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时间？****

123．某抗菌素在人体血液中的消耗呈现一级反应。若给病人在上午8点注射一针抗菌素，然

后测得不同时间抗菌素在人体血液中的浓度，得到如下数据：

时间 t / h 4 8 12 16

3

浓度 c / (mg / 100 cm) 0.480 0.326 0.222 0.151 ⑴ 计算抗菌素消耗反应的速率常数 k 和 半衰期 t 1 / 2 ；

3

⑵ 若抗菌素在人体血液中浓度不低于 0.37 mg / 100 cm 才有效，通过计算说明何时需

要注射第二针？***

124．反应 A → B 的实验数据如下：

－3－3

时间 / min [A] / mol·dm [B] / mol·dm

0.00 0.01000 0.00000 9.82 0.009646 0.000354 59.60 0.008036 0.001964 ⑴ 设法证明该反应的级数并计算速率常数； ⑵ 计算反应的半衰期；

⑶ 计算经过5个半衰期，A和B的浓度各为多少？****

125．已知反应 CO ＋ Cl2 → COCl2 的速率方程为

d[COCl2]?k[CO][Cl2]3/2 ，其中最慢一步为： COCl ＋ Cl2 → COCl2 ＋ Cl 。 dt 试设计一个符合上述速率方程的反应机理。****

126．反应 A → B 的半衰期与 A 的初始浓度无关，在27℃ 时 t 1 / 2 ＝300 s ，在37℃ 时

t 1 / 2 ＝100 s ：

⑴ 试推算该反应为几级反应？写出其速率方程；

⑵ 计算此反应的表观活化能 Ea 。***

127．在1093 K 时，对于反应 2 NO ＋ 2 H2 ＝ N2 ＋ 2 H2O 测得如下实验数据：

实验编号 1 2 3 4 起始浓度 [NO] / mol·dm8.80×10 8.80×10 1.47×10 2.94×10 －4－4－3－3－3 起始反应速率 －3[H2] / mol·dm 1.47×10 2.94×10 8.80×10 8.80×10 －3－3－4－4υN/ mol·dm·s2－1－1 1.04×10 2.08×10 1.71×10－5 －5－3－36.85×10 ⑴ 确定该反应的级数 ，并写出该反应的速率方程式； ⑵ 计算该反应的速率常数 k ；

。

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⑶ 写出NO消耗反应的速率方程式，N2的生成速率方程式，推出这两个速率方程式的速率

常数间的相互关系式。***

128．已知 N2O5 的分解反应是一级反应： 2 N2O5 (g) ＝ 4 NO2 (g) ＋ O2 (g) 现测得实验数

据如下： 时间 t / s 0 867 2315

－3

[N2O5] / mol·dm 2.33 1.36 0.53 分别用867 s 和 2315 s 时的数据计算反应的速率常数 k 。***

129．现有某基元反应： 2 A (g) ＋ B (g) → C (g) ，若在一定温度下，将 2 mol A 和 1 mol B 注入体积为 1 升的反应器中。⑴ 当 A 、B 在反应器中各消耗2 / 3 时，反应速率为

起始速率的多少倍？ ⑵ 若温度不变，将反应器体积缩小为1 / 3 升时反应速率又为起始速率的多少倍？**

130．基元反应 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 在一密闭容器中进行，试求：

－1－1

⑴ 当反应物初始浓度为 [NO]o＝ 0.3 mol·L ，[O2]o＝0.2 mol·L 时的反应速率；

－1－1

⑵ 恒温时，反应物浓度增至[NO]＝ 0.6 mol·L ，[O2]＝1.0 mol·L 时的反应速率； ⑶ 温度不变，总压力增至原来的4倍，反应速率增至初始速率的多少倍？**

131．零级反应： 2 NH3 (g) → N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ，已知反应速率常数为 k ＝ 2.5×10－5

－3－1－3

mol·dm·s 。如果NH3 (g) 的初始浓度为 1.0 mol·dm ，计算： ⑴ 反应 1 h 后NH3 (g) 的浓度为多少？

⑵ 欲使NH3 (g) 完全分解需时间多少？***

－5－1

132．某一级反应 A → B ＋ C ，反应速率常数 k ＝ 5.0×10 s 。

－3

⑴ 若初始时 [A]o＝ 1.00 mol·dm ，反应的初始速率应为多少？

⑵ 计算 1 h 后的反应速率。**

－4－1

133．环丁烷异构化为丁二烯是一级反应，在153℃时，速率常数 k ＝ 3.3×10 s，计算： ⑴ 该反应的半衰期 t 1 / 2 ；

⑵ 环丁烷消耗 40％ ，需要多少时间（以 min 计）？**

－1

134．已知某分解反应为一级反应，其活化能为 158 kJ·mol ，在70℃时，反应的半衰期为

1034 min ，试计算温度为 100℃ 时的半衰期。**

Θ

135．大气环境中一个重要反应： H2O (g) ＋ O2 (g) → 2 OH (g) 在 500 K 时，Δ rHm ＝

－1 －1

72 kJ · mol，Ea ＝ 77 kJ · mol。计算由两个羟基自由基变为H2O (g) 、O2 (g) 的活化能是多少？*

136．青霉素G在胃液中水解反应是一级反应，t 1 / 2 ＝ 3.5 min 。若将青霉素G药片压碎，

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混合于桔子汁中（其pH与胃液的相近），供小儿服用。如果放入桔子汁2 min 和 5 min后再吞服，试计算这两种情况下青霉素G有效率各是多少？***

137．胰岛素注射液贮存6个月后，实际含量变为原来的 96％ 。若该注射液的分解反应为一

级反应，药效保质含量的下限为标示量的85％，试推算其有效期***

138．高浓度的葡萄糖注射液在灭菌过程中因发生下面反应而容易变成黄色：

葡萄糖 → 5－HMF（5－羟甲基呋喃甲醛） → 终产物（黄色）

－1

已知在 120℃时 5－HMF 分解反应的速率常数 k ＝ 1.173 a ，在 140℃ 时的 k ＝

－1

4.860 a ，试计算5－HMF在该温度范围内分解反应的活化能。**

－1

139．过氧化氢的分解反应活化能为 66.88 kJ · mol，在25℃时加入过氧化氢分解酶后，

6

反应的速率常数将增至原来的9.1×10倍，计算活化能降低了多少？***

－3－3－1

140．某反应 A → B ，当 [A]＝0.200 mol·dm 时，其反应速率为 0.005 mol·dm·s 。

试计算在下列两种情况下，反应的速率常数各为多少？ ⑴ 反应对A是零级；

⑵ 反应对A是一级。**

－3

141．零级反应 A → B ＋ C ，如初始时 [A]＝0.36 mol·dm ，在2 h 内完全分解，试计

－1

算该反应以 s 为单位所表示的速率常数。***

142．乙醛分解为甲烷及一氧化碳的反应：CH3CHO → CH4 ＋ CO ，在538℃时，反应的速率常

－13－1－13－1

数 k1＝0.79 mol·dm·s ，592℃时 k2＝4.95 mol·dm·s ，计算该反应在570℃时的速率常数。***

143．氨的分解反应 2 NH3 (g) → N2 (g) ＋ 3 H2 (g) ，无催化剂时活化能为 330 kJ·mol－1

，

29

若在钨表面分解，分解反应的速率是无催化剂时速率的1.85×10倍，计算在催化剂存在

下反应的活化能是多少？***

144．在 298 K 时，反应 2 NO ＋ O2 → 2 NO2 的实验数据如下：

－3－3－3－1

实验编号 [NO]/ mol·dm [O2]/ mol·dm d [NO]/d t / mol·dm·s

－5

1 0.0020 0.0010 2.8×10

－4

2 0.0040 0.0010 1.1×10

－5

3 0.0020 0.0020 5.6×10 ⑴ 推断上述反应的速率方程式，计算该温度下反应的速率常数；

－3－3

⑵ 当 [NO] ＝ 0.0030 mol·dm，[O2] = 0.0015 mol·dm 时，该反应的速率是多少？ ***

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145．丙酮的溴代反应 CH3COCH3 ＋ Br2 ???? CH3COCH2Br ＋ HBr 可以通过测定溴的黄

棕色消失所需时间来确定其速率方程式。在23.5℃时，取得如下数据： 序号 1 2 3 4 初始浓度c / mol·LCH3COCH3 0.80 0.80 1.60 0.80 HCl 0.20 0.20 0.20 0.40 －1 HClBr2 0.0010 0.0020 0.0010 0.0010 时间 t / s 2.9×1025.7×10 2 1.5×102 1.4×102 ⑴ 确定该反应的速率方程式；

－1－1－1

⑵ 若[CH3COCH3]＝0.80 mol·L，[HCl]＝0.20 mol·L，[Br2]＝0.005 mol·L，则 推断Br2的颜色消失需要的多少时间？***

－13－1－13－1

146．某分解反应在319℃时 k1＝0.498 mol·dm·s ；354℃时，k2＝1.81 mol·dm·s 。 试计算该反应的活化能Ea 、指前因子A和383℃时的反应速率常数 k3 。*** 147．高原某处，水的沸点为 92℃，在海平面处3 min 能煮熟的鸡蛋，在该高原处则需要4.5

min 。试确定煮熟鸡蛋这一过程的活化能。***

148．环丁烷分解反应 CH－CH

－1

│ │ (g) → 2 CH2＝CH2 (g) 活化能 Ea＝ 262 kJ·mol ，在

CH2－CH2

－8－1－4－1

600 K 时 ，k1＝6.10×10 s ，当 k2＝1.00×10 s 时，温度是多少？该分解反应

的反应级数是多少？确定其速率方程式。**

149．下列晶体的脱水反应 2 LaPO4·

－4

－1

1H2O (s) → 2 LaPO4 (s) ＋ H2O (g) ，在205℃时， 2－3

－1

k1＝2.30×10 s ，260℃时，k2＝1.23×10 s ，计算该反应的活化能Ea 。** 150．已知在320℃时反应 SO2Cl2 (g) → SO2 (g) ＋ Cl2 (g) 是一级反应，半衰期 t 1 / 2 ＝

4

4.5×10 s 。

⑴ 计算该反应的速率常数 k ；

⑵ 16.2 h 后，剩余的 SO2Cl2 质量分数是多少？***

151．一种人造血红细胞在人体内循环中被清除的反应是一级反应，其半衰期为 6.0 h 。某伤

者的血红细胞被人造血红细胞所取代，经1.0 h 后，体内人造血红细胞的剩余量将是原来的百分之几？****

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