16¡¢ÎÞ»ú»¯Ñ§ÍòÌâ¿â£¨¼ÆËãÌ⣩(4-6) ÏÂÔØ±¾ÎÄ

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56£®ÒÑÖª·´Ó¦ Cu2O (s) £½ 2 Cu (s) £«

1O2 (g) 2 ¢Å ¼ÆËã¸Ã·´Ó¦µÄ×îµÍ·Ö½âÎÂ¶È £»

¢Æ ¼ÆËã 1000 K ʱ£¬¸Ã·´Ó¦ÌåϵÖÐÑõÆøµÄƽºâ·Öѹ ¡£ ***

ÓйØÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º O2 (g) Cu (s) Cu2O (s)

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¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol 0 0 £­168.6

¦¨£­1£­1 Sm(298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 205.03 33.15 93.14

57£®298 K£¬101.325 kPa Ï£¬ÏÂÁз´Ó¦ MgO (S) £« SO3 (g) £½ MgSO4 (s)

¦¨£­1 ¦¨£­1£­1

µÄ¦¤ rHm £½ £­287.6 kJ ¡¤ mol£¬¦¤ rSm £½ £­191.9 J ¡¤ mol ¡¤ K £¬ÎÊ£º ¢Å ÔÚ¸ÃÌõ¼þÏÂÉÏÊö·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿

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58£®·´Ó¦£º

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11I2 (g) £« H2 (g) £½ HI (g) 22 ÒÑÖª£º Sm/ J ¡¤ mol ¡¤ K 260.6 130.6 206.5

¦¨ £­1

¦¤ f Gm/ kJ ¡¤ mol 19.4 0 2.1

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Ç󣺢Š298 K ʱµÄ K ¡£

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59£®ÒÑÖª·´Ó¦ CaCO3 (s) £½ CaO (s) £« CO2 (g) ÔÚ845¡æ¸ßÎÂϸպ÷´Ó¦ÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬Çó

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·´Ó¦ÔÚ298 K ʱµÄ¦¤ rSm¼°298 KʱCO2 µÄƽºâ·Öѹ p (CO) ¡£

ÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º CaCO3 (s) CaO (s) CO2 (g)

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¦¤ f Hm / kJ ¡¤ mol £­1206.9 £­635.1 £­393.5

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¼Ù¶¨¦¤ rHm¡¢¦¤ rSm²»ËæÎ¶ȶø±ä»¯¡£***

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60£®ÒÑÖª£º¢Ù C (s) £« O2 (g) £½ CO2 (g) ¦¤ rHm1(298 K) £½ £­393.509 kJ ¡¤ mol£¬

¦¨£­1

¢Ú Si (s) £« CO2 (g) £½ SiC (s) £« O2 (g) ¦¤ rHm2(298 K) £½ 328.2 kJ ¡¤ mol£¬

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¼ÆË㦤 f Hm(SiC £¬s£¬298 K) ¡£**

61£®ÒÑÖª£º C2H2 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l)

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol 226.73 0 £­393.5 £­285.8 ¼ÆËãC2H2 µÄȼÉÕìÊ ¡£**

62£®Æû³µÎ²ÆøµÄÁ½ÖÖÖ÷Òª³É·Ö CO ºÍ NO ÄÜ·ñÔÚ³£Îºͱê׼ѹÁ¦ÏÂ×Ô·¢·´Ó¦Éú³É CO2 ºÍ

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37»¶Ó­ÏÂÔØ

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CO £« NO £½ CO2 £«

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1N2 2 ¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­110.5 90.25 £­393.5 0

¦¨£­1£­1Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 197.7 210.8 213.7 191.6

63£®ÖƱ¸°ëµ¼Ìå²ÄÁÏʱ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£¬ÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾ÝÈçÏ£º

SiO2 (s) £« 2 C (s) £½ Si (s) £« 2 CO (g)

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­903.5 0 0 £­110.5

¦¨£­1

¦¤ f Gm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­850.7 0 0 £­137.2 ÊÔͨ¹ý¼ÆËã»Ø´ð£º¢Å ±ê׼״̬Ï£¬298 K ʱ£¬·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿

¢Æ ±ê׼״̬Ï£¬·´Ó¦×Ô·¢½øÐеÄζÈÌõ¼þÈçºÎ£¿***

64£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º

2 NO (g) £« O2 (g) £½ 2 NO2 (g)

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol 90.25 0 35.98

¦¨£­1£­1

Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 210.8 205.1 240.06

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Èô p (O2) £½ p £¬p (NO) £½ 0.01 p £¬p (NO2) £½ 0.001 p £¬Í¨¹ý¼ÆËã˵Ã÷373 K ÏÂ

¸Ã·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿***

65£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º

PCl5 (g) £½ PCl3 (g) £« Cl2 (g)

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­374.9 £­287.0 0

¦¨£­1£­1

Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K364.6 311.78 222.9 ͨ¹ý¼ÆËã˵Ã÷£º¢Ù ·´Ó¦ÔÚ298 K¡¢±ê׼״̬ÏÂÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿ ¢Ú ±ê׼״̬Ï£¬·´Ó¦×Ô·¢½øÐеÄζÈÌõ¼þÈçºÎ£¿

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¢Û ±ê׼״̬Ï£¬600 K ʱ·´Ó¦µÄ K£½£¿***

66£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º

CuS (s) £« H2 (g) £½ Cu (s) £« H2S (g)

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­53.1 0 0 £­20.63

¦¨£­1

¦¤ f Gm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­53.6 0 0 £­33.56 ͨ¹ý¼ÆËã˵Ã÷£¬ÔÚ±ê׼״̬Ï£º ¢Å 298 K ʱ·´Ó¦ÈÈΪ¶àÉÙ£¿

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¢Æ 298 K ʱ·´Ó¦µÄ KΪ¶àÉÙ£¿

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¢Ç ·´Ó¦µÄ¦¤ rSm (298 K) ÊǶàÉÙ£¿**

67£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º

Ca (OH)2 £« CO2 (g) £½ CaCO3 (s) £« H2O (l)

¦¨£­1

¦¤ f Gm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­898.5 £­394.4 £­1128.8 £­237.1

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­560.7 £­393.5 £­1206.9 £­285.8

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38»¶Ó­ÏÂÔØ

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¢Ù ±ê׼״̬Ï£¬298 K ʱ·´Ó¦µÄ KΪ¶àÉÙ£¿

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68£®ÒÑÖª±ê׼״̬ºÍ298 K ʱ£º

¢Ù CO (g) £«

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1O2 (g) £½ CO2 (g) 2£­1

¦¤ rHm1(298 K) £½ £­283 kJ ¡¤ mol

¢Ú CaO (s) £« CO (g) £«

¦¨

£¬¦¤ rSm1(298 K) £½ £­87.2 J ¡¤ mol ¡¤ K £»

¦¨£­1£­1

1O2 (g) £½ CaCO3 (s) 2£­1

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£­1

£­1

¦¤ rHm2(298 K) £½ £­460.5 kJ ¡¤ mol£¬¦¤ rSm2(298 K) £½ £­247 J ¡¤ mol ¡¤ K £» ͨ¹ý¼ÆËã˵Ã÷·´Ó¦£ºCaO (s) £« CO2 (g) £½ CaCO3 (s) ÔÚ±ê׼״̬ʱÄÜ×Ô·¢½øÐеÄζÈ

ÊǶàÉÙ£¿***

69£®¹¤ÒµÉÏÓÃÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøºÏ³É¼×´¼£º CO (g) £« 2 H2 (g) £½ CH3OH (l) ÊÔ¸ù¾ÝÏÂÁз´Ó¦µÄ±ê׼Ħ¶ûìʱ䣬¼ÆËãºÏ³É¼×´¼·´Ó¦µÄ±ê׼Ħ¶ûìʱ䡣*** CH3OH (l) £«

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O2 (g) £½ C (ʯī) £« 2 H2O (l) ¦¤ rHm (298 K) £½£­333.00 kJ ¡¤ mol2

C (ʯī) £« H2 (g) £«

1¦¨£­1

O2 (g) £½ CO (g) ¦¤ rHm (298 K) £½£­110.50 kJ ¡¤ mol 21¦¨£­1

O2 (g) £½ H2O (l) ¦¤ rHm (298 K) £½£­285.85 kJ ¡¤ mol 2

70£®µäÐ͵ÄÒ»ÖÖÖ¬·¾ÊǸÊÓÍÈýÓÍËáÖ¬£¨Ê½Á¿ 884£©£¬ËüÔÚÈËÌåÄÚ¿É·¢ÉúÈçÏ´úл·´Ó¦£º

C57H104O6 (s) £« 80 O2 (g) £½ 57 CO2 (g) £« 52 H2O (l)

¦¨4£­1

¦¤ rHm (298 K) £½£­3.35¡Á10 kJ ¡¤ mol

¼ÆË㣺¢Ù 1 g ÕâÖÖÖ¬·¾´úлʱ¿É·Å³ö¶àÉÙÈÈÁ¿£¿

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¢Ú ¦¤ f Hm ( C57H104O6 £¬s£¬ 298 K) £½ £¿ ** ÒÑÖª£º O2 (g) CO2 (g) H2O (l)

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol 0 £­393.5 £­285.8

71£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º

CaCO3 (s) £½ CaO (s) £« CO2 (g)

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­1206.92 £­635.09 £­393.5 ÎÊ£º¢Ù ·´Ó¦µÄ±ê׼Ħ¶ûìʱäÊǶàÉÙ£¿

¢Ú Èôʹ·´Ó¦ÔÚ³åÌì¯ÖнøÐУ¬·Ö½â100 kg µÄCaCO3 Ï൱ÓÚÒªÏûºÄ¶àÉÙǧ¿Ë½¹Ì¿£¿

£­1

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72£®ÒÑÖªÏÂÁÐÎïÖʵĦ¤ f GmÖµ£º

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39»¶Ó­ÏÂÔØ

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C2H4 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l) Zn (s) ZnO (s)

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¦¤fGm (298 K)/kJ ¡¤ mol68.15 0 £­394.359 £­237.13 0 £­318.3 ÔÚ298 K ºÍ±ê׼״̬Ï´ÓÏÂÁз´Ó¦×î¶à¸÷ÄÜ»ñµÃ¶àÉÙÓÐÓù¦£¿ ¢Ù C2H4 (g) £« 3 O2 (g) £½ 2 CO2 (g) £« 2 H2O (l)

¢Ú 2 Zn (s) £« O2 (g) £½ 2 ZnO (s) **

73£®BaCl2ÊǸÖÌúÈÈ´¦Àí³£ÓõÄÑÎÔ¡¼Á£¬µ«³¤ÆÚʹÓûá²úÉúBaOÓк¦³É·Ö¡£¸ù¾ÝÏÂÁз´Ó¦ºÍÓÐ

¹ØÈÈÁ¦Ñ§Êý¾ÝÅжϣ¬ÄÜ·ñÓÃMgCl2 ³ýÈ¥BaO ? *

BaO (s) £« MgCl2 (s) £½ BaCl2 (s) £« MgO (s)

¦¨£­1

¦¤ f Gm (298 K)/kJ ¡¤ mol £­525.1 £­591.79 £­810.4 £­569.43

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74£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦¼°298 K ʱ¸÷·´Ó¦µÄ±ê׼Ħ¶û¼ª²¼Ë¹º¯Êý±ä£¬Çó¦¤ f Gm (Fe3O4£¬s£¬298 K)¡£ ¢Ù 2 Fe (s) £«

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O2 (g) £½ Fe2O3 (s) ¦¤rGm1(298 K)£½ £­741.0 kJ ¡¤ mol£¬ 2¦¨

£­1

¢Ú 4 Fe2O3 (s) £« Fe (s) £½ 3 Fe3O4 (s) ¦¤rGm2(298 K)£½ £­78.00 kJ ¡¤ mol£¬

***

75£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º

2 NH3 (g) £½ N2 (g) £« 3 H2 (g)

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­46.11 0 0

¦¨£­1£­1

Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 192.45 191.61 130.684 ͨ¹ý¼ÆËã»Ø´ð£º¢Ù ÔÚ100¡æ¡¢±ê׼״̬Ï·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿

¢Ú µ±p (NH3)£½101325 Pa £¬p (N2)£½p (H2)£½10132.5 Pa ʱ£¬·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿*** 76£®ÌÇÔÚг´úл¹ý³ÌÖÐËù·¢ÉúµÄ·´Ó¦ºÍÓйØÈÈÁ¦Ñ§Êý¾ÝÈçÏ£º

C12H22O11 (s) £« 12 O2 (g) £½ 12 CO2 (g) £« 11 H2O (l)

¦¨£­1

¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £­2220.9 0 £­393.5 £­285.8

¦¨£­1£­1

Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 359.8 205.1 213.74 69.91

ÈôÔÚÈËÌåÄÚʵ¼ÊÉÏÖ»ÓÐ30£¥ÉÏÊö×Ü·´Ó¦µÄ±ê×¼¼ª²¼Ë¹º¯Êý±ä¿Éת±äΪÓÐÓù¦£¬ÔòһС³× £¨Ô¼4.0 g£©ÌÇ£¬ÔÚÌåÎÂ37¡æÊ±½øÐÐг´úл£¬¿ÉÒÔ×ö¶àÉÙÓÐÓù¦£¿***

77£®Ä³Æû¸×ÖÐÓÐÆøÌå1.20 L £¬ÔÚ97.3 kPa ÏÂÆøÌå´Ó»·¾³ÎüÊÕÁË 800 J µÄÈÈÁ¿ºó£¬ÔÚºãѹÏÂ

Ìå»ýÅòÕ͵½ 1.50 L ¡£ÊÔ¼ÆËãÌåϵµÄÈÈÁ¦Ñ§Äܵı仯 ¡£**

78£®ÒÑÖªÏÂÁÐÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º C2H4 (g) C2H6 (g)

¦¨£­1

¦¤ f Gm (298 K) / kJ ¡¤ mol 68.1 £­32.9 ͨ¹ý¼ÆËãÅжÏÏÂÁз´Ó¦µÄ·½Ïò £º

C2H6 (g £¬80.0 kPa) £½ C2H4 (g £¬3.00 kPa) £« H2 (g £¬3.00 kPa) ***

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£­1 £­1 ¦¨2£« £­1

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