精品文档
155.已知 ?(Cl / Cl) =1.3595 v ,?(HClO / Cl) =1.63 v 。计算当 Cl2 的分压为 100 kPa 时,氯水的 pH 值 。****
3
156.在 27℃ 、101 kPa 下测得 9.2 g NO2 的体积为 2.95 dm ,试求:
Θ
⑴ 27℃ 时,反应 2 NO2 (g) = N2O4 (g) 的 K ;
ΘΘ
⑵ 111℃ 时,K = 0.039 ,计算反应的Δ rHm。(原子量 N 14 )***
157.在669 K 时,反应 H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (g) ,Kp= 55.3 。如果将 2.00 mol
3
H2 和 2.00 mol I2 作用于 4.00 dm 的容器内,试计算在该温度下达到平衡时有多少HI 生成 ?**
158.反应 H2 + CO2 = H2O + CO 在1259 K 达平衡,平衡时 [H2]=[CO2]= 0.44
-3-3
mol?dm ,[H2O]=[CO]= 0.56 mol?dm ,计算该温度下反应的 Kc 及开始时 H2 和 CO2 的浓度 。*
159.已知 HI 的分解反应 2 HI = H2 + I2 ,开始时有 1.0 mol HI ,平衡时有 24.4%的
HI 发生了分解。今欲将分解百分率降为 10% ,试计算应往此平衡体系中加入多少摩尔的 I2 ? **
2
-
2
ΘΘ
160.在 900 K 和 101.3 kPa 时 SO3 按下式部分发生离解 SO3 (g) = SO2 (g) +
-3
1O2 (g) 2 若平衡时混合物的密度为 0.925 g?dm ,求 SO3 的离解度。(SO3 式量为 80)*** 161.在 308 K 和总压 100 kPa 下 ,N2O4 有 27.2%分解为 NO2 。
Θ
⑴ 计算反应 N2O4( g ) = 2 NO2( g ) 的标准平衡常数 K; ⑵ 计算 308 K 、总压为 200 kPa 时,N2O4 的离解百分率 ; ⑶ 从计算结果总结出压力变化对化学平衡移动的影响 。**
162.在 523 K 时,某体系中分解反应 PCl5( g ) = PCl3( g ) + Cl2( g ) 达到平衡 ,
-3-3
平衡体系中的浓度分别为:[PCl5]=1.00 mol?dm ,[PCl3]=[Cl2]= 0.204 mol?dm 。若温度不变,而压强减小一半,在新的平衡体系中各物质的浓度为多少?***
-2
163.对于下列化学平衡 2 HI (g) = H2 (g) + I2 (g) ,在 698 K 时,Kc=1.82×10 。
如果将 HI (g) 放入反应器内,问:
-3
⑴ 在 [HI] 为 0.0100 mol?dm ,时,[H2] 和 [I2] 各是多少? ⑵ HI (g) 的初始浓度是多少?
⑶ 达平衡时 HI 的转化率是多少?**
Θ
164.某温度下,反应 PCl5( g ) = PCl3( g ) + Cl2( g ) 的标准平衡常数 K= 2.25 。
当把一定量的 PCl5 注入一真空容器内,当达到平衡后 PCl5 的分压是 25.33 kPa 。问:
。
97欢迎下载
精品文档
⑴ 平衡时 PCl3 和 Cl2 的分压各是多少? ⑵ 离解前 PCl5 的压强是多少?
⑶ 平衡时 PCl5 的离解百分率是多少? ***
3
165.在 523 K 时,将 0.110 mol 的 PCl5( g ) 注入 1.00 dm 反应器中并建立下列平衡:
-3
PCl5( g ) = PCl3( g ) + Cl2( g ) 平衡时PCl3( g ) 的浓度是 0.050 mol?dm 。问:
⑴ 平衡时 PCl5 和 Cl2 的浓度各是多少?
Θ
⑵ 计算 523 K 时反应的 Kc 和 K 各是多少?**
166.已知下列热力学数据: NiSO4?6 H2O (s) NiSO4 (s) H2O (g)
Θ-1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol -2221.7 -773.6 -228.4
Θ
⑴ 计算反应 NiSO4?6 H2O (s) = NiSO4 (s) + 6 H2O (g) 的 K; ⑵ H2O 在固体 NiSO4?6 H2O (s) 上的平衡蒸气压是多少?***
3
167.将 2.004 mol HI 放入 10 dm 的密闭容器中,使其在 440℃ 时达到平衡。经分析,平
衡体系中含有0.221 mol H2 和 0.221 mol I2 。求反应 2 HI (g) = H2 (g) + I2 (g) 在440℃时的实验平衡常数 Kc 和 Kp 。*
168.已知反应 CO (g) + H2O (g) = H2 (g) + CO2 (g) 在 500℃ 时 Kc= 9.0 。
-3
⑴ 若 CO和 H2O 的起始浓度均为 0.02 mol?dm ,计算 CO 的平衡转化率;
-3-3
⑵ 若开始时 CO的浓度为 0.02 mol?dm ,H2O 的起始浓度为 0.08 mol?dm ,计算 CO 的转化率。**
169.已知下列反应及其热力学数据: 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O ( l )
Θ-1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol 0 0 -286
Θ-1-1
Sm (298 K) / J · mol · K 130 205 69.91 ⑴ 通过计算判断在100℃ 及标准状态下自发反应的方向 ; ⑵ 在 100℃ 下,欲使反应逆转,要求反应商 Q 为多少?
⑶ 在标准状态下,使 H2O ( l ) 分解的温度大约为多少?*** 170.在 700℃ 时,反应 Fe (s) + H2O (g) → FeO (s) + H2 (g) ,KT= 2.35 ,如果在700℃ 下,用总压力为 100 kPa 的等物质的量的 H2O 与 H2 混合气体处理 FeO ,问:⑴ 是否能将 FeO 还原为 Fe ?
⑵ 若要使 FeO 不被还原为 Fe ,H2O (g) 的分压最小应达多少?***
171.已知下列反应及其热力学数据: N2O4 (g) = 2 NO2 (g)
Θ-1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol 11.1 33.2
Θ-1-1
Sm (298 K) / J · mol · K 304.4 240.1
。
98欢迎下载
?精品文档
⑴ 计算在298 K 时该反应的标准平衡常数 K298 ;
⑵ 在 350 K 时该反应的标准平衡常数 K350 。*** 172.已知下列反应在两个不同温度下的标准平衡常数: ① Fe (s) + CO2 (g) = FeO (s) + CO (g) K1
??(1173 K)=2.15 ,K1(1273 K)=2.48 ; ?(1173 K)=1.67 ,K2(1273 K)=1.49 ,
??(1173 K) 和 K3(1273 K) ;
?? ② Fe (s) + H2O (g) = FeO (s) + H2 (g) K2
? ⑴ 计算反应 ③ CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g) 的 K3 ⑵ 判断反应 ③ 是吸热反应还是放热反应 ?
Θ
⑶ 计算反应 ③ 的反应热Δ rHm 。***
173.在25℃ ,100 kPa 时,反应为 2 NO (g) + O2 (g) = 2 NO2 (g)
Θ-1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol 90.37 0 33.85
Θ-1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol 86.70 0 ?
Θ-1-1
该反应的Δ rSm =-145 J · mol · K ,求:
Θ
⑴ NO2 (g) 的Δ f Gm (298 K) ; ⑵ 323 K 时的标准平衡常数 K323K ;
⑶ 在323 K 下某时刻反应商 Q = 1000 ,计算此时反应的ΔrGm 。****
Θ-1
174.已知反应 : 2 SO2 (g) + O2(g) = 2 SO3 (g) Δ rHm = -198.2 kJ · mol,
Θ-1-1
Δ rSm =-190.1 J · mol · K 。计算:
Θ
⑴ 25℃、标准状态下,反应的ΔrGm ;
⑵ 在25℃时,反应器中有 100 kPa 的 SO3 ,25 kPa 的 SO2 和 25 kPa 的 O2 混合在
一起 ,计算此时反应的ΔrGm ;
Θ
⑶ 计算该反应在 50℃ 时的 K。***
175.已知 298 K 时的下列反应 PCl5( g ) = PCl3( g ) + Cl2( g )
Θ-1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol -305 -268 0
Θ-1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol -375 -287 0 ⑴ 计算 298 K 时该反应的ΔrGm?Θ
?? (298 K) 和 K298K ;
⑵ 计算 800 K 时该反应的 K800K 。**
176.已知下列反应的标准平衡常数 :
。
99欢迎下载
精品文档
① H2 (g) + S (s) = H2S (g) K1= 1.0×10 ② S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2= 5.0×10
??-3
6
计算反应 ③ H2 (g) + SO2 (g) = H2S (g) + O2 (g) 的 K3 。*
177.25℃ 时,在密闭容器中反应 N2O4 (g) = 2 NO2 (g) ,达平衡时 ,N2O4 的分压为
Θ
57.0 kPa ,NO2 的分压力 28.5 kPa 。求该温度下的 Kp 和 K。*
178.反应 2 NO2 (g) = 2 NO (g) + O2 (g) 是一个基元反应,正反应的活化能为 114
-1Θ-1
kJ?mol ,反应热Δ rHm 为 113 kJ?mol 。 ⑴ 写出正反应的速率方程式 ;
⑵ 在398 K 时反应达到平衡,然后将体系温度升至 598 K ,分别计算正,逆反应速率
增加的倍数,说明平衡移动的方向 。**
Θ
179.已知苯甲酸及苯甲酸根的标准摩尔生成自由能Δ f Gm (298 K) 分别为-245.27 kJ?mol-1
,
-1-3
-223.84 kJ?mol,固体苯甲酸的溶解度为0.02787 mol?dm。计算在该温度下苯甲酸
在水溶液中的电离平衡常数。(提示:该电离平衡常数是标准平衡常数,即苯甲酸,苯甲酸根,水合氢离子均处于标准浓度。)****
180.已知反应及其热力学数据: A (g) = 2 B (g)
Θ-1-1
Sm (298 K) / J · mol · K 304.3 240.45
3
在25℃,0.5 dm 容器中装有 1.588 g A (g),实验测得解离平衡时总压力为100 kPa 。
3
在 45℃ ,0.5 dm 容器中放入1.35 g A (g),解离度为 37%,且该反应的反应热与温度的关系式为Δ rHm = a + bT 。
Θ
⑴ 计算在25℃ 时,上述反应的标准平衡常数 K;
⑵ 判断在25℃、A (g) 和 B (g) 的分压均为 150 kPa 时,上述反应能否自发进行 ? ⑶ 通过计算确定 a 、b 的具体数值 。
(A (g) 的分子量为 92.02 。) ****
181.已知25℃ 时,下列电池反应式及其相应的标准电动势:
Θ
① Ag2O + H2 (100.00 kPa )= 2 Ag + H2O E1 = 1.172 v
?1Θ
O2 (100.00 kPa ) = H2O E2 = 1.229 v 21Θ
⑴ 估算在空气中 Ag2O 按下式 ③ 分解 Ag2O = 2 Ag + O2 E3 = ?
2 ② H2 (100.00 kPa ) +
⑵ 计算反应 ③ 在25℃ 时的标准平衡常数 K;
⑶ 计算在空气中 Ag2O 的分解温度 (空气中氧的分压为21 kPa )
。
100欢迎下载
Θ