(OH)2溶液滴定0.10 mol/L HCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为多少? [Ka(HCOOH) = 2.0×10-4] 0539 用0.10 mol/L NaOH溶液滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾(简写成KHP)。计算化学计量点及其前后0.1%的pH。 (H2P的pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41) 0540 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol/L H2C2O4,计算: (1) 化学计量点前0.1%的pH (2) 化学计量点的pH (3) 化学计量点后0.1%的pH (H2C2O4的pKa1 = 1.25, pKa2 = 4.29) 0541 以0.20 mol/L NaOH溶液滴定0.20 mol/L HAc和0.40 mol/L H3BO3的混合溶液至pH为6.20,计算终点误差。 [Ka(HAc) = 1.8×10-5, Ka(H3BO3) = 5.8×10-10 ] 0542 以0.10 mol/L NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L H3BO3的混合溶液。 (1) 计算化学计量点时溶液的pH; (2) 若滴定终点pH比化学计量点高0.5，计算终点误差。 [Ka(H3BO3) = 5.8×10-10] 0543 用0.10 mol/L HCl滴定0.10 mol/L NaOH, 而NaOH试液中还含有0.10 mol/L NaAc, 计算: (1) 化学计量点及化学计量点前后0.1%的pH (2) 滴定至pH = 7.0时的终点误差 [pKa(HAc) = 4.74] (1) 计算化学计量点的pH; (2) 若滴定至pH = 7.0, 问终点时有百分之几的NH4+变为NH3; (3) 此时终点误差是多少? [pKa(NH4+)为9.26] 0549 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(pKa = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。 0545 应用酸碱滴定法测定含磷物质。试样经处理使成可溶性磷酸盐后, 再转化为(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O沉淀, 此沉淀经过滤洗涤后用过量的NaOH标准溶液(已知浓度和体积)溶解,然后再用HNO3标准溶液返滴定,用酚酞为指示剂,滴定至红色刚刚褪去(pH?8.0)。试计算滴定终点时, NH3、HPO42-、H2PO4-和MoO42-各组分的分布系数。从上述计算结果指出该方法测定磷时终点误差是多少? 这一滴定反应的反应式为: (NH4)2HPO4·12MoO3+24OH- = 12MoO42-+HPO42-+2NH4++12H2O [pKb(NH3) = 4.75, pKa(HMoO4-) = 3.75, H3PO4的pKa1~pKa3分别是 2.16, 7.21, 12.32] 0546 硼酸(以HA表示)是一种很弱的酸(pKa = 9.2),不能用 NaOH 直接滴定,但若加入足量的甘露醇(以R表示)使之生成络合物R2A-, 则可准确滴定。 若用 0.020 mol/L NaOH滴定0.020 mol/L 硼酸,[R]终= 0.20 mol/L。 试计算: (1) 此条件硼酸的解离常数Ka?; (2) 化学计量点时溶液的pH; (3)若终点比化学计量点高0.5pH, 终点误差多大? (已知R2A-络合物的lg?1 = 2.5, lg?2 = 4.8) 0547 若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃__________, NaOH滴定HAc的滴定突跃________________ , NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃_______________。(填pH增加多少、减少多少或不变) 0548 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为6.2)时的终点误差。[pKa(HA) = 3.74] 0550 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的H2SO4,计算化学计量点的pH及选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.4)的终点误差。(H2SO4的pKa2 = 1.99) 0551 用0.10 mol/L HCl滴定同浓度的CH3NH2溶液,计算化学计量点的pH;若选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.0),计算终点误差。[pKb(CH3NH2) = 3.38] 0552 用0.020 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.020 mol/L Ba(OH)2,计算化学计量点前后0.1%的pH,若选甲基橙为指示剂(终点时pH为4.0),计算终点误差。 0553 某甲测定HAc的浓度。移取25.00 mL试液,用0.1010 mol/L 的 NaOH 滴定至甲基橙变黄(pH = 4.4)消耗了7.02 mL, 由此计算HAc浓度为0.02836 mol/L。 某乙指出甲的错误是选错指示剂,并作如下校正,以求得HAc的准确浓度: ?4.4 pH = 4.4时, x(??c)?1010?4.74?10?4.4?69% c(HAc) = 0.02836×100/31 = 0.09148(mol/L) 你认为乙的方法是否正确?为什么? 0601 在下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是 (Et≤0.1％) ------------------------( ) (A) 0.1mol/L NH2OH·HCl(盐酸羟胺) [pKb(NH2OH) = 8.04] (B) 0.1mol/L NH4Cl(氯化铵) [pKa(NH4+) = 9.26] (C) 0.1mol/L (CH2)6N4(六次甲基四胺) {pKb[(CH2)6N4] = 8.85} (D) 0.1mol/L C5H5N(吡啶) [pKb(C5H5N) = 8.87] 0602 以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是------------------------------( ) (A) 甲酸 (B) 硫酸 (C) 乙酸 (D) 草酸 0603 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-----------------------------------------------------( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75] 0604 下列滴定(浓度均为0.1 mol/L)中可行的是---------------------------------------------------( ) 已知pKa(HA) = 4.85, pKa(HB) = 9.3, pKb(MOH) = 8.70, pKb(ROH) = 3.80 (A) HCl滴定A- (B) NaOH滴定R+ (C) HCl滴定MOH (D) HCl滴定B- 0605 以下各混合酸(或碱)中,能准确滴定其中强酸(或强碱)的是------------------------------( ) (浓度均为0.1 mol/L) (A) HCl+一氯乙酸 (pKa = 2.86) (B) HCl+HAc (pKa = 4.74) (C) HCl+NH4Cl (pKa = 9.26) (D) NaOH+NH3 0606 已知甲胺的pKb为3.38, 苯胺pKb为9.38, 甲酸的pKa为3.74,以下混合液(浓度均为0.1 mol/L)能用中和法准确滴定画线组分的是-------------------------------------------------------( ) (A) NaOH - 甲胺 (B) NaOH - 苯胺 (C) HCl - 甲酸 (D) HCl - FeCl3 0607 现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则a 和b的关系是-----( ) (A) a>b (B) b = 2a (C) b>2a (D) a = b 0608 用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-------------------------------------------------------( ) (A) Na3PO4 (B) Na2HPO4 (C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO4 0609 某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去 12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL, 此混合液的组成是----------------( ) (A) Na3PO4 (B) Na3PO4+NaOH (C) Na3PO4+Na2HPO4 (D) Na2HPO4+NaH2PO4 0610 某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-------------------------( ) (A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2 0611 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-------------------------------------------( ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 0612 甲醛法测定NH4+,基于以下反应置换出“酸”,再用NaOH滴定 4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++6H2O NH4+与NaOH的计量关系n(NH4+):n(NaOH)是-------------------------------------------( ) {pKb[(CH2)6N4] = 8.87} (A) 4:3 (B) 4:4(1:1) (C) 4:6 (D) 2:1 0613 用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4] = 132}中NH4+含量时, 若将试样溶解后用250 mL 容量瓶定容, 用25 mL 移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?-----------------------------------------------( ) [提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 3H2O ] (A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g (C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g 0614 移取含H2SO4和H3PO4的混合溶液50.00 mL, 以0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线上查得下列数据: V(NaOH)/mL 22.00 30.00 溶液pH 4.66 9.78 则混合溶液中H3PO4的浓度是-----------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3为 2.12、7.20、12.36) (A) 0.00800 mol/L (B) 0.0160 mol/L (C) 0.0240 mol/L (D) 0.0320 mol/L 0615 用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00,则该酸pKa值是-------( ) (A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00 0616 欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确 度,以下何种方法可行------------------------------------------------------------------------------( ) [pKa(HAc) = 4.74] (A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定 (C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到 0617 HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是------------------------------------------( ) (A) 水 (B) 乙醇 (C) 冰醋酸 (D) 液氨 0618 下列哪种溶剂,能使HAc、H3BO3、HCl和H2SO4四种酸显示出相同的强度来?--( ) (A) 纯水 (B) 液氨 (C) 甲基异丁酮 (D) 乙醇 0619下列多元酸(碱)浓度均为0.1 mol/L, 用相同浓度的NaOH(或HCl)能否进行分步滴定(填能或不能) (1) Na2HPO4 (pKa1~pKa3:2.12、7.20、12.36) _______ (2) H2SO3 (pKa1~pKa2:1.81、6.91) _______ (3) CH2(COOH)2(丙二酸) (pKa1~pKa2:2.8、6.16) _______ (4) NH2COONa(氨基乙酸钠) (NH2COOH的pKa1~pKa2:2.35、9.60) _______ 0620 在下列物质中, NH4Cl [pKb(NH3) = 4.74] C6H5OH(苯酚) [pKa(C6H5OH) = 9.96] Na2CO3 (H2CO3的pKa1 = 6.38,pKa2 = 10.25) NaAc [pKa(HAc) = 4.74] HCOOH [pKa(HCOOH) = 3.74] 能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________ ; 能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。 0621 如何测定以下物质(混合液中为画线组分)?指出必要试剂、标准溶液及指示剂。 H3BO3 硼砂 HCl+H3BO3 必要试剂 标准溶液 指 示 剂 0622 说明表中各物质能否用中和法直接滴定(不加任何试剂)。若能, 请指出指示剂。 物质 能否直接滴定 指示剂 CH3NH2(甲胺) NaAc H3BO3(硼酸) Na2B4O7·10H2O(硼砂) C6H5NH3+Cl(盐酸苯胺) [pKb(CH3NH2) = 3.38, pKb(C6H5NH2) = 9.38, pKa(HAc) = 4.74, pKa(H3BO3) = 9.24] 0623 判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。 物质 KHS 酒石酸氢钾(简写成KHA) 氨基乙酸偶极离子 能否滴定及产物 滴定剂 指示剂 液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。(填偏高、偏低或无影响) 0633 某混合碱(可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液,用HCl溶液滴定至酚酞终点, 消耗HCl V1(mL),再滴定至甲基橙终点,又消耗HCl V2(mL),若V1>V2, 则混合碱的组成为__________________;若V1＜V2,则混合碱的组成为__________________。 0634 有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V2情况判断此碱液的组成: 1 2 V1< V2 3 V1 = V2 4 V1 = 0 5 V2 = 0 已知: pKa1 pKa2 H2S 6.88 14.15 酒石酸 3.04 4.37 氨基乙酸 2.35 9.60 0624 填写下表 0.1 mol/L C2H5NH2(pKb = 3.25) 0.1 mol/L HA(pKa = 2.86) + 0.1 mol/L H3BO3(pKa = 9.24) 0.1 mol/L NaAc[pKa(HAc) = 4.74] 能否直接滴定 滴定剂 指示剂 V1> V2 0635 移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液,用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定, 下表中V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积, V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。请填写以下溶液组成及浓度。 试液 1 2 V1(NaOH)/mL 18.72 0.00 V2(NaOH)/mL 23.60 16.77 组成 浓度cB/(mol/L) 0625 NH4+的酸性太弱,用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。采用返滴定法___________准确测定(填能或不能),其原因是________________________ _____________。 0626 采用蒸馏法测定NH4+时预处理的方法是_____________________________。 若用HCl溶液吸收,采用NaOH标准溶液为滴定剂时应选__________为指示剂, 若滴定至pH = 7, 终点误差为_______值(指正或负)。若改用H3BO3吸收,应采用__________为滴定剂。后一方法优于前者的原因是_________。 0627 用甲醛法测定硫酸铵中氮时,为中和试样中的游离酸,应当选__________为指示剂。再加入甲醛测定氨时应当选________________为指示剂。在此滴定中颜色的变化是_____________________。氮与NaOH物质的量之比n(N):n(NaOH)是_________。 0628 采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3可用接近饱和的H3BO3溶液吸收, 然后用HCl标准溶液滴定,但_______(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因为__________________________________________。 0629 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。 0630 克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为 ____________。 0631 用NaOH溶液滴定HCl溶液以测定NaOH与HCl的体积比。今选甲基橙为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而选酚酞为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是____________________。 0632 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH溶0636 移取25.00 mL可能含HCl和各种磷酸盐的混合溶液, 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定, 用甲基橙为指示剂耗去 V1(NaOH) (mL), 若改用酚酞为指示剂则耗去V2(NaOH) (mL),请填写以下溶液的组成及浓度 试液 1 2 V1(NaOH)/mL 13.12 13.33 V2(NaOH)/mL 35.19 26.65 组成 浓度cB/(mol/L) 0637 某一磷酸盐试液,可能为Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1(HCl) (mL), 继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为V2(HCl) (mL), 试根据V1和V2判断其组成。 1 2 3 4 V1 = V2 V1 (1)若该试液中含有相同物质的量的NaOH和Na2CO3,则需再加入________mL HCl可滴定至甲基橙终点; (2)若该试液中含有相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3,则需再加入______mL HCl 可滴定至 甲基橙终点。 0639 用双指示剂法以HCl标准溶液滴定碳酸盐混合物,设酚酞变色时HCl所消耗体积为V1,由酚酞终点至甲基橙终点所消耗HCl体积为V2。 (1)如果试样溶液中Na2CO3的浓度两倍于NaHCO3,则V1: V2 = _________ (2)如果固体试样含3 mmol 的NaOH和4 mmol NaHCO3,则V1: V2 = _________ 0640 某碱液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物,今取两等份碱液, 分别用HCl溶液滴定,第一份用酚酞作指示剂,消耗V1(HCl) (mL),第二份用甲基橙为指示剂, 消耗V2(HCl) (mL),根据下表,确定碱液的组成: V1(HCl)/mL V2(HCl)/mL 组成 1 22.42 22.44 2 15.60 41.33 3 28.84 35.16 4 18.02 36.03 5 0.00 24.87 0641 在纯CH3OH溶剂中用0.1 mol/L 强碱滴定0.1 mol/L 强酸,化学计量点的pH是______, 化学计量点前0.1％的pH是______, 化学计量点后0.1％的pH是______。 [pKs(CH3OH) = 16.7] 0642 假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样(不含其它组分)0.4650 g, 溶解并稀释至50 mL, 当以甲基橙为指示剂, 用0.200 mol/L HCl 溶液滴定至终点时, 消耗50.00 mL。计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克? [Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0] 0643 4.000 g NH4NO3配制成溶液, 用容量瓶定容至500 mL, 移取25.00 mL此溶液, 加入 10mL甲醛溶液, 反应为: 4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 6H2O。 用0.1000 mol/L NaOH滴定所生成的酸, 计耗去24.25 mL, 计算NH4NO3的质量分数, 若此 NH4NO3 试样中含有 2.20 % 的吸湿水, 则干试样中NH4NO3的质量分数又是多少? {Mr(NH4NO3) = 80.04, pKb[(CH2)6N4] = 8.85} 0644 称取磷酐(P4O10)试样0.0240 g, 加水变成H3PO4, 然后沉淀为磷钼酸铵, 沉淀经过滤洗涤后, 溶于40.00 mL 0.2160 mol/L NaOH溶液中, 用0.1284 mol/L HNO3溶液返滴定耗去20.00 mL ,总的反应为: (NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH- = 12MoO42-+HPO42-+2NH4++13H2O 计算磷酐质量分数w(P4O10)。 [Mr(P4O10) = 283.9] 0645测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数, 称取试样2.546 g,溶于水并定容于250 mL容量瓶中, 取出25.00 mL, 以甲基橙为指示剂, 滴定到橙色时, 用去HCl标准溶液24.86 mL。另取25.00 mL溶液, 加入过量BaCl2, 以酚酞为指示剂, 滴定到红色刚褪, 用去HCl标准溶液23.74 mL, 又知中和0.4852 g 硼砂(Na2B4O7·10H2O)需要此HCl标准溶液24.37 mL。计算该试样NaOH 和Na2CO3的质量分数。[Mr(Na2B4O7·10H2O) = 381.4, Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0] 0646 移取FeCl3-HCl试液25.00 mL, 调节酸度至pH = 2,加热, 以磺基水杨酸为指示剂, 用0.02012 mol/L EDTA滴定至由紫红变为浅黄色, 计耗去20.04 mL。 另取同量试液加入20.04 mL 0.02012 mol/L EDTA(Na2H2Y), 加热, 冷却后, 以甲基红为指示剂, 用0.1015 mol/L NaOH 滴定, 消耗了32.50 mL。试求试液中HCl的浓度。 0647 在甲酸(HCOOH)介质中, 用0.1 mol/L 强碱滴定0.1 mol/L 强酸。计算化学计量点的pH(即pHCOOH2+)值以及化学计量点前后0.1％的pH。 [pKs(HCOOH)为6.2] 0648 有一磷酸盐混合液25.00 mL, 选酚酞为指示剂需10.00 mL HCl标准溶液(浓度约0.5 mol/L), 若改用甲基橙为指示剂则需50.00 mL同样浓度的HCl溶液。计算原试液的pH。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36) 0649 纯净干燥的NaOH和NaHCO3以2:1的质量比混合,称取一定量的该混合物溶于水中,若使用同一HCl标准溶液滴定,计算以酚酞作指示剂时所需酸的体积与以甲基橙作指示剂时所需酸的体积之比。[Mr (NaOH) = 40.00, Mr (NaHCO3) = 84.01] 0650 称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量; (2)HA的解离常数Ka; (3)滴定至化学计量点时溶液的pH。 0651 称取0.5000 g某纯一元弱酸HB, 溶于适量水中, 以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定, 从电位滴定曲线得到下列数据: V (NaOH)/mL 0.00 20.47 40.94(化学计量点) pH 2.65 4.21 8.43 试计算该一元弱酸HB的摩尔质量和pKa值。 0652 称取某纯一元弱酸HA 0.8150 g, 溶于适量水后, 以酚酞为指示剂, 以0.1100 mol/L NaOH溶液滴定至终点时, 消耗24.60 mL,当加入NaOH溶液11.00 mL 时, 该溶液的pH = 4.80。计算弱酸HA的pKa值。 0653 填表说明以下物质用酸碱中和法直接测定的可能性及条件。 物质 能否测定 滴定剂 指示剂 0.1 mol/L C6H5NH3+Cl- 0.1 mol/L Na2SO3 0.1 mol/L NH4Ac 已知: pKb(C6H5NH2) = 9.38, pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HAc) = 4.74, H2SO3的pKa1 = 1.90, pKa2 = 7.20 0654 配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果___________;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果_______。(填偏高、偏低或无影响) 0655 NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。(填偏高、偏低或无影响) 0656 在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L左右。若浓度太稀,则______________ ;而浓度太大, 则__________________。 0657 丙二酸 HOOC-CH2-COOH(简写为H2M)有下列两个平衡 H2M HM-+ H+ pKa1 = 2.86 HM- M2- + H+ pKa2 = 5.70 现取20.00 mL某含丙二酸二钠(Na2M)和丙二酸氢钠(NaHM)时混合溶液,用 0.01000 mol/L HCl滴定。在滴定过程中得滴定曲线上两个点的pH: V(HCl)/mL pH 1.00 5.70 10.00 4.28 试计算达到丙二酸化学计量点时,总共需要多少毫升盐酸(2位有效数字)? 0657 设Na2M为 x (mol), NaHM为 y (mol) ┌ x - 0.01000×1.00 y + 0.01000×1.00 │ ────────── = ─────────── ┤ 21.00 21.00 │ └ x = 0.01×10.00 x = 0.1 mol y = 0.08 mol 0.1×2+0.08 总共需V(HCl) = ────── = 28 (mL) 0.01000 0658 设计测定Na2B4O7和H3BO3混合物的方案。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂、其它主要试剂和分析结果的计算公式) 0659 测定H2SO4+(NH4)2SO4混合液中二者的浓度。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂等和分析结果的计算公式) 0660 用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO4混合液中两种酸的浓度。用简单流程表明实验步骤(标液、指示剂),并写出结果的计算式。 0661 试设计一种测定盐酸和硼酸混合溶液两组分浓度的简单方案(包括滴定剂、必要试剂、指示剂及终点时颜色的改变) 0661 HCl NaOH标准溶液,V1(mL) Cl- NaOH标准溶液,V2(mL) ──────────→ ───────────→ H2BO3- H3BO3 甲基橙红变黄 H3BO3 甘油,酚酞由红→黄→粉红 测HCl 测H3BO3 0662 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。 0663 若在HCOOH(pKs = 6.2)介质中, 用0.10 mol/L强酸SH2+滴定0.10 mol/L强碱S-, 某同学计算化学计量点及化学计量点后0.1%的[SH2+]得: 化学计量点: [SH2+] = [S-] = K-3.1s = 10 化学计量点后0.1%: [SH.?10?32+] = 012 = 10-4.3 问此结果是否合理,错在哪里?如何改正?由计算结果推出此滴定突跃是多少? 能否准确滴定? 0664 实验室备有标准酸碱溶液和常用酸碱指示剂如甲基橙、甲基红、酚酞,另有广泛pH试纸和精密pH试纸。现有一未知一元弱酸可用碱标准溶液滴定,请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸的解离常数Ka的近似值。 2301 某电解质MA(M2+,A2-)溶液,其浓度c(MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为----( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 2302 0.10mol/L M2A(M+,A2-)电解质溶液的离子强度为----------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 2303 0.10mol/L MA(M+,A-)电解质溶液的离子强度为-------------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 2304 0.10mol/L Na3PO4溶液,其离子强度为-------------------------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 2305 根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为----------------------------( ) (A) 拉平性溶剂 (B) 分辨性溶剂 (C) 两性溶剂 (D) 惰性溶剂 2306 根据酸碱质子理论,下列表述中正确的是----------------------------------------------------( ) (A) 对于所有的酸来说,H2O是一种拉平性溶剂 (B) H2O是一种惰性溶剂 (C) NH4+起弱酸的作用 (D) 醋酸根离子是醋酸的共轭酸 2307 将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是-------------------------------------( ) (A) 酸的浓度越低, 解离的弱酸的百分数越大 (B) 酸的\强\和\弱\与酸的物质的量浓度有关 (C) 强酸的解离百分数随浓度而变化 (D) 每升含1.0×10-7mol强酸(例如HCl),则该溶液的pH为7.0 2308 下列物质中属于两性物质的是-----------------------------------------------------------------( ) 2322 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是----------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 2323 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是------------------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36) (A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 2309 下列物质中属于酸的有__________, 属于碱的有__________, 属于两性物质的有__________。(用符号A,B,?,表示) (A) 吡啶 (B) 吡啶盐酸盐 (C) 六次甲基四胺[(CH2)6N4] (D) 六次甲基四胺盐酸盐 (E) 羟胺(NH2OH) (F) 盐酸羟胺 (G) 氨基甲酸(NH3+COO-) (H) 氨基甲酸钠 2310 某二元酸H2A的pKa1和pKa2分别为4.60和8.40,在分布曲线上H2A与HA-曲线交点pH为____,HA-与A2-曲线交点的pH为____,H2A与A2-的交点pH为____,HA- 达最大的pH 是____。 2311 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是--------------------( ) (A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-] (C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-] 2312 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是__________________________________________。 2313 用NaOH溶液滴定H3PO4至pH = 4.7时, 溶液的合理的简化质子条件是 ________ __。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 2314 c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________。 2315 0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________。 2316 0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。 2317 NH4H2PO4 溶液中最主要的质子传递反应是_____________________________ (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36,NH3的pKb是4.74)。 2318 某三元酸H3A的pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02,则0.10mol/L H3A的pH是---( ) (A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98 2319某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02, 则 0.10 mol/L Na3A溶液的pH是 () (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 2320 以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是-------------------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 2321 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 2324 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10mol/L HCl ~ 0.20mol/L NaAc (b) 0.20mol/L HAc ~ 0.10mol/L NaOH (c) 0.10mol/L HAc ~ 0.10mol/L NH4Ac 已知pKa( HAc) = 4. 74, pKa(NH4+) = 9. 26, 则这三种溶液pH大小的关系是_________ __________________________(用符号a、b、c表示)。 2325 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) __________ (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) __________ (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19) __________ (4) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21) __________ A. [H+] = Ka1(c-[H?]) B. [H+] = Ka1Ka2 C. [H+] = Kac D. [OH-] = Kb c 2326 给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示): (A) 0.10mol/L 二氯乙酸(pKa = 1.30) ________________ (B) 0.10mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.74] ________________ (C) 0.10mol/L NaHSO4[pKa(HSO4-) = 1.99] ________________ (D) 1.0×10-4mol/L H3BO3(pKa = 9.24) ________________ 2327 给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示): (A) 0.04mol/L H2CO3(pKa1 = 6.38、pKa2 = 10.25) ________________ (B) 0.05mol/L NaHCO3 ________________ (C) 0.10mol/L 氨基乙酸(NH3+CH2COO-)(pKa1 = 2.35、pKa2 = 9.70) ________________ (D) 0.10mol/L 氨基乙酸盐酸盐(NH3+CH2COOHCl-) ________________ 2328 请给出下列情形计算[H+]的合理公式: (A) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L Na2CO3至第一化学计量点时, [H+] = ________ (B) 0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4至第一化学计量点时, [H+] = ___________ (C) 0.1mol/L HAc — 0.1mol/L H3BO3混合液, [H+] = _____________ (D) 0.1mol/L HCOONH4, [H+] = _________________________ 2329 下列表述中,正确的是[已知pKa(HAc) = 4.74,pKb(NH3) = 4.74]-------------------------( ) (A) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同 (B) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液,前者的pH大于后者 (C) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH大于后者 (D) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者 2330 在下列溶液中缓冲容量最大的是____,缓冲容量最小的是____(填符号A,B,?)。 (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc (C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl 2331 将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为------( ) {pKb[(CH2)6N4] = 8.85, Mr[(CH2)6N4] = 140.0} (A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.15 2332 下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是-------------------------------------------( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O 2333 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( ) (A) 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl 2334 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( ) (A) 饱和酒石酸氢钾 (B) 氨基乙酸-盐酸 (C) 三乙醇胺-盐酸 (D) 氨基乙酸-氢氧化钠 2335 下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( ) (A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺 (C) 硼砂 (D) NH4Cl-NH3 2336 标准缓冲溶液是指_________________,其作用是________ _____________________。 2337 缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在____________之间。 2338 通常含有共轭酸碱对的溶液称为__________,它可抑制溶液______的变化。 2339 用六次甲基四胺配制的缓冲溶液时,其pH约为____。 2340 -da/dpH或db/dpH称为溶液的________,当__________________,即当pH = ____ 时有最大值,其值为____。 2341 今欲配制pH = 5的缓冲溶液可选择__________配制。 2342 今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用______________。 2343 六次甲基四胺(CH2)6N4的pKb = 8.85,则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。 2344 下列情形中,溶液的pH将发生什么变化(增大、减小或不变): (1) 在50mL 0.1mol/L HF溶液中加入1g NaF __________ (2) 在50mL 0.1mol/L HAc溶液中加入1g NaAc __________ (3) 在50mL 0.1mol/L NH3溶液中加入1g NH4Cl __________ (4) 在50mL 0.1mol/L HClO4溶液中加入10mL 0.1mol/L HCl __________ 2345 将0.1mol/L HAc + 0.1mol/L NaAc溶液稀释10倍后,则pH为_____ 。 [pKa(HAc) = 4.74] 2346 欲配制pH = 9的缓冲溶液,一般可选用________________体系。 2347 1.0mol/L NH4HF2溶液的pH为________。 [pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74] 2348 现有一含0.2mol/L H3PO4和0.3mol/L NaOH的溶液,其pH应当是_______ 。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36) 2349 欲配制pH = 9的缓冲溶液,下列两种物质中可通过加入盐酸来配制的是-----------( ) (A) 羟氨 NH2OH (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5) 2350 0.30mol/L H3PO4溶液与0.20mol/L Na3PO4溶液等体积混合,计算该缓冲溶液的pH(H3PO4的pKa1 ~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 2351 某弱酸HY的Ka为8.5×10-6。在50.00mL 0.1000mol/L该酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/L NaOH溶液方能使溶液的pH为5.00? 2352 0.30mol/L NaH2PO4溶液与0.20mol/L Na3PO4溶液等体积混合,计算该缓冲溶液的pH(H3PO4的pKa1 ~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。 2353 今有pH = 5.00的HAc-Ac-缓冲溶液300mL,已知其总浓度c(HAc + Ac-) = 0.50mol/L,今加入300mL 0.040mol/L NaOH溶液,计算其pH。 (已知HAc的pKa = 4.74) 2354 0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合,计算该溶液的pH。 (H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25)。 2355 某磷酸盐缓冲溶液,每升含0.080mol Na2HPO4和0.020mol Na3PO4。今有 1.0mmol有机化合物RNHOH在100mL上述磷酸盐缓冲溶液中进行电解氧化, 其反应如下: RNHOH+H2O→RNO2+4H++4e- 当氧化反应进行完全后,计算缓冲溶液的pH。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12、7.20、12.36)。 2356 以0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L某二元弱酸H2A溶液。已知当中和至 pH = 1.92时, x(H2A) = x (HA-);中和至pH = 6.22时, x (HA-) = x (A2-)。 计算: (1)中和至第一化学计量点时, 溶液的pH为多少?选用何种指示剂? (2)中和至第二化学计量点时, 溶液的pH为多少?选用何种指示剂? 2357 今以某弱酸HA及其共轭碱A-配制缓冲溶液,已知其中[HA]= 0.25mol/L。 往上述 100mL缓冲溶液中加入5.0mmol固体NaOH后(忽略其体积的变化),溶液的pH = 4.60。 计算原缓冲溶液的pH(设HA的pKa = 4.30)。 2358 今用某弱碱B (pKb = 4.30)及其共轭酸BH+配制成pH = 9.40的缓冲溶液200mL, 向此缓冲溶液中加入30.0mmol固体NaOH后,溶液的pH = 10.0(忽略体积的变化)。计算原缓冲溶液中B和BH+的浓度。 2359 某分析工作者用NH3和NH4Cl制备pH = 9.49的缓冲溶液200mL。问: (1) 该缓冲溶液中NH3和NH4Cl的平衡浓度之比为多少? (2) 若向上述缓冲溶液中加入1.0 mmol固体NaOH(忽略体积变化)。欲使其pH的改变不大于0.15 pH,则原缓冲溶液中 NH3和NH4Cl 的最低浓度各为多少? (NH3的pKb = 4.74) 2360 若用0.1000mol/L KOH溶液分别滴定25.00mL 某H2SO4和HAc溶液,若消耗的体积相 等, 则表示这两种溶液中------------------------------------------------------------------------------( ) (A) [H+]相等 (B) c(H2SO4) = c(HAc) (C) c(H2SO4) = 2c(HAc) (D) 2c(H2SO4) = c(HAc) 2361 现有同体积的四种溶液 (1) 0.01mol/L NH4Cl-0.01mol/L NH3 (2) 0.1mol/L NH4Cl-0.1mol/L NH3 (3) 0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc (4) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NH3 分别加入0.05mL 1mol/L HCl引起pH变化最大的是---------------------------------( ) (A) (2) (B) (4) (C) (1)和(3) (D) (2)和(4) 2362 以下是一个试题及其解答,阅后请判定其结果正确与否,如有错误，指出错在哪里? 称取未知酸HA(Mr = 82.00)试样1.600 g,溶解并稀释至60.00mL,用0.2500mol/L NaOH 作电位滴定, 测得中和一半时溶液pH = 5.00,中和到化学计量点时pH = 9.00, 求w(HA)。 解: 中和到一半时[HA] = [A-], 故pKa = pH = 5.00。 设中和至化学计量点时用去V mL NaOH,则 c(NaA) = 0.2500×V/(60.00+V) .00 因[OH-] = Kb?c, 故 10?5.00?10?1410?5.00?0.2500V60.00?V 解得V = 40.00mL w(HA) = 0.2500?40.00?82.001600.?1000?100% = 51.25% 2363 酸碱指示剂的理论变色点是______,变色范围可用公式表示为__________。 2364 某酸碱指示剂HIn,当[HIn]/[In-] = 5时,看到的是纯酸色,当[In-]/[HIn] = 3时, 看到的是纯碱色。若该指示剂的解离常数为pKa,则变色范围是____________。 2365 已知甲基黄的pK(HIn) = 3.25,变色范围为2.9~4.0 (红-黄),则当指示剂分别显红色和黄色时,[HIn]/[In-]分别是____和____。 2366 将甲基红指示剂[K(HIn)=7.9×10-6]加入某未知的pH缓冲溶液中, 用分光光度法测得该溶液中指示剂的碱色与酸色之比为2.15:1,则溶液的pH为________。 2367 酸碱指示剂的解离平衡可表示为: HIn = H+ + In- 则比值[In-]/[HIn]是______________的函数。一般说来,看到的是碱色时,该比值为____;看到的是酸色时,该比值为_____;看到混合色时,该比值为________。 2368 什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。 通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。 2369 通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。 2370 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大----------------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化 2371 多元酸分步滴定时,若浓度均增加10倍,滴定pH突跃大小变化-------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化 2372 现有50mL某二元酸H2X, c(H2X) = 0.1000mol/L,用0.1000mol/L NaOH 滴定。在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH,即在第一化学计量点时, pH = 7.15,则Ka2值为( ) (A) 5.62×10-10 (B) 3.2×10-10 (C) 8.4×10-9 (D) 7.1×10-8 2373 用强碱滴定弱酸,当酸的浓度一定时,酸愈强(Ka值愈大),它的共轭碱愈______, 滴定反应的完全程度愈____,突跃范围也愈____。 2374 用强碱滴定弱酸,当两种酸的浓度一定时,若弱酸愈弱(Ka值愈小),它的共轭碱愈______, 滴定反应的完全程度愈____,突跃范围也愈____。 2375 在强碱滴定强酸时,若酸和碱的浓度增大10倍,滴定pH突跃将______________; 反之若它们的浓度减小10倍,则滴定pH突跃将________________。 2376 在强碱滴定弱酸时,若酸和碱的浓度增大10倍,pH突跃范围将______________; 反之当它们的浓度减小10倍,则pH突跃范围将________________。 2377 在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于: (1)______________________________________________________________ (2)______________________________________________________________ (3)______________________________________________________________ 2378 用NaOH滴定一元弱酸HA,若NaOH和HA的浓度均增大10倍,则化学计量点前0.1% pH_________; 化学计量点pH________;化学计量点后0.1% pH_________(指增加或减少多少)。 2379 一元弱酸(HA)滴定的终点误差可用公式Et = _______________________计算。 设?pH = pH 终 -pH 计 , Kt 为滴定反应常数, 则上式又可表示为 Et = _________________________ ____________。 2380 用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__________________有关, 若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满足_________________条件 2381 用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与__________________有关, 若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满足_________________条件。 2382 下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定(浓度均为0.1mol/L), 请在备择答案(A,B,?)中选择正确答案: (1) 酒石酸(pKa1 = 3.04、pKa2 = 4.37) ________ (2) 柠檬酸(pKa1 = 3.13、pKa2 = 4.76、pKa3 = 6.60) ________ (3) 亚磷酸(pKa1 = 1.30、pKa2 = 6.60) ________ (4) 硼酸(pKa = 9.24)+苯甲酸(pKa = 4.21) ________ A. 能准确分步滴定 B. 能作为多元酸同时滴定,但不能分步 C. 第一步能准确滴定,但第二步不能滴定 D. 第一、二步能分步准确滴定,但第三步不能滴定 2383 磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以 NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为-( ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:2 2384 将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是--------------------------------------------( ) (A) 甲基橙 (B) 石蕊 (C) 酚酞 (D) 百里酚酞 2385 今欲测定pH≈9的溶液的pH,下列溶液中适宜校正pH计(定位)的是--------------( ) (A) 0.050mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液 (B) 0.025mol/L KH2PO4-0.025mol/L Na2HPO4溶液 (C) 0.01mol/L 硼砂溶液 (D) 0.10mol/L NH3-0.10mol/L NH4Cl溶液 2386 试举两种标定NaOH溶液的基准物质:______________和_____________。 2387 举出两种标定HCl溶液的基准物质:______________和_____________。 2388 磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用过量的HCl标准溶液溶解,以NaOH标准溶液返滴定至甲基橙变黄,此时磷与HCl的物质的量比 n(P):n(HCl)是________。 2389 下图是用蒸馏法测定铵盐的简单流程,试填写所需试剂、产物、现象及结果的计算。 ┏━━━┓ 指示剂┃ ┃ ┗━━━┛ ┏━━━┓ 滴定 │ ┏━━━━┓ ↓ 加入┃ ┃ ↓滴定剂┃ ┃ ┗━━━┛ ┗━━━━┛ ┏━━┓ ┏━━┓ ┏━━━━━━━┓ ┃试样┃——→ ┃ ┃———————→┃ ┃ ┗━━┛蒸馏出 ┗━━┛吸收在H3BO3中 ┗━━━━━━━┛ ┏━┓ ┏━┓ 颜色变化 ┃ ┃色至┃ ┃色 ┗━┛ ┗━┛ 结果计算,w(NH4+) = __________________________. 2390 将0.300mol/L H3PO4溶液50.0mL与0.200mol/L Na3PO4溶液50.0mL混合。 (1) 以甲基红为指示剂,用0.100mol/LHCl溶液滴定至终点,需消耗HCl溶液多少毫升? (2) 若改用0.400mol/LNaOH溶液滴定至百里酚酞为终点,需消耗NaOH溶液多少毫升? 2391 称取纯NaHCO3 1.008g,溶于适量水中,然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g,最后将溶液移入250mL容量瓶中,稀释至标线。移取此溶液50.0mL,以0.100mol/L HCl溶液滴定。计算:(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时,消耗HCl溶液多少毫升? (2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时,又消耗HCl溶液多少毫升? [Mr(NaHCO3) = 84.00, Mr(NaOH) = 40.00] 2392 简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。 2393 磷可沉淀为MgNH4PO4·6H2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量HCl溶解以NaOH 返滴定,问: (1) 此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么? (2) n(P)∶n(HCl)是多少? 2394 以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2, 试根据HCl体积的关系,判断混合碱的组成。 V1 V2 组成 V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1>V2 2V1 V1 V2 组成 V1 = 0 0 = V2 V1 = V2 V1 > V2 V1 < V2 2396 试举一种配制不含CO32-的NaOH溶液的方法。 2397 乙醇作为溶剂时的质子自递反应为______________________________, 在乙醇溶液中,最强的碱是_____________。 4301 简述下列化学家的主要贡献 布朗斯特德－劳莱（J.N.Br?nsted-T.M.Lowry）____________________________ 德拜－尤格尔（P.Debye-W.Hückel） ___________________________________ 能斯特（H.W.Nernst）________________________________________________ 路易士（G.N.Lewis）_________________________________________________ 4302 指出下列公式中各符号的意义 ?lgγ?0.512z2I1?BaI 4303 0.002 mol/L CuCl2 + 0.002 mol/L (NH4)2SO4 + 0.002 mol/L Ga(NO3)3溶液的离子强度为________________。 4304 在下列关于活度系数的表述中正确的是??????????????????( ) 在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。 ( A ) (1) ( B ) (1) 和 (2) ( C ) (2) 和 (3) ( D ) (1)、(2) 和 (3) 4305 计算出下列溶液的离子强度： ( 1 ) 0.002 mol/L La(IO3)3 ___________________________。 ( 2 ) 0.002 mol/L CuSO4 ______________________________。 4306 0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是________ 。 4307 某一弱酸HA试样用同浓度NaOH溶液滴定，加入10.00 mL NaOH后，pH为5.70。若滴定至化学计量点时，共需30.00 mL NaOH。该酸的解离常数是_____________________ 。 4308 称取0.3600g苯甲酸(C7H6O2)试样溶于180 mL水，加入10.00mL 0.08690 mol/L NaOH，然后，将其用水稀释至200.0 ml。测得该溶液25℃时pH为3.82。试计算苯甲酸的解离常数。(已知Mr (C7H6O2)=122.12) 4309 用NaOH溶液滴定某一元弱酸HA，滴定至化学计量点时，需37.20 mLNaOH。在该点时，加入18.60 mL与NaOH同浓度的HCl溶液，测得其pH为4.30，试计算HA的Ka _________。 4310 取50.0mL一份0.120mol/L某一元弱酸HA，用0.200mol/L NaOH溶液滴定。加入17.5 mL碱以后，溶液的pH为4.80。试计算HA的Ka。 4311某0.20 mol/L一元胺RNH2溶液的pH为8.42，该一元碱的Kb是多少？ 4312 现有25.0mL某弱酸HA溶液用0.100mol/LNaOH溶液滴定，加入17.5mL NaOH后，溶液的pH＝5.80。试计算该弱酸HA的解离常数Ka。 4313 实验测得0.100mol/L HCOONa溶液的pH为8.34，试计算HCOOH的解离常数。 4314试计算0.070mol/L AlCl3溶液的pH以及各种分子和离子的浓度，已知 ?Al(H3?2O)6??H???Al?H2O?5?OH??2?,Ka?[Al(H2O)6]}?1.12?10?5 4315 已知pKb(C6H5CH2NH2)=4.65，给出苯胺(C6H5CH2NH2)与HCl之间反应的平衡常数， ______________ 。 4316 在200 mL 0.100 mol/L HAc-1.0×10-4 mol/L溴甲酚蓝指示剂[pK(HIn)=4.9]溶液中，加入多少毫升1.00mol/L NaOH溶液才能使［HIn］/［In-］= 1/10 ?已知pKa(HAc) = 4.74。 4317 某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的 pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数Ka(HIn)，_______________________。 4318 在200mL 0.100mol/L HAc-1.0×10-4mol/L溴甲酚蓝指示剂[pKa(HIn)=4.9]溶液中，加入多少 毫升1.00mol/L NaOH溶液才能使［HIn］/［In-］=10/1 ? [已知pKa(HAc)=4.74] 4319 写出下列溶液的质子平衡方程式： (1) H3PO4 _________________________________________。 (2) NaHCO3 ________________________________________。 4320 写出下列溶液的质子平衡方程式: (1) NH4H2PO4 ____________________________________。 (2) NaAc ________________________________________。 4321 写出下列溶液的质子平衡方程式: (1) Na2HAsO4 ______________________________________。 (2) (NH4)2HPO4 ____________________________________。 4322 对于某含H2O、H+、OH-、ClO4-、Fe(CN)63-、CN-、Fe3+、Mg2+、HCN、NH3和NH4+溶液，电荷平衡方程式是____________________________________________。 4323 CaF2溶液的电荷平衡方程式(溶液中有Ca2+、F-、和CaF+等离子存在)是____________。 4324 (1)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+和Cl-存在：_________________________________________________。 (2)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+、CaCl+和Cl-存在： _________________________________________________。 4325 写出某含H+、OH-、Ca2+、HCO3-、CO32-、Ca(HCO3)+、Ca(OH)+、K+和ClO4-溶液的电荷平衡方程式：______________________________________________。 4326 (1)写出饱和CaF2溶液的物料平衡方程式，若反应为 CaF2(s) = Ca2+ + 2F- F- + H+ = HF(aq) ___________________________________________________________。 (2)写出CaF2溶液的物料平衡方程式，若在上述反应之外还发生下列反应 HF(aq) + F- = HF2- ____________________________________________________________。 4327 写出Ca3(PO4)2溶液的物料平衡方程式，若溶液中存在物种Ca2+、PO43-、HPO42-、H2PO4-和H3PO4 。__________________________________________________________。 4328 写出某含 CaCO3 和 KClO4 的水溶液的电荷平衡方程式。 ____________________________________________。 4329 等体积混合pH为2.00和3.00的HCl溶液，所得溶液的pH为 ___________________。 4330 现有一醋酸溶液，若有3.0%的醋酸解离，试问该醋酸溶液的浓度是多少？已知 Ka(HAc)=1.8×10-5 4331 计算0.0100 mol/L H2SO4溶液中各物种的浓度，已知H2SO4 的pKa2 =1.2×10-2 4332 血液试样中总二氧化碳??HCO?CO3???CO2??含量可通过酸化试样测量 2的体积进行测 定。今测得某血液试样中CO2总浓度为28.5 mmol/L，在37℃时该血液的pH为7.48。试问该血液试样中HCO3-和CO2的浓度各是多少？(已知H2CO3的Ka1=7.9×10-7，Ka2=1.3×10-10) 4333 今将5.00 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液加入某一含204 mg KH2PO4的溶液中，用水稀释至200mL，试计算所得溶液的pH 。 [已知H3PO4的pKa1 =2.12、pKa2 =7.21、pKa3 =12.0，Mr(KH2PO4)=136.09] 4334 若将25mL 0.20 mol/L NaOH溶液加入20mL 0.25 mol/L 硼酸溶液中，所得溶液的pH是多少？ [已知Ka (H3BO3)=6.4 ×10-10] 4335 将112 mL 0.1325 mol/L H3PO4和136 mL 0.1450 mol/L Na2HPO4混合，试计算所得混合溶液的pH和缓冲容量。 (已知磷酸的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.0) 4336 将pH为2.00的强酸溶液和pH为13.00的强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH是______________________________________________________________。 4337 现有pH分别为2.00的强酸溶液和13.00的强碱溶液等体积混合，其pH为???( ) ( A ) 5.5 ( B ) 6.5 ( C ) 11.0 ( D ) 12.65 4338 0.010 mol/L 邻苯二甲酸[C6H4(COOH)2] 溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka1 =1.2×10-3, Ka-6 2 =3.0×10]为_________________________________________________。（写出计算式) 4339将羟胺和盐酸各0.10 mol加入500 mL水中，所得溶液的pH [已知Kb(HONH2) = 1.3 ×10-6] 是_____________________________________________。(要求写出计算式) 4340 计算0.200 mol/L NH4NO3溶液的pH及各种离子和分子的浓度，已知pKa(NH4+) = 9.25。 4341 0.010 mol/L 邻苯二甲酸二钾溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka=1.2 ? 10-3, Ka2 =3.9 ? 10-6 1 ] 是______________________________________________。(要求写出计算式) 4342 当溶液的pH增加1.60单位时，溶液的［H+ ］改变多少？ _______________________________________________________。 4343 如果一溶液的[H+]= 10 [OH-]，那么该溶液的pH是 ( A ) 6.0 ( B ) 6.5 ( C ) 7.5 ( D ) 8.0 4344 0.10 mol/L HIO3溶液的pH [已知Ka(HIO3) = 2 ? 10-1] 是 _______________________ ___________________________________________。(要求写出计算式) 4345 某有机胺RNH2的pKb为4.20，现有0.20 mol/L该有机胺溶液，其pH是_________ ___________________________________（要求写出计算式) 4346 0.25 mol/L盐酸吡啶(C5H5NH+Cl-)溶液的pH [已知Kb(C5H5N) = 1.7 ? 10-9]是：____________________________________________。(要求写出计算公式) 4347 试计算将25.0 mL 0.0840 mol/L NH3溶液和20.0 mL 0.1050 mol/L HAc混合所得溶液的pH。[已知pKa(NH4+) = 9.26，pKa(HAc) = 4.74] 4348 将下列溶液各75.0 mL混合：0.500 mol/L NH3 ，0.0500 mol/L HCl，0.100 mol / L NH4Cl，试计算所得溶液的pH。[已知pKa(NH4+) = 9.26] 4349 计算将4.92 g NaAc溶解于200 mL 0.200 mol/L HCl溶液中制成的缓冲溶液的pH。设最终的体积V最终 = 200 mL。[已知Ka(HAc) = 1.8 ?10-5，Mr(NaAc) = 82.03] 4350 今将10.70 g NH4Cl加入200 mL 0.250 mol/L NaOH溶液中，试计算所得缓冲溶液的pH。 [已知pKa (NH4+) = 9.26，Mr (NH4Cl) = 53.49 ] 4351 由0.20 mol / L邻苯二甲酸(H2P)和0.10 mol / L邻苯二甲酸氢钾(KHP)构成的溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka1 = 1.2 ? 10-3，Ka2 = 3.9 ? 10-6]是____________。(写出计算式) 4352 设某EDTA三钠盐溶液的浓度为0.050 mol/L，则该溶液的pH为__________________。 [已知EDTA(H4Y)的Ka = 1.0 ? 10-2，Ka2 = 2.2 ? 10-3，Ka3 = 6.9 ? 10-7，Ka4 = 5.5 ? 10-111 ] 4353 设某EDTA二钠盐(Na2H2Y)溶液的浓度为c mol/L，则该溶液的pH可按何种公式计算………………………………………………………………………………………………( ) ? ?A? ?H??K?a1c ?B? ?H??Ka2c?C? ?H???K? a1Ka2 ?D? ?H??Ka2Ka34354 设某EDTA三钠盐(Na3HY)溶液的浓度为c mol / L，则该溶液的pH可按何种公式计算………………………………………………………………………………………………( ) ?A? ?H???Ka2Ka3 ?B? ?H???Ka3Ka4?C? ?H???Kac ?D? ?H ?2??Ka3c4355 配制1L pH = 6.90的缓冲溶液需0.100 mol / L H3PO4和0.100 mol/L NaOH各多少毫升？ (已知磷酸的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.0) 4356在250 mL 0.100 mol/L NH3溶液中加入多少克NH4Cl才能使［H+］增大100倍？ [已知Kb(NH3)=1.8 ? 10-5，Mr(NH4Cl) = 53.49] 4357 对于50 mL 0.100 mol/L HAc溶液，在下列处理中哪一种处理能使溶液的pH增加最大？试通过计算加以说明。(1) 加水稀释至1L；(2) 加入20.00 mL 0.0500 mol/L NaOH，(3) 加入0.082 g NaAc。[已知pKa(HAc) = 4.74，Mr(NaAc) = 82.03] 4358用强酸滴定弱碱时，在哪一点缓冲容量达到极大值？____________________。 4359 在200 mL 0.100 mol/L HAc溶液中加入多少克NaAc才能使其pH增大2个单位？ [已知Ka(HAc)=1.8 ? 10-5，Mr(NaAc?3H2O) = 136.00] 4360 为配制pH = 4.50，离子强度为0.250 (用活度)的缓冲溶液需向500 mL 0.100 mol/L HAc溶液中加入多少毫升0.100 mol/L NaOH和多少克NaCl ? [已知pKa(HAc) = 4.74， a(Ac-) = 450 pm，Mr(NaCl) = 58.44] 4361 在1L pH = 10.00，每毫升含21.4 mg NH3的缓冲溶液中，有多少克NH4Cl？ [已知pKa = 9.26，Mr(NH3) = 17.03，Mr(NH4Cl) = 53.49] 4362将0.5mol/L的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液与0.25mol/L的HCl溶液等体积混合，溶液的pH是多少？(已知甘氨酸的pKa1 = 2.35，pKa2 = 9.78) __________________________。 4363现有一甘氨酸 (H2NCH2COOH)-NaOH缓冲溶液，其物质的量之比为2:1时，溶液的pH是多少？(已知甘氨酸的pKa1 = 2.35，pKa2 = 9.78)__________________________。 4364 现有两种HAc-NaAc溶液，每种溶液的浓度均为c(HAc + Ac- ) = 0.100 mol/L，其pH 分别为4.00和5.00。若将两种溶液等体积混合，试问所得溶液的pH是多少？ [已知pKa( HAc ) = 4.74] 4365 制备500 mL pH = 1.62 的缓冲溶液，需取NaHSO4和Na2SO4各多少克？ 设c(NaHSO4 + Na2SO4)=1.00 mol/L。 [已知H2SO4的Ka2 = 1.2 ? 10-2，Mr(Na2SO4) = 142.04，Mr(NaHSO4)=120.06] 4366 试比较下列三种缓冲溶液缓冲容量的大小：( 1 ) 0.010 mol/L HAc - 0.10 mol/L NaAc; (2) 0.010 mol/L HAc - 0.0040 mol/L NaAc; (3) 0.010 mol/L HAc - 0.0010 mol/L NaAc。通过比较可得到什么结论？ 4367 将1.10g NaHCO3与3.18 g Na2CO3 溶于水并稀释至500 mL制成缓冲溶液，计算其pH；现加入1.00 mL 1.00mol/L HCl溶液，则该缓冲溶液的pH将是多少？ [已知H2CO3的Ka1 =4.2?10-7, Ka2 =4.8?10-11。Mr(Na2CO3)=105.9, Mr(NaHCO3)=84.01] 4368 三(羟甲基)氨基甲烷［(HOCH2)3CNH2 - Tris或THAM］是生物化学中经常用来配制缓冲溶液的一种弱碱，其Kb为1.2 ? 10-6，试问若配制1 L pH为7.40的缓冲溶液需取多少克THAM与100 mL 0.50 mol / L HCl溶液相混合？[Mr (THAM)=121.1] 4369 试计算180 mL 0.500 mol/L NaHSO4-0.500 mol/L Na2SO4缓冲溶液的缓冲容量 ________________________________________________________(写出计算式)。 4370 为配制pH = 4.00的缓冲溶液，在250 mL 0.100mol/L酒石酸溶液中应加入多少克NaOH？[已知酒石酸的Ka1 =1.1 ? 10-3，Ka2 =6.9 ? 10-5，Mr(NaOH)=40.00 ] 4371 某血液试样中磷酸盐的总浓度经分光光度法测定为3.0 ? 10-3 mol/L，若该血液试样的pH为7.45。试问血液中H2PO4-和HPO42-的浓度各是多少？ （已知H3PO4的Ka1 =1.1 ? 10-2，Ka2 =7.5 ? 10-8，Ka3 =4.8 ? 10-13) 4372 将多少毫升1.00 mol/L NaOH溶液加入到含0.9004 g 草酸的溶液中，并稀释至100 mL，可得到pH为4.43的缓冲溶液？[已知H2C2O4的pKa1 =1.42，pKa2 =4.30，Mr(H2C2O4)=90.04] 4373 由HA-A-组成的缓冲溶液其缓冲容量 ??2.303??Kw?cKa?H?????H????H????H???K2? a??设缓冲对HA-A-的分析浓度为c ，且c > 10-3 mol/L，试证明 ??2.303c?HA??c?A??c?HA??c?A?? 4374 由HA-A-组成的溶液，当c ( HA + A- )>10-3 mol/L时，其缓冲容量可表示为???( ) 2.303c?HA??c?A??c?HA?c?HA??c?A?? ( B ) ??2.303?c?A?( A ) ???c?HA??c?A?? c?HA??c?A?( C ) ??2.303?c?HA??c?A?? ( D ) ??2.303c?HA??c?A??c?HA??c?A?? 4375 将0.200 mol/L NaOH、0.160 mol/L HCl、0.120 mol/L Na2HPO4和0.120 mol/L NaH2PO4溶液等体积混合，试计算所得溶液的pH。(已知磷酸的pKa1 = 2.12，pKa2 =7.21，pKa3 = 12.0) 4376 计算0.225 mol/L Na2SO3溶液中的pH及各种离子和分子的浓度。 （已知H2SO3的pKa1 =1.89，pKa2 =7.25) 4377 将相当于0.600 mol HCl、0.0500 mol H3PO4、0.0800 mol NaH2PO4、0.350 mol Na3PO4和0.110 mol NaOH的几种溶液混合在一个试剂瓶中，试计算所得溶液的pH。 (已知磷酸的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.36) 4378 试计算0.200 mol/L AlCl3溶液的pH。 (写出计算式) 已知反应 [Al(H2O)6]3+=H++[Al(H2O)5(OH)]2+ Ka{[Al(H2O)6]3+}=1.12×10-5 4379 甲基橙的理论变色点为????????????????????????（ ） ( A ) 3.1 ( B ) 3.4 ( C ) 4.4 ( D ) 5.2 4380 名词解释 酸碱指示剂的理论变色点 ___________________________________________。 滴定分析法 _______________________________________________________。 终点误差 _________________________________________________________。 基准物质 _________________________________________________________。 4381 今有一含2.00 mmol肼和16.00 mmol NaHCO3的水溶液，现用碘标准溶液进行滴定 ( N2H4 + 2I3- + 4HCO3- = N2 + 6I- + 4H2CO3 )，设化学计量点时溶液的体积为50.00 mL，试问在化学计量点时溶液的pH是多少？(已知H2CO3的pKa1 =6.38，pKa2 =10.32) 4382 计算将50.0 mL 0.0500 mol/L HCl溶液和50.0 mL 0.02500 mol/L Ba(OH)2溶液混合所得溶液的pH。 4383 计算100mL 0.200 mol/L NaOH和150 mL 0.400 mol/L HAc 混合所得溶液的pH。 [已知pKa(HAc) = 4.74] 4384 假定用指示剂判定终点的ΔpH = 0.2，若多元酸( HnA )的Ka≥ 10-8，当Ka/ Ka ≥ 1041 1 2 时， Et可≤____________；Ka1 / Ka2 ≥ 10-5时，Et可 ≤_______________ 4385下列表述是否正确(回答是与否)：若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大。____________________________。 4386 下列表述是否正确：若标定HCl所用的基准物质含有不与HCl反应的杂质，则测得的HCl的浓度将比真实值小。_______________________。 4387 若标定HCl所用的基准物质含有不与HCl反应的杂质，则测得的HCl的浓度将比真实值___________ (大、小或相同)，因为______________________________________________ 4388 若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值______________ (大、小或相同)。试简述其理由。 4389 今用NaOH滴定一弱酸HA试样，为中和此HA试样，共需40.0 mL NaOH溶液，在加入8.0 mL碱后，被滴定试样的pH为5.14。试计算HA的解离常数Ka。 4390 现有0.3800 g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，其物质的量之比为1:3，将其溶解于水，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。[已知Mr(Na2CO3)=105.99，Mr(NaHCO3)= 84.01 ] 4391 溶液A含有0.2650 g Na2CO3和0.1260 g NaHCO3 ,今用0.2000 mol/L HCl滴定。若分别以(1) 酚酞和 (2) 甲基橙为指示剂，各需盐酸多少毫升？ [已知Mr(Na2CO3)=105.99，Mr(NaHCO3)=84.01] 4392 现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400 g，其物质的量之比为2:1。将其溶解于水，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。[已知Mr(NaOH)=40.00，Mr(Na2CO3)=105.99] 4393 苯甲醛( C6H5CHO )试样0.8242g与25.00 mL 0.6 mol/L盐酸羟胺溶液混合，释放出的HCl需用15.12 mL 0.5020 mol/L NaOH溶液滴定，试计算试样中C6H5CHO的质量分数。 已知 Mr(C6H5CHO)=106.12，反应式如下： C6H5CHO ＋ H2NOH·HCl = C6H5CH==NOH + H2O + HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O 4394 鸟嘌呤(2 -氨基- 6 -羟基-嘌呤) [ M (C5H5N5O ) = 151.13 g / mol ]不溶于水，但溶于酸。试根据下列实验数据计算试样中鸟嘌呤的质量分数：称取0.1650 g试样，溶于25.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液中，过量的酸需用15.32mL 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，已知鸟嘌呤与HCl反应计量比为1:1。 4395 称取0.3228 g 化学纯某二元有机酸，需42.67 mL 0.1008 mol/L NaOH溶液才能完全中和，试计算该酸的摩尔质量。 4396 以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是 ___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是 __________________________________。 4397 下列表述是否正确(回答是与否)：今用标准溶液A滴定某溶液B，令V和V0分别为滴定和空白滴定时溶液A的体积。如果误用V代替校正值( V - V0 )来计算溶液B的浓度，那么算得的浓度将大于真实值。____________________________。 4398 一氢氧化钠溶液因吸收了大气中的CO2被Na2CO3污染，当以甲基橙为指示剂时测得其浓度为0.1000 mol/L，以酚酞为指示剂时测得其浓度为0.0990 mol/L。试问在1 L该溶液中有多少克NaOH和Na2CO3。[已知 Mr(NaOH)=40.01， Mr(Na2CO3)=105.99] 4401 取25.0g某固体试样置于一密闭的玻璃钟罩下，同时置一内盛100.0 mL NaOH的小皿 以吸收CO2，48 h后，取25.00 mLNaOH，以酚酞作指示剂，需用12.17 mL 0.1250 mol / L HCl溶液滴定。另作一份空白(不放置该固体)测定，需HCl溶液23.31 mL。试计算在细菌作用下，该固体挥发CO2的速率。[以每克每小时多少毫克CO2计，已知Mr(CO2)=44.01 ] 4402 试根据下列实验数据计算试样中苯酚[Mr(C6H5OH)= 94.11 ]的质量：含苯酚试样溶于一惰性溶剂中，用过量的乙酐乙酰化，然后加水使过量的乙酐水解，溶液用8.12 mL 0.5040 mol/L NaOH乙醇溶液滴定。相同体积的乙酐需18.37 mL NaOH溶液作空白测定，反应式如下： (CH3CO)2O + C6H5OH = CH3COOC6H5 + CH3COOH (CH3CO)2O + H2O = 2CH3COOH CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O 4403 某一元有机酸的Ka为6.7 ? 10-4，当将100g该酸溶于1 L水中时有3.5%解离。该酸的摩尔质量是多少？ 4404 取100.0mL天然水样，用0.0250 mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞终点时，需HCl溶液2.80mL，滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液29.60 mL。试计算天然水样中CO32-和HCO3-的质量浓度。[已知Mr(CO32-)= 60.01，Mr(HCO3-)= 61.02 ] 4405 现有某试样0.2528 g，以酚酞作指示剂，用0.0998 mol/L HCl标准溶液滴定，需HCl溶液14.34 mL；以甲基橙作指示剂，需HCl溶液35.68 mL。试问该试样由NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的哪些组分组成？其质量分数各是多少？ 下列数据可供选用：Mr(NaOH)=40.01, Mr(Na2CO3)=105.99, Mr(NaHCO3)= 84.01 ) 4406 工厂大气中SO2的测定可按下列方法进行：以10 L/min的速度吸入一含H2O2的瓶中。30 min后产生的H2SO4 ( SO2 + H2O2 = 2H+ + SO42- )需用5.62 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液滴定。试计算大气中SO2的体积分数，设? (SO2)=2.86 mg/mL。已知 Mr(SO2)=64.06 4407 在药物的制备中，硼酸的测定可按下列方法进行：将试样灰化，除去有机物，再溶解于H2SO4，中和该溶液，加入CH3OH和H2SO4，将生成的硼酸甲酯蒸馏进一NaOH溶液。然后，除去同时蒸出的甲醇，中和溶液，加入甘露糖醇，生成甘露糖醇－硼酸配合物，使硼酸转变为强酸，用NaOH标准溶液滴定。现某试样0.8755 g需14.75 mL 0.1075 mol/L NaOH溶液滴定。试计算试样中H3BO3的质量分数。已知Mr(H3BO3)=61.85 4408为制备pH = 9.30的缓冲溶液，在200 mL 0.600 mol/L NH3溶液中需加入多少克NH4Cl？ [已知pKa(NH4+)=9.26，Mr(NH4Cl)=53.49] 4409 试计算0.10 mol/L三氯乙酸溶液的pH，若溶液中还含有0.10 mol/L三氯乙酸钠，pH又是多少？ [已知Ka(Cl3CCOOH)=0.60] 4410 为配制100 mL pH=5.00的缓冲溶液，应按什么体积(mL)将0.100 mol/L某弱酸HA溶液和0.0500 mol/L NaOH溶液混合？设Ka(HA)=5.0 ? 10-5。 4411 分别从酸HA及其共轭碱NaA配制成pH为5.00和6.00两种缓冲溶液X和Y，设两种溶液中HA的浓度均为0.500 mol/L。若将这两种溶液等体积混合，所得溶液的pH是多少？设Ka(HA)=1.00 ? 10-5。 4412现有0.2000 g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液24.25 mL，试计算Na2CO3和NaHCO3的质量分数。 [已知Mr(Na2CO3)= 105.99，Mr(NaHCO3)=84.01] 4413 在1 L 0.100 mol/L NH3溶液中，加入多少毫升2.00 mol/L HCl溶液方能使制成的缓冲溶液的pH为9.00？ 已知pKa(NH4+)=9.26。 4414 某缓冲溶液X每升含有1.00 mol HAc和1.00 mol NaAc，为使500 mL X溶液的pH提高1单位，应在其中加入多少克NaOH？ [已知Ka(HAc)=1.8 ? 10-5，Mr(NaOH)=40.00] 4415 今用NaOH处理一(NH4)2SO4溶液，试问该溶液的pH应为 _________________时，才能使99.95% NH4+转变为NH3？ 已知pKa(NH4+)=9.26。(写出算式) 4416 向100mL 0.100 mol/L HAc-0.100 mol/L NaAc缓冲溶液中，加入0.010 mol固体NaOH。试计算溶液的［H+］和pH改变多少？ [已知pKa(HAc)=4.74] 4417 现有一HAc-NaAc缓冲溶液，其[ H+ ]为9.0 ? 10-6 mol/L，今将10.0 mmol HCl加入1 L该溶液中时，[H+]变为1.0 ? 10-5mol/L，试计算原缓冲溶液中HAc和NaAc的浓度。 [已知Ka(HAc)=1.8 ? 10 –5 ] 4418 现由某弱酸HX ( pKa = 5.30 )及其共轭碱NaX配制pH为5.00的缓冲溶液。若在100 mL缓冲溶液中加入10 mmol HCl，试向最初缓冲溶液的浓度需多大时才能因酸的加入而使溶液的pH只改变0.20单位？ 4419 为配制pH = 7.00的缓冲溶液，应在40.0 mL 0.100 mol/L H3PO4溶液中加入多少毫升0.500 mol/L NaOH溶液？(已知磷酸的pKa1 =2.12，pKa2 =7.21，pKa3 =12.0) 4420 名词解释 酸碱指示剂的理论变色范围 _____________________________________________。 滴定突跃 _____________________________________________________________。 分布系数 _____________________________________________________________。 标准溶液 _____________________________________________________________。 4420 pH = pKa(HIn) ? 1；在化学计量点前后0.1%时，溶液的pH呈现的突然变化；处于化学平衡时，某物种所占总浓度的分数；已知准确浓度的滴定剂溶液。 4421 有两种总浓度相等的HAc-NaAc溶液，已知二者的缓冲容量?1 > ?2，以下表述正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） ( A ) pH1?pKa?pH2?pKa ( B ) pH1?pKa?pH2?pKa ( C ) pH1?pKa?pH2?pKa ( D ) pH1?pH2 4422 有甲乙两种总浓度相等的NH3-NH4Cl缓冲溶液，甲：pH = 9.5：乙：pH = 10.0，那么甲的缓冲容量 _________于乙。如果在乙中加入NH4Cl，使其pH降至9.5，那么，此时甲的缓冲容量 ____________于乙( NH3：pKb = 4.74 )。(答：大或小 ) 4423 欲配制pH = 5.00，缓冲容量? = 0.28 mol / L的六次甲基四胺[ (CH2)6N4：Kb = 1.4 ? 10-9；Mr = 140.19 ]缓冲溶液200 mL，试问需要六次甲基四胺多少克？浓盐酸(浓度为12mol/L )多少毫升？ 4424 欲配制500 mL离子强度I = 0.020的硼砂缓冲溶液。试问： ( 1 ) 需硼砂 ( Na2B4O7·10H2O：Mr = 381.37 )多少克？ ( 2 )此缓冲溶液的pH和缓冲容量是多少？ [ H3BO3：Ka = 5.8 ? 10-10；I = 0.020，γ(H2BO3-) = 0.870 ] 4425 溶解适量的NaHSO4和Na2SO4，当溶液中c(HSO4-) = c(SO42-)=0.10 mol/L时，求溶液的pH 。( H2SO4的Ka2 =1.2 ? 10-2 ) 4426 依据下列情况配制缓冲溶液： ( 1 ) 为使25mL pH = 5.0的溶液中加入1 mmol HCl或NaOH时，pH改变不大于0.2单位，需加入(CH2)6N4 ___________________ g，1 mol/L 的HNO3 _________________ mL； ( 2 ) 已知溶液中c(HNO3) = 0.1 mol/L，欲调至pH = 5.0，且β= 0.2 mol/L，1 L此溶液中应加 (CH2)6N4 ______________ g，补加1 mol/L HNO3 ________________ mL。 {Mr[(CH2)6N4]=140.2 pKb[(CH2)6N4]= 8.7} 4427 一元弱酸HA的平衡常数表达式为： K KMc a = __________________、 a = ______________________、 K a= _____________ 。 4428 NH3的平衡常数表达式可写成： K = ____________________、 KMc bb = ______________________、 K = _____________ b 。