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① H2 (g) ＝ 2 H (g) Δ rHm1＝ ＋436 kJ · mol
Θ－1
② Cl2 (g) ＝ 2 Cl (g) Δ rHm2＝ ＋242 kJ · mol
＋ －Θ－1
③ H (g) ＝ H(g) ＋ e Δ rHm3＝ ＋1315 kJ · mol
－－ Θ－1
④ Cl(g) ＋ e ＝ Cl(g) Δ rHm4＝ －364 kJ · mol
Θ－1
13Θ－1
N2 (g) ＋ H2 (g) ＝ NH3 (g) Δ rHm5＝ －46 kJ · mol 2211Θ－1
⑥ N2 (g) ＋ 2 H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ NH4Cl (s) Δ rHm6＝ －314 kJ · mol
22 ⑤
⑦ NH4(g) ＋ Cl(g) ＝ NH4Cl (s) Δ rHm7＝ －682 kJ · mol ****
3
161．在45℃时向0.5 dm 真空容器中注入 0.003 mol N2O4 (g) ，下列反应
N2O4 (g) ＝ 2 NO2 (g) 达到平衡时容器中的压力为 26.345 kPa 。计算该温度下
ΘΘ－1
N2O4 的分解百分率和平衡常数 K；若上述分解反应的Δ rHm＝ ＋4.16 kJ · mol，
ΘΘΘ
计算反应在 298 K 时的 K；计算反应的Δ rSm 和Δ rGm随温度变化的关系式。
****
162．现有1 mol 理想气体，初始体积为 20 L ，温度为 100℃ 。若分别通过下列三个过程
等温膨胀到终态体积为 100 L ，试分别计算体系所做的功： ⑴ 可逆膨胀； ⑵ 向真空膨胀
⑶ 分两段膨胀：先在外压等于体积为 40 L 时气体的平衡压力下，使气体膨胀到 40 L ，
然后再在外压等于体积为 100 L 时气体的平衡压力下使气体膨胀到 100 L 。 ****
－1
163．已知冰在0℃ 和101.3 kPa 时的熔化热为 6 kJ · mol ，水在 100℃ 和101.3 kPa 时
－1－1－1
的蒸发热为 40.6 kJ · mol ，在0～100℃ 之间水的平均热容为 75.4 J · mol · K。
ΘΘ
计算在101.3 kPa下，将 1 mol 冰变成 1 mol 水蒸气过程的Δ rHm 和ΔrUm。
（水的式量为 18.02）***
164．已知298 K时下列热力学数据： CH4(g) CO2 (g) H2O ( l )
Θ－1
Δ f Hm/ kJ · mol －74.85 －393.51 －285.85
Θ－1
Δ f Gm/ kJ · mol －50.81 －394.38 －237.14
Θ
⑴ 计算反应 CH4(g) ＋ 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) ＋ 2 H2O ( l ) 在298 K 时的Δ rGm；
Θ
⑵ 计算上述反应在 100℃ 时的Δ rGm。***
－1
165．将 1 mol C18H12 (s) 在弹式量热计中完全燃烧，测得ΔrU＝－8942.6 kJ · mol： ⑴ 写出该燃烧反应方程式 ；
Θ
⑵ 计算该烃的燃烧热Δ cHm ；
⑶ 若将 1.1492 g 该烃（式量为 228.29）在量热计中燃烧，水温从 23.00℃升高到 27.72℃，试计算该量热计的总热容。***
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＋－ Θ－1
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166．将 1.50 g 火箭燃料偏二甲肼 (CH3)2N2H2 （式量为 60.0）在盛有 5.00 kg 水的弹式量
－1
热计中完全燃烧，水温升高 2.08℃。已知该弹式量热计的热容为 1.840 kJ·K，水的比
－1－1Θ
热为4.184 J·K·g。试计算火箭燃料偏二甲肼的标准燃烧热Δ cHm 。**
－1
167．1 mol 水（式量为18）在其沸点温度（373 K）下气化，恒压气化热为 2.26 kJ · g ，
ΘΘ ΘΘ
计算此过程的Δ rHm ，Δ rGm， Δ rSm ，Δ rUm 和 W 。**
＋－
168．已知下列数据： Ag(aq) I (aq) AgI (s)
Θ－1
Δ f Gm/ kJ · mol 77.11 －51.67 －66.19
－1
计算 AgI (s) 的溶解度 s (mol·L) 。** 169．已知下列热力学数据： C2H5OH ( l ) CH3CHO ( l )
Θ－1
Δ cHm / kJ · mol －1366.8 －1166.4 ⑴ 分别写出乙醇和乙醛完全燃烧反应的热化学方程式；
Θ
⑵ 计算乙醇氧化为乙醛反应的标准热效应Δ rHm 。*** 170．已知下列热力学数据 ：
SiO2 (s) SiF4 (g) SiCl4 (g) HF (g) HCl (g) H2O ( l )
Θ－1
Δ f Gm/ kJ · mol －856.67 －1506 －569.8 －273.21 －95.30 －237.18
通过计算说明HF (g) 可以腐蚀玻璃，而HCl (g)不会腐蚀玻璃 。**
171．在298 K下，CaCl2 (s) 溶于水中的有关热力学数据如下：
2??Ca(aq) ＋ 2 Cl(aq) CaCl2 (s) ??HO2＋－
Sm/ J · mol · K 104.6 －53.1 56.5
Θ－1
Δ f Hm/ kJ · mol －795.8 －542.83 －167.159
Θ
① 计算反应过程体系的Δ rSm ；
Θ
② 计算环境的Δ rSm ；
③ 由计算结果判断反应的方向。***
Θ－1Θ
172．固体氨的摩尔熔化焓变为 △fusHm＝5.65 kJ·mol，摩尔熔化熵变为 △fusSm＝28.9
－1－1
J·mol·K。
Θ
① 计算在170 K 时氨熔化的Δ rGm；
② 判断在170 K时，氨的熔化是否自发过程？
③ 在标准压力下，固体氨的熔点是多少？***
ΘΘΘ
173．已知乙烷脱氢反应的有关数据 C2H6 (g ，p) C2H4 (g ，p) ＋ H2 (g ，p)
Θ－1
Δ f Gm/ kJ · mol －32.82 68.15 0 ① 通过计算判断在标准状态下298 K时反应的方向；， ② 在298 K时，若体系中C2H6 (g ，80 kPa) ，C2H4 (g ，3.0 kPa) ，H2 (g ，3.0 kPa) ，
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Θ－1－1
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通过计算判断在此条件下反应的方向。**
－－2－
174．可逆反应 HC2O4(aq) ＋ C6H5O(aq) C2O4(aq) ＋ C6H5OH(aq)
－5－10
已知：H2C2O4 的Ka2＝6.4×10 ；C6H5OH的Ka＝1.12×10 。
Θ －3
计算298 K时反应的Δ rGm。当反应物的浓度皆为0.010 mol·dm ，生成物的浓度皆
－3
为0.10 mol·dm 时，反应将向哪个方向进行？***
（五） 化学反应的速率
1．设某反应 2 A ＋ B → 2 C ，根据下列实验数据：
－3－3－3－1
最初(A)/ mol·dm 最初(B)/ mol·dm 初速率－d(A)/d t/ mol·dm·s 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400
⑴ 求此反应的速率方程 ；⑵ 求此反应的速率常数 。**
2．对于某气相反应 A( g ) ＋ 3 B( g ) ＋ 2 C( g ) → D( g ) ＋ 2 E( g ) 测得如下的
动力学数据：
[A] [B] [C] d[D]/ d t
－3－3－3－3－1
mol·dm mol·dm mol·dm mol·dm·min 0.20 0.40 0.10 χ 0.40 0.40 0.10 4χ 0.40 0.40 0.20 8χ 0.20 0.20 0.20 χ ⑴ 分别求出 A ，B ，C的反应级数 ；⑵ 写出反应的速率方程 ；
－2 －3－1
⑶ 若 χ＝6.0×10mol·dm·min，求该反应的速率常数。***
－2 6－2－1
3．反应 2 NO( g ) ＋ O2( g ) ＝ 2 NO2( g ) 的 k 为 8.8×10dm·mol·s ，已知此反
－3
应对 O2 来说是一级的，当反应物浓度都是 0.050 mol·dm时，此反应的反应速率是多
少？***
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73 反应物所需时间是消耗 所需时间的几倍？*** 841－1
5、已知在 967 K 时，反应 N2O → N2 ＋ O2 的速率常数 k = 0.135 s ，在 1085 K 时
2 4．某一级反应，消耗
k = 3.70 s ，求此反应的活化能 Ea 。***
6．某反应当温度由 20℃升高至 30℃ 时，反应速率增大了 1 倍，试计算该反应的活化能
－1
( kJ·mol ) 。***
7．在 300 K 时 ，鲜牛奶大约 5 h 变酸，但在 275 K 的冰箱中可保持 50 h，计算牛奶变酸
反应的活化能 。***
－1
8．在 800 K 时，某反应的活化能为182 kJ·mol，加入某催化剂后，活化能降为 151
－1
kJ·mol，计算加入催化剂后，该反应的速率增大了多少倍？(假定加入催化剂后频率因
子不变) ***
9．乙醛分解为甲烷及一氧化碳的反应：CH3CHO → CH4 ＋ CO ，500℃时活化能为190
－1－1
kJ·mol，如果用碘蒸气作催化剂，则活化能降为 136 kJ·mol，计算反应速率增加了
多少倍？***
10．在 3000 m 的高山上测得大气压力为 69.9 kPa ，纯水在 90℃ 沸腾，而且人们发现在正 常情况下3 min 可煮熟的鸡蛋，在这样的高山上需 300 min ，试计算鸡蛋煮熟反应(即
蛋
白质变性)的活化能是多少？***
－1
11．已知反应：C2H5Br( g ) → C2H4 ( g ) ＋ HBr( g ) ，其活化能是226 kJ·mol，650 K 时，
－5 －1－5 －1
速率常数为 2.0×10s，试计算在哪个温度时速率常数是6.0×10s ？
***
－1
12．某反应的活化能为 117.15 kJ·mol，试计算在什么温度下反应速率是 400 K 时反应速
率的 2 倍 ？*** 13．合成氨反应
－1
－1
13N2( g ) + H2( g ) → NH3( g ) ，若不使用催化剂，活化能约为254 22－1
kJ·mol，使用催化剂后，活化能为 146 kJ·mol，则在 773 K使用催化剂和不使用催
化剂速率的比值为多少？***
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