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14．臭氧分解反应的机理是： O3 O2 ＋ O ( 快 ) ； O ＋ O3 O2 ( 慢 )

根据上述反应机理，如何用O3和O2的浓度表示它的速率方程？ ****

15．反应 CO( g ) + NO2( g ) ＝ CO2( g ) + NO( g ) 在650 K 时的动力学数据为： [CO] [NO2] d [NO]/ d t

－3－3－3－1

实验编号 mol·dm mol·dm mol·dm·s

－4

1 0.025 0.040 2.2×10

－4

2 0.050 0.040 4.4×10

－4

3 0.025 0.120 6.6×10 ⑴ 写出反应的速率方程 ； ⑵ 求 650 K 时的速率常数 ；

－3－3

⑶ 当 [CO] ＝ 0.10 mol·dm ，[NO2] ＝ 0.16 mol·dm 时 ，求 650 K 时的反应速率 ；

3－1－1

⑷ 若 800 K 时速率常数为 23.0 dm·mol·s，求反应的活化能 。***

－－－23－1－1

16．反应 C2H5I ＋OH ＝ C2H5OH ＋ I 在 289 K 时的 k 1 = 5.03×10 dm·mol·s，

3－1－1

而在333 K 时的 k 2 = 6.71 dm·mol·s ，计算该反应的活化能是多少？在 305 K 时

的速率常数 k 3 是多少？***

－5 －1

17．蔗糖催化水解是一级反应，在 25℃ 时，若其速率常数为 5.7×10s 。问：

－3

⑴ 浓度为 1 mol·dm蔗糖溶液分解 10％ 需要多少时间？

－1

⑵ 若反应活化能为110 kJ·mol，那么在什么温度时反应速率是 25℃时的 1 / 10 。**** 18．在 500 K ，硝基甲烷的半衰期是 650 s 。求： ⑴ 该一级反应的速率常数 ；

－3－3

⑵ 硝基甲烷浓度由 0.050 mol·dm 减至 0.0125 mol·dm所需时间 ；

⑶ 继 ⑵ 的时间之后又过了 1 h ，硝基甲烷的浓度 。****

－3

19．在650 K，丙酮的分解反应为一级反应，测得200 min时，丙酮浓度是0.0300 mol·dm，

－3

400 min 时是0.0200 mol·dm ，问：

⑴ 反应速率常数是多少？ ⑵ 丙酮的初始浓度是多少？***

20．反应 A( g ) ＋ B( g ) → 产物 ，速率数据如下：

－3－3－3－1

实验编号 [A]/ mol·dm [B]/ mol·dm 起始速率/ mol·dm·s

－3

1 0.500 0.400 6.00×10

－3

2 0.250 0.400 1.50×10

－3

3 0.250 0.800 3.00×10

。

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问：⑴ 该反应对 A 与 B 的级数各是多少？写出速率方程式 。

⑵ 计算该反应的速率常数 。**

21．乙醛的分解反应为 ： CH3CHO( g ) → CH4( g ) ＋ CO( g ) 测得不同浓度时的初速率数据如下：

－3

[CH3CHO] / mol·dm 0.10 0.20 0.30 0.40

－3－1

υ/ mol·dm·s0.020 0.081 0.182 0.318 求：⑴ 该反应的级数 ；

－3

⑵ 乙醛浓度为 0.15 mol·dm时的反应速率 。***

22．在 660 K 时，反应 2 NO ＋ O2 → 2 NO2 的实验数据如下：

－3－3－3－1

实验编号 [NO]/ mol·dm [O2]/ mol·dm d [NO]/d t / mol·dm·s

－3

1 0.010 0.010 2.5×10

－3

2 0.010 0.020 5.0×10

－2

3 0.030 0.020 4.5×10 ⑴ 写出上述反应的速率方程式，反应的级数是多少？ ⑵ 计算反应的速率常数；

－3－3

⑶ 当 [NO] ＝ 0.015 mol·dm，[O2] = 0.025 mol·dm 时，该反应的速率是多少？

***

23．实验测定反应 2 NO2( g ) → 2 NO( g ) ＋ O2( g ) 在 600 K 时 k 1 ＝ 0.75

3－1－13－1－1

dm·mol·s，700 K 时 k 2 ＝ 19.7 dm·mol·s，求该反应的活化能Ea 和 A 值 。

****

－1

24．某反应在无催化剂时的活化能为 75.24 kJ·mol，当有催化剂时，其活化能为50.14

－1

kJ·mol，如果反应在 25℃ 时进行，当有催化剂存在时，反应速率将增大多少倍？ ***

－6－1－6－1

25．某反应在650 K 时速率常数是2.0×10 s ，在 670 K 时速率常数是 7.0×10 s，

求该反应的活化能 。***

＋－

26．关于反应 H2O2 ＋ 2 H ＋ 2 I ＝ 2 H2O ＋ I2 的实验数据如下： 实验编号 1 2 3 4 初始浓度（mol·L） [ H2O2 ] 0.010 0.030 0.030 0.030 [ I] 0.010 0.010 0.020 0.020 －－1[ H] 0.10 0.10 0.10 0.20 ＋I2的生成速率/ －1－1(mol·L·s) 1.75×105.25×101.05×101.05×10－6 －6 －5 －5 ⑴ 写出反应的速率方程式，并指出反应的级数 ；

。

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⑵ 计算速率常数并注明其单位 。***

－10－1

27．某反应在300℃ 时，速率常数为 2.41×10 ，活化能为272 kJ·mol，求400℃时的

速率常数，并计算此时的反应速率为原来的多少倍？***

－1

28．某反应的活化能为 50.0 kJ·mol：

－1－1

⑴ 若在30℃时的速率是1.2 mol·L·s，其它条件不变时，试求60℃的速率是多少？ ⑵ 若加入某种催化剂后，使活化能降为原来的一半，在 30℃ 时的反应速率为多少？ *** 29．在某温度下 2 NO ＋ Cl2 ＝ 2 NOCl 测定了如下实验数据：

－1－1－1－1

实验编号 [NO] / mol·L [Cl2] / mol·L υ / mol·L·h 1 0.50 0.50 1.14 2 1.00 0.50 4.56 3 1.00 1.00 9.12 ⑴ 写出反应的速率方程式并指出反应级数 ；

⑵ 计算该温度下的反应速率常数并注明其单位 。***

30．反应 2 NO2( g ) ＝ 2 NO( g ) + O2( g ) 是一个基元反应，正反应的活化能

－1Θ－1

为 114 kJ·mol，Δ rHm为 113 kJ·mol：

⑴ 写出正反应的速率方程，并计算逆反应的活化能 ；

⑵ 在 600 K 时反应达到平衡，在平衡后将温度升高至 700 K ，分别计算正反应速率和 逆反应速率变为原来的多少倍？并指出升高温度平衡将向何方向移动？***

31．400 K 时，CH3NH2 的分解反应是一级反应，82.4 min 后，样品分解 20.0％ 。试计算样

品分解40.0％需要多少时间？***

32．反应 A → B 的半衰期与 A 的初始浓度无关。在27℃ 时 t 1 / 2 ＝300 s ，此温度下

若

－3

A 的初始浓度[A]o ＝1.00 mol·dm ，那么当 t ＝200 s 时，A的转化率是多少？***

203203

33．Hg 可用于进行肾脏扫描。某医院购入0.200 mg Hg(NO3)2 样品，六个月后（182天）

203

还剩多少？（已知Hg 的半衰期为46.1 天）***

34．从古墓中取出的尸衣试样，经分析其C-14 含量为活植物的0.56 倍，已知C-14 的半衰

期为5720 年，试估算制成此尸衣的亚麻布的年龄。***

35．CH3CH2Br (g) 的分解反应为一级反应，其速率常数（单位为 min）由下式给出：

99.96?103J?mol?1 lg k ＝ 14.58 － ，计算 CH3CH2Br 在427℃ 时加热 30 min 后

RT。

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还剩余多少？***

－5－

36．一级反应 SO2Cl2 (g) → SO2 (g) ＋ Cl2 (g) 在593 K 时的速率常数k＝2.20×10 s

1

，在593 K 加热 1.00 h后，SO2Cl2 的解离度是多少？**

37．假设将100个细菌放入含有培养液的培养皿内，在37℃时得到以下数据： t / min 0 15 30 45 60 细菌 / 个 100 200 400 800 1600

问细菌的产生速率是几级反应？2 h 后预期细菌有多少？该过程的速率常数是多少？ *** 38．38Sr 的蜕变遵守一级速率定律，k ＝ 3.48×10 a 。若开始时有 1.00 g 38Sr ，试

求： ① 半衰期 ； ② 30年后残余的38Sr 。** 39．CH＝CH

－4－1

│ │ → CH2＝CH－CH＝CH2 ，150℃ 时 k ＝ 2.0×10 s ，150℃ 时使环丁 CH2－CH2

－3－3

烯进入反应器，初始浓度为 1.89×10 mol·dm 。问： ⑴ 30 min 后环丁烯的浓度是多少？

⑵ 反应的半衰期是多少？**

40．某化合物的热分解反应为一级反应，在120 min 内分解了 50％ ，试计算其分解90％时

所需的时间是多少？**

41．1.00 g 锶－90 经两年后剩下 0.952 g ，计算： ⑴ 锶－90 的半衰期 ；

⑵ 若锶－90 又经过5 年衰变后 ，还剩下多少克 ？**

42．现有反应 A→ B ，实验测得下列数据：

－3－3

时间 / min [A] / mol·dm [B] / mol·dm 0.00 0.1000 0.0000 5.00 0.0840 0.0160 7.00 0.0776 0.0224 11.00 0.0648 0.0352 ⑴ 确定该反应是一级反应还是零级反应？

⑵ 当 A 消耗了一半时需多少时间？***

－1

43．67℃时，一级反应 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) ＋ O2 (g) 的速率常数是 0.35 min 。

－3－3

计算在该温度下，经过多长时间，N2O5 的浓度从0.160 mol·dm 减至0.020 mol·dm？ **

。

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90－2－1

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