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152．在过量的 SCN 存在时，溶液中有如下反应： Cr ＋ SCN → [Cr (SCN)] ，某温

－6－13＋

度下，反应的速率常数 k＝2.0×10 s 。计算当 Cr 的浓度减小至原来浓度的25％时所需的时间。***

153．生物学家常把Q10定义成37℃与27℃时的速率常数比。当Q10＝2.5时，反应的活化能是

多少？***

－1－1

154．某可逆反应的正反应活化能为60 kJ·mol，逆反应活化能为120 kJ·mol，计算在600K

时，正反应和逆反应的速率各为300 K时速率的倍数（忽略指前因子A的差异）。由计算 结果可以得出什么结论？***

－－2－

155．在碱性溶液中有如下反应 H2PO2(aq) ＋ OH(aq) → HPO3(aq) ＋ H2 (g) 某温度下

测得如下数据： 序－－3[H2PO2]/ mol·dm 号 1 2 3 0.10 0.50 0.50 [OH] / mol·dm 0.10 0.10 0.40 －－3－3＋－2＋

υ/ mol·dm·s5.30×10－8 2.67×10－7 4.25×10－9 －3－1 ⑴ 确定该反应的速率方程式； ⑵ 计算其速率常数 k ；

－33

⑶ 当反应物浓度均为1.0 mol·dm时，10 dm溶液在2.0 s 时间内放出H2的体积为多

少？（标准状况下）**

－53－1－1－3

156．某二级反应速率常数为 8.00×10 dm·mol·min。计算反应物从 1.00 mol·dm

－3－3－3

降到0.500 mol·dm需要多长时间？从0.500 mol·dm降到 0.250 mol·dm需要多长

时间？解释半衰期法为什么不适用于二级反应？****

－1－3－1

157．某反应的活化能为103 kJ·mol，40℃时其产物的生成速率为0.133 mol·dm·min ， 则80℃时产物的生成速率是多少？***

－8－3

158．某废气中O3的含量保持在2.0×10 mol·dm，每小时各种污染源产生的O3为7.2×

－15－3

10 mol·dm。若O3的分解反应： 2 O3 → 3 O2 为二级反应，则试求以 －△[O3]/△t 表示的速率方程式的速率常数值是多少？****

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（六） 化学平衡

1．298 K 时，在1.0 dm 容器中，1.0 mol NO2 按下式分解：

－3

2 NO2( g ) ＝ 2 NO( g ) ＋ O2( g ) 达平衡时，若有 3.3×10％ 的 NO2 发生分解，

求平衡常数 Kc 。**

－3－3

2．在一个密闭容器中含 0.075 mol·dm HCl( g )和 0.033 mol·dm O2( g )，在480℃时发

生下列可逆反应：4 HCl( g )＋O2( g ) ＝ 2 Cl2( g ) ＋ 2 H2O( g )

－3

达平衡后生成了 0.030 mol·dm Cl2 ( g ) ，求算：该温度下此反应的 Kc 。**

Θ－1Θ－1

3．已知 ?fGm(CO2 ，g)＝－394.4 kJ·mol，?fGm(CO，g)＝－137.3 kJ·mol，试判断

在常温常压下反应 C(石墨) ＋ CO2( g ) ＝ 2 CO( g ) 能否自发进行，并计算该反应在

Θ

25℃ 时的标准平衡常数 K。**

4．在 597 K 时NH4Cl 的分解压是 100 kPa ，求反应：NH4Cl( s ) ＝ HCl( g ) ＋ NH3( g )

Θ

在此温度下的 ?rGm。***

5．将 1.00 mol SO2 和 1.00 mol O2 的混合物在 600℃ 和总压力为 100 kPa的恒压下，通

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