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56£®ÒÑÖª·´Ó¦ Cu2O (s) £½ 2 Cu (s) £«
1O2 (g) 2 ¢Å ¼ÆËã¸Ã·´Ó¦µÄ×îµÍ·Ö½âÎÂ¶È £»
¢Æ ¼ÆËã 1000 K ʱ£¬¸Ã·´Ó¦ÌåϵÖÐÑõÆøµÄƽºâ·Öѹ ¡£ ***
ÓйØÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º O2 (g) Cu (s) Cu2O (s)
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¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol 0 0 £168.6
¦¨£1£1 Sm(298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 205.03 33.15 93.14
57£®298 K£¬101.325 kPa Ï£¬ÏÂÁз´Ó¦ MgO (S) £« SO3 (g) £½ MgSO4 (s)
¦¨£1 ¦¨£1£1
µÄ¦¤ rHm £½ £287.6 kJ ¡¤ mol£¬¦¤ rSm £½ £191.9 J ¡¤ mol ¡¤ K £¬ÎÊ£º ¢Å ÔÚ¸ÃÌõ¼þÏÂÉÏÊö·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿
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11I2 (g) £« H2 (g) £½ HI (g) 22 ÒÑÖª£º Sm/ J ¡¤ mol ¡¤ K 260.6 130.6 206.5
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¦¤ f Gm/ kJ ¡¤ mol 19.4 0 2.1
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Ç󣺢Š298 K ʱµÄ K ¡£
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59£®ÒÑÖª·´Ó¦ CaCO3 (s) £½ CaO (s) £« CO2 (g) ÔÚ845¡æ¸ßÎÂϸպ÷´Ó¦ÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬Çó
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·´Ó¦ÔÚ298 K ʱµÄ¦¤ rSm¼°298 KʱCO2 µÄƽºâ·Öѹ p (CO) ¡£
ÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º CaCO3 (s) CaO (s) CO2 (g)
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60£®ÒÑÖª£º¢Ù C (s) £« O2 (g) £½ CO2 (g) ¦¤ rHm1(298 K) £½ £393.509 kJ ¡¤ mol£¬
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61£®ÒÑÖª£º C2H2 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l)
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol 226.73 0 £393.5 £285.8 ¼ÆËãC2H2 µÄȼÉÕìÊ ¡£**
62£®Æû³µÎ²ÆøµÄÁ½ÖÖÖ÷Òª³É·Ö CO ºÍ NO ÄÜ·ñÔÚ³£Îºͱê׼ѹÁ¦ÏÂ×Ô·¢·´Ó¦Éú³É CO2 ºÍ
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CO £« NO £½ CO2 £«
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¦¨£1£1Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 197.7 210.8 213.7 191.6
63£®ÖƱ¸°ëµ¼Ìå²ÄÁÏʱ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£¬ÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾ÝÈçÏ£º
SiO2 (s) £« 2 C (s) £½ Si (s) £« 2 CO (g)
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £903.5 0 0 £110.5
¦¨£1
¦¤ f Gm (298 K) / kJ ¡¤ mol £850.7 0 0 £137.2 ÊÔͨ¹ý¼ÆËã»Ø´ð£º¢Å ±ê׼״̬Ï£¬298 K ʱ£¬·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿
¢Æ ±ê׼״̬Ï£¬·´Ó¦×Ô·¢½øÐеÄζÈÌõ¼þÈçºÎ£¿***
64£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º
2 NO (g) £« O2 (g) £½ 2 NO2 (g)
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol 90.25 0 35.98
¦¨£1£1
Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 210.8 205.1 240.06
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Èô p (O2) £½ p £¬p (NO) £½ 0.01 p £¬p (NO2) £½ 0.001 p £¬Í¨¹ý¼ÆËã˵Ã÷373 K ÏÂ
¸Ã·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿***
65£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º
PCl5 (g) £½ PCl3 (g) £« Cl2 (g)
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £374.9 £287.0 0
¦¨£1£1
Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K364.6 311.78 222.9 ͨ¹ý¼ÆËã˵Ã÷£º¢Ù ·´Ó¦ÔÚ298 K¡¢±ê׼״̬ÏÂÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿ ¢Ú ±ê׼״̬Ï£¬·´Ó¦×Ô·¢½øÐеÄζÈÌõ¼þÈçºÎ£¿
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¢Û ±ê׼״̬Ï£¬600 K ʱ·´Ó¦µÄ K£½£¿***
66£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º
CuS (s) £« H2 (g) £½ Cu (s) £« H2S (g)
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £53.1 0 0 £20.63
¦¨£1
¦¤ f Gm (298 K) / kJ ¡¤ mol £53.6 0 0 £33.56 ͨ¹ý¼ÆËã˵Ã÷£¬ÔÚ±ê׼״̬Ï£º ¢Å 298 K ʱ·´Ó¦ÈÈΪ¶àÉÙ£¿
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¢Æ 298 K ʱ·´Ó¦µÄ KΪ¶àÉÙ£¿
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67£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º
Ca (OH)2 £« CO2 (g) £½ CaCO3 (s) £« H2O (l)
¦¨£1
¦¤ f Gm (298 K) / kJ ¡¤ mol £898.5 £394.4 £1128.8 £237.1
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £560.7 £393.5 £1206.9 £285.8
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ÊÔͨ¹ý¼ÆËã˵Ã÷£º
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¢Ù ±ê׼״̬Ï£¬298 K ʱ·´Ó¦µÄ KΪ¶àÉÙ£¿
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¢Ù CO (g) £«
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1O2 (g) £½ CO2 (g) 2£1
¦¤ rHm1(298 K) £½ £283 kJ ¡¤ mol
¢Ú CaO (s) £« CO (g) £«
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£¬¦¤ rSm1(298 K) £½ £87.2 J ¡¤ mol ¡¤ K £»
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1O2 (g) £½ CaCO3 (s) 2£1
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£1
£1
¦¤ rHm2(298 K) £½ £460.5 kJ ¡¤ mol£¬¦¤ rSm2(298 K) £½ £247 J ¡¤ mol ¡¤ K £» ͨ¹ý¼ÆËã˵Ã÷·´Ó¦£ºCaO (s) £« CO2 (g) £½ CaCO3 (s) ÔÚ±ê׼״̬ʱÄÜ×Ô·¢½øÐеÄζÈ
ÊǶàÉÙ£¿***
69£®¹¤ÒµÉÏÓÃÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍÇâÆøºÏ³É¼×´¼£º CO (g) £« 2 H2 (g) £½ CH3OH (l) ÊÔ¸ù¾ÝÏÂÁз´Ó¦µÄ±ê׼Ħ¶ûìʱ䣬¼ÆËãºÏ³É¼×´¼·´Ó¦µÄ±ê׼Ħ¶ûìʱ䡣*** CH3OH (l) £«
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O2 (g) £½ C (ʯī) £« 2 H2O (l) ¦¤ rHm (298 K) £½£333.00 kJ ¡¤ mol2
C (ʯī) £« H2 (g) £«
1¦¨£1
O2 (g) £½ CO (g) ¦¤ rHm (298 K) £½£110.50 kJ ¡¤ mol 21¦¨£1
O2 (g) £½ H2O (l) ¦¤ rHm (298 K) £½£285.85 kJ ¡¤ mol 2
70£®µäÐ͵ÄÒ»ÖÖÖ¬·¾ÊǸÊÓÍÈýÓÍËáÖ¬£¨Ê½Á¿ 884£©£¬ËüÔÚÈËÌåÄÚ¿É·¢ÉúÈçÏ´úл·´Ó¦£º
C57H104O6 (s) £« 80 O2 (g) £½ 57 CO2 (g) £« 52 H2O (l)
¦¨4£1
¦¤ rHm (298 K) £½£3.35¡Á10 kJ ¡¤ mol
¼ÆË㣺¢Ù 1 g ÕâÖÖÖ¬·¾´úлʱ¿É·Å³ö¶àÉÙÈÈÁ¿£¿
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¢Ú ¦¤ f Hm ( C57H104O6 £¬s£¬ 298 K) £½ £¿ ** ÒÑÖª£º O2 (g) CO2 (g) H2O (l)
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol 0 £393.5 £285.8
71£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º
CaCO3 (s) £½ CaO (s) £« CO2 (g)
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £1206.92 £635.09 £393.5 ÎÊ£º¢Ù ·´Ó¦µÄ±ê׼Ħ¶ûìʱäÊǶàÉÙ£¿
¢Ú Èôʹ·´Ó¦ÔÚ³åÌì¯ÖнøÐУ¬·Ö½â100 kg µÄCaCO3 Ï൱ÓÚÒªÏûºÄ¶àÉÙǧ¿Ë½¹Ì¿£¿
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72£®ÒÑÖªÏÂÁÐÎïÖʵĦ¤ f GmÖµ£º
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C2H4 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l) Zn (s) ZnO (s)
¦¨£1
¦¤fGm (298 K)/kJ ¡¤ mol68.15 0 £394.359 £237.13 0 £318.3 ÔÚ298 K ºÍ±ê׼״̬Ï´ÓÏÂÁз´Ó¦×î¶à¸÷ÄÜ»ñµÃ¶àÉÙÓÐÓù¦£¿ ¢Ù C2H4 (g) £« 3 O2 (g) £½ 2 CO2 (g) £« 2 H2O (l)
¢Ú 2 Zn (s) £« O2 (g) £½ 2 ZnO (s) **
73£®BaCl2ÊǸÖÌúÈÈ´¦Àí³£ÓõÄÑÎÔ¡¼Á£¬µ«³¤ÆÚʹÓûá²úÉúBaOÓк¦³É·Ö¡£¸ù¾ÝÏÂÁз´Ó¦ºÍÓÐ
¹ØÈÈÁ¦Ñ§Êý¾ÝÅжϣ¬ÄÜ·ñÓÃMgCl2 ³ýÈ¥BaO ? *
BaO (s) £« MgCl2 (s) £½ BaCl2 (s) £« MgO (s)
¦¨£1
¦¤ f Gm (298 K)/kJ ¡¤ mol £525.1 £591.79 £810.4 £569.43
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74£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦¼°298 K ʱ¸÷·´Ó¦µÄ±ê׼Ħ¶û¼ª²¼Ë¹º¯Êý±ä£¬Çó¦¤ f Gm (Fe3O4£¬s£¬298 K)¡£ ¢Ù 2 Fe (s) £«
3¦¨£1
O2 (g) £½ Fe2O3 (s) ¦¤rGm1(298 K)£½ £741.0 kJ ¡¤ mol£¬ 2¦¨
£1
¢Ú 4 Fe2O3 (s) £« Fe (s) £½ 3 Fe3O4 (s) ¦¤rGm2(298 K)£½ £78.00 kJ ¡¤ mol£¬
***
75£®ÒÑÖªÏÂÁз´Ó¦ÓëÆäÏàÓ¦µÄÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º
2 NH3 (g) £½ N2 (g) £« 3 H2 (g)
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £46.11 0 0
¦¨£1£1
Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 192.45 191.61 130.684 ͨ¹ý¼ÆËã»Ø´ð£º¢Ù ÔÚ100¡æ¡¢±ê׼״̬Ï·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿
¢Ú µ±p (NH3)£½101325 Pa £¬p (N2)£½p (H2)£½10132.5 Pa ʱ£¬·´Ó¦ÄÜ·ñ×Ô·¢½øÐУ¿*** 76£®ÌÇÔÚг´úл¹ý³ÌÖÐËù·¢ÉúµÄ·´Ó¦ºÍÓйØÈÈÁ¦Ñ§Êý¾ÝÈçÏ£º
C12H22O11 (s) £« 12 O2 (g) £½ 12 CO2 (g) £« 11 H2O (l)
¦¨£1
¦¤ f Hm (298 K) / kJ ¡¤ mol £2220.9 0 £393.5 £285.8
¦¨£1£1
Sm (298 K) / J ¡¤ mol ¡¤ K 359.8 205.1 213.74 69.91
ÈôÔÚÈËÌåÄÚʵ¼ÊÉÏÖ»ÓÐ30£¥ÉÏÊö×Ü·´Ó¦µÄ±ê×¼¼ª²¼Ë¹º¯Êý±ä¿Éת±äΪÓÐÓù¦£¬ÔòһС³× £¨Ô¼4.0 g£©ÌÇ£¬ÔÚÌåÎÂ37¡æÊ±½øÐÐг´úл£¬¿ÉÒÔ×ö¶àÉÙÓÐÓù¦£¿***
77£®Ä³Æû¸×ÖÐÓÐÆøÌå1.20 L £¬ÔÚ97.3 kPa ÏÂÆøÌå´Ó»·¾³ÎüÊÕÁË 800 J µÄÈÈÁ¿ºó£¬ÔÚºãѹÏÂ
Ìå»ýÅòÕ͵½ 1.50 L ¡£ÊÔ¼ÆËãÌåϵµÄÈÈÁ¦Ñ§Äܵı仯 ¡£**
78£®ÒÑÖªÏÂÁÐÈÈÁ¦Ñ§Êý¾Ý£º C2H4 (g) C2H6 (g)
¦¨£1
¦¤ f Gm (298 K) / kJ ¡¤ mol 68.1 £32.9 ͨ¹ý¼ÆËãÅжÏÏÂÁз´Ó¦µÄ·½Ïò £º
C2H6 (g £¬80.0 kPa) £½ C2H4 (g £¬3.00 kPa) £« H2 (g £¬3.00 kPa) ***
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£1 £1 ¦¨2£« £1
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