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92．在一定温度下，把一定量固体 NH4HS 放在一真空密闭容器中，将其分解至总压力为 68 kPa ：NH4HS (s) ＝ H2S (g) ＋ NH3 (g)
Θ
⑴ 计算该反应的标准平衡常数 K；
⑵ 若保持温度不变，再加入 NH3 直至 NH3 分压为 93 kPa ，这时 H2S 分压为多少？总
压是多少？***
93．300 K 时，9.20 g N2O4 按下式分解： N2O4 (g) ＝ 2 NO2 (g) ，达平衡时 ，体系的体积
3
为2.95 dm ，压力为 101 kPa 。 ⑴ 计算离解率；
Θ
⑵ 计算300 K时的 K；
Θ－1ΘΘ
⑶ 若在 400 K 时ΔrGm＝－13.6 kJ·mol ，求Δ rHm和Δ rSm ；
⑷ 300 K时，若 p(N2O4)＝ p(NO2)＝50.7 kPa ，则反应将向何方向自发进行？****
（原子量 ：N 14）
ΘΘ
94．已知反应式： C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2 CO (g) 在 767℃ 时 K＝4.61 ，667℃ 时 K
＝0.500 ，问：⑴ 该反应是吸热反应还是放热反应？为什么？
Θ
⑵ 667℃ 时的ΔrGm是多少？
ΘΘ
⑶ 计算该反应的Δ rHm和Δ rSm 。***
Θ
95．在 298 K 时，反应 H2 (g) ＋ I2 (g) ＝ 2 HI (g) 的 K＝ 808 ，计算在该温度下 HI
的分解百分率。***
96．已知反应及其热力学数据为： 2 NO2 (g) ＝ N2O4 (g)
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol 33.2 9.2
Θ－1－1
Sm (298 K) / J · mol · K 240 304
Θ
⑴ 计算 298 K 时的ΔrGm并判断反应能否自发进行？
⑵ 298 K 、总压力为 200 kPa 时，NO2 和 N2O4 的体积分数各为多少？**
Θ
97．300 K时反应 2 NO2 (g) ＝ N2O4 (g) K＝ 6.0 ，
⑴ 18.4 g NO2 在 100 kPa 下反应达到平衡，占有多大体积？（N 原子量 14 ）
ΘΘ
⑵ 384 K 时该反应的 K＝ 0.039 ，计算Δ rHm。***
98．某温度时，下列反应 N2 (g) ＋ O2 (g) ＝2 NO (g) 的平衡常数 Kc＝0.0049 。假定
3
用5.0 mol O2和5.0 mol N2作用于100 dm容器中，计算达到平衡时有多少NO 生成？**
99．已知氨的合成反应 N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ＝2 NH3 (g) ，在某温度下达到平衡时，各反应
－3－3－3
物和生产物的平衡浓度如下：[N2]＝3 mol·dm，[H2]＝8 mol·dm，[NH3]＝4 mol·dm， 计算该条件下反应的平衡常数 Kc 和 N2 、H2 的初始浓度 。*
100．在 1000℃ 时，炼铁高炉中的一个反应：FeO (s)＋CO (g) ＝ Fe (s)＋ CO2 (g) 平衡
。
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常数 K＝0.5 ，如果 CO 和 CO2 的初始浓度分别为 0.05 mol·dm和0.01 mol·dm， 计算在平衡时，它们的浓度各为多少？*
101．在一密闭容器中进行如下反应： 2 SO2 ＋ O2 ＝ 2 SO3
－3－3
SO2 的起始浓度是 0.040 mol·dm ，而 O2的起始浓度是 0.84 mol·dm，当 80％的 SO2 转化为 SO3 时，反应即达到平衡。试计算平衡时三种气体的浓度及平衡常数 Kc 。 *
Θ
102．已知分解反应：N2O4( g ) ＝ 2 NO2( g ) ，( 设 p＝100 kPa) 求：
Θ
⑴ 实验测得 52℃ 、100 kPa 下，有50％ N2O4 离解为 NO2 ，计算 K； ⑵ 计算 52℃ 、200 kPa 下，N2O4 的离解百分率；
⑶ 从计算结果说明压力对平衡移动的影响。***
103．五氯化磷按下式分解： PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g )
3
⑴ 在某温度下，置于2 dm密闭容器中的 0.70 mol PCl5 有0.50 mol 分解。计算该温
度下分解反应的平衡常数 Kc 。
⑵ 若在上述容器中加入 0.10 mol Cl2 ，计算 PCl5 的离解百分率。***
104．五氯化磷的分解反应如下： PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) 若将 2.695 克 PCl5
3
装入容积为 1.00 dm的密闭容器中，在 523 K 达到平衡时总压力为 100 kPa 。
Θ
⑴ 求 PCl5 的摩尔分解率和该反应的标准平衡常数K。（PCl5 式量 208.2 ） ⑵ 当总压力变为1000 kPa 时，PCl5 的摩尔分解率又是多少？ ***
3
105．将 0.50 mol N2O4 溶于 450 cmCHCl3 中。已知 N2O4 在 CHCl3 中有如下分解反应：
Θ－5
N2O4 ＝ 2 NO2 ，并且 K＝ 1.08×10 。计算平衡时溶液中 NO2 的浓度。**
3
106．在 698 K 时，往 10 dm 真空容器中注入 0.10 mol H2 (g) 和 0.10 mol I2 (g) ，反
－3
应平衡后 I2 (g) 的浓度为 0.0021 mol·dm 。试求：
⑴ 在 698 K 时，H2 (g) ＋ I2 (g) ＝ 2 HI (g) 的平衡常数 Kc 和 Kp 。
⑵ 平衡时各物质的分压力 。***
107．已知下列反应及其热力学数据：2 Ag2O (s) ＝ 4 Ag (s) ＋ O2 (g)
Θ－1
Δ f Hm (298 K) / kJ · mol －31.1
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －11.2
求：⑴ 在 298 K 时 Ag2O－Ag 体系的 p (O2)＝ ？
Θ
⑵ Ag2O 的热分解温度是多少？[设在分解温度，p (O2)＝ p＝100 kPa]***
ΘΘ
108．已知反应 C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2 CO (g) K＝ 4.6（1040 K），K＝ 0.5（940 K），
Θ
问：⑴ 分别计算该反应在1040 K 和940 K时的ΔrGm＝ ？
ΘΘ
⑵ 计算该反应的Δ rHm 和Δ rSm 。 ***
。
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Θ－3 －3
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109．光气的分解反应如下： COCl2 (g) ＝ CO (g) ＋ Cl2 (g) K＝ 4.44×10 (668 K) 在某密闭容器中，当混合气体总压力为 300 kPa 时，计算该混合气体的平均分子量 。
Θ
( p＝100 kPa ，原子量 Cl 35.5 )***
Θ
110．在 523 K 时，五氯化磷的分解反应 ： PCl5( g ) ＝ PCl3( g ) ＋ Cl2( g ) K＝ 1.6 ⑴ 计算当总压力为1000 kPa 时，PCl5 的摩尔分解率是多少？
⑵ 如果摩尔分解率为 10％ 时，体系的总压力是多少？**
Θ
111．在 740 K时 ，反应： Ag2S (s) ＋ H2 (g) ＝ 2 Ag (s) ＋ H2S (g) K＝ 0.36 。
若在该温度下，在密闭容器中将 1.0 mol 的 Ag2S 还原为 Ag ，试计算最少需用 H2 的物质的量 。****
112．在 497℃、100 kPa 下，在某一容器中反应 2 NO2 (g) ＝ 2 NO (g) ＋ O2 (g) 达到
平衡时，有 56％ 的 NO2 转化为 NO 和 O2 。试计算：
Θ
⑴ 标准平衡常数 K＝ ？
⑵ 当 NO2 转化率为 80％ 时，平衡体系的压力为多少？***
113．已知下列反应及其热力学数据：CaCO3 (s) ＝ CaO (s) ＋ CO2 (g)
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －1128.8 －604 －394.4
Θ－1－1
该反应的Δ rSm ＝ 160 J · mol · K ，试计算：
⑴ 在101.3 kPa 下，欲使反应正向进行所需的最低温度是多少？
⑵ 在298.15 K，101.3 kPa 下，在密闭容器中 CaCO3 分解所产生的平衡分压是多少？
***
114．水的分解反应为： 2 H2O (g) ＝ 2 H2 (g) ＋ O2 (g) ，在1227℃ 和 727℃ 下，该
Θ－11－19Θ
反应的标准平衡常数 K 分别为 1.9×10 和 3.9×10 ，试计算该反应的Δ rHm ＝ ？***
3
115．在容积为 10 dm 的容器中有 4.0 mol 的 N2O4 ，1.0 mol 的 NO2 。已知294 K 时反应：
Θ
N2O4 (g) ＝ 2 NO2 (g) 的 K＝ 0.24 ，求在此温度下该反应进行的方向 。** 116．已知下列反应的标准平衡常数和熵变：
ΘΘ
① N2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 NO (g) 平衡常数为K1 ，熵变为Δ rSm1
ΘΘ
② N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ＝ 2 NH3 (g) 平衡常数为K2 ，熵变为Δ rSm2
ΘΘ
③ 2 H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 H2O (g) 平衡常数为K3 ，熵变为Δ rSm3
ΘΘ
求 4 NH3 (g) ＋ 5 O2 (g) ＝ 4 NO (g) ＋ 6 H2O (g) 的 K 和Δ rSm 。**
117．混合含有 0.100 mol 的 Hg (ClO4)2 和 0.080 mol 的 NaCl 的水溶液，其混合溶液的
3＋2＋－
体积为 1.25 dm。已知 Hg (ClO4)2 和 NaCl 为强电解质，而 HgCl ＝ Hg ＋ Cl 的
Θ－7－
平衡常数 K＝ 1.87×10，计算混合溶液中 Cl 的最终浓度。***
。
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Θ－2
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118．在669 K 时，反应 H2 (g) ＋ I2 (g) ＝ 2 HI (g) ，K＝ 55.3 。当某体系中p (HI)
＝71 kPa ，p (H2)＝p (I2)＝ 2.0 kPa 时，当反应达到平衡时，各分压力将是多少？ ( pΘ
＝100 kPa) **
119．已知25℃ 时下面反应及其热力学数据：Ag2CO3 (s) ＝ Ag2O (s) ＋ CO2 (g)
Θ－1
Δ f Gm (298 K) / kJ · mol －437.2 －10.8 －394.4
Θ
⑴ 计算该反应的 K（25℃）；
⑵ 若空气中含有 0.03％（体积百分数）的 CO2 ，通过计算说明放在空气中的Ag2CO3能
否自动分解？**
Θ
120．已知25℃ 时，下列反应2 NO (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 NO2 (g) 的ΔrGm＝ －69.7kJ · mol－1
，
试判断当 NO 、O2 和 NO2 的分压分别为 20.27 kPa 、10.13 kPa 和 70.93 kPa 时，上
述反应自发进行的方向 。**
3
121．在5.0 dm 密闭容器中加入 1.0 mol 的水，当加热到 1800 K 时，有如下反应产生：
Θ－9
2 H2O (g) ＝ 2 H2 (g) ＋ O2 (g) ，其平衡常数 K＝ 2.0×10 。试计算达到平衡时
氧的物质的量 。****
122．在 600℃ ，100 kPa 下发生如下反应：A (g) ＝ B (g) ＋ C (g) ，达到平衡时，A
的转化率为 39％ 。压力不变，700℃ 时，A的转化率为 50％ 。求：
Θ
⑴ 该反应在 600℃ 和 700℃ 时ΔrGm各为多少？推断该反应是吸热反应还是放热反
应？是熵增还是熵减的过程？
⑵ 若在600℃时，压力为 200 kPa 下达到平衡时，A 的转化率又是多少？
****
123．在 400 ℃ ，总压力为1000 kPa时，反应 2 NH3 (g) ＝ N2 (g) ＋ 3 H2 (g) 中 NH3 的
Θ
离解度为 98.0％ ，计算该反应在 400℃时的ΔrGm 。**
124．已知反应 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 SO3 (g) ，在100 kPa 、700 K 时体系的平衡组
成为： SO2 0.21 mol ，SO3 10.3 mol ，O2 5.36 mol ，N2 84.13 mol 。若反应前后体系的压力始终保持 100 kPa 。试求：
Θ
⑴ 700 K 时的 K；
⑵ SO2、O2、N2 混合物的最初组成（以 mol 计）
⑶ SO2 的转化率α 值 。***
3
125．900 K时，将 1.00 mol SO2 和 0.80 mol O2 充入 5.00 dm 密闭容器中，平衡时 SO2
的转化率为 80％ ，计算反应 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 SO3 (g) 在 900 K 时的标准
Θ
平衡常数 K。**
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Θ